Ključna razlika između jodida i trijodida je u tome što je jodid jedan atom joda koji ima -1 naboj, dok je trijodid kombinacija tri atoma joda koji imaju -1 ukupni naboj.
Jod i trijodid su dvije vrste anjona joda. Ova dva jona obično postoje zajedno u vodenim rastvorima, u ravnoteži sa dijodidnim anjonom.
Šta je jodid?
Jod je anjon joda. Ovaj anion nastaje kada atom joda dobije elektron izvana. Shodno tome, hemijski simbol jodida je I–, a molarna masa ovog jona je 126.9 g/mol. Hemijska jedinjenja koja se sastoje od ovog anjona obično nazivamo „jodidi“. Iznad svega, jodid je najveći monoatomski anion jer nastaje od atoma joda koji ima relativno veliku atomsku veličinu. Štaviše, jodid stvara relativno slabe veze sa suprotnim ionima jer je veliki ion. Iz istog razloga, jodid je manje hidrofilan od ostalih malih anjona.
Slika 01: Jodidni anion
U većini slučajeva, jedinjenja koja sadrže jodidne jone, kao što je jodidna so, su rastvorljiva u vodi, ali nisu rastvorljiva u vodi kao hloridi i bromidi. Osim toga, vodene otopine koje sadrže ovaj anion mogu povećati rastvorljivost molekula joda (I2) bolje od čiste vode.
Šta je trijodid?
Trijodid je anjon koji sadrži tri atoma joda vezana jedan za drugi sa -1 negativnim nabojem. Hemijska formula ovog jedinjenja je I3– To je jedan od polihalogenih jona nastalih kombinacijom vodenih rastvora jodidnih soli i joda. U vodenom rastvoru, ovaj jon stvara crveno-smeđu boju.
Slika 02: Hemijska struktura trijodidnog anjona
Izraz trijodid se koristi za imenovanje drugih hemijskih jedinjenja koja sadrže trijodid anion kao uobičajeno ime. Štaviše, ovaj termin se može koristiti za spojeve koji sadrže tri jodidna centra koji nisu vezani jedan za drugi, već postoje kao zasebni jodidni joni. Npr. Azot trijodid i fosfor trijodid sadrže centre dušika i fosfora, gdje su tri atoma joda vezana za svaki centar, tako da ih možemo nazvati jedinjenjima trijodida.
Triodid anion je linearan. Takođe je simetričan. Postoje tri ekvatorijalna usamljena elektronska para na centralnom atomu joda ovog anjona. U ovom anionu, dužina I-I veze je duža od I-I veze u dvoatomskom spoju joda. Međutim, kada je trijodidni anion u jonskim jedinjenjima, ova dužina veze može varirati u skladu s tim.
Kada je trijodid jon u niskoj koncentraciji u nekim vodenim rastvorima, rastvor se pojavljuje žute boje. Ako je koncentracija visoka, otopina se pojavljuje u crveno-smeđoj boji. Štaviše, ovaj anjon je odgovoran za plavo-crnu boju koja nastaje kada skrob reaguje sa rastvorom joda.
Kada se razmatraju druge otopine koje sadrže trijodid anion, Lugolova otopina joda i tinktura rastvora joda sadrže značajnu količinu trijodid anjona.
Sličnosti između jodida i trijodida
- Oni su anjoni joda.
- Oba su negativno nabijeni anjoni.
Razlika između jodida i trijodida
Jod i trijodid su dvije vrste anjona joda. Ključna razlika između jodida i trijodida je u tome što je jodid jedan atom joda koji ima -1 naboj, dok je trijodid kombinacija tri atoma joda koji imaju -1 ukupni naboj. Štaviše, dok jodid stvara svijetle narandžasto-smeđe vodene otopine, trijodid formira crveno-smeđe vodene otopine pri visokim koncentracijama i žute boje pri niskim koncentracijama.
Sljedeća slika sumira razliku između jodida i trijodida u obliku tabele.
Sažetak – Jodid vs Trijodid
Jod i trijodid su dvije vrste anjona joda. Ključna razlika između jodida i trijodida je u tome što je jodid jedan atom joda koji ima -1 naboj, dok je trijodid kombinacija tri atoma joda koji imaju -1 ukupni naboj.
