Ključna razlika između apsorpcije i adsorpcije je u tome što pri apsorpciji jedna supstanca (materija ili energija) uzima drugu supstancu u tu supstancu, dok se u adsorpciji odvijaju samo interakcije na površinskom nivou.
Sorpcija je proces u kojem jedna supstanca preuzima ili zadržava drugu supstancu. Ovo može biti hemijski fenomen jer hemijske veze učestvuju u preuzimanju i držanju dve supstance. Sorpcija je u nekim slučajevima korisna, ali ponekad je i štetna. Na primjer, sorpcija može smanjiti kontaminaciju vode na tlu. Kada u zemlju dodamo zagađivače, tlo ih privlači; tako se usporava njihovo kretanje do podzemnih slojeva tla. Na kraju će to rezultirati niskom kontaminacijom. Kako se reakcije sorpcije odvijaju brzo, potrebno je manje vremena. Sorpcija može biti dva tipa, apsorpciona i adsorpciona.
Šta je apsorpcija?
U apsorpciji, jedna supstanca se preuzima u fizičku strukturu druge supstance. Supstanca koja se upija u drugu supstancu je „apsorbat“. Supstanca koja apsorbira apsorbat je "apsorbent".
Na primjer, ako organski molekul ulazi unutar čvrste čestice (čestice tla), tada je organski molekul apsorbat, a čestica tla je apsorbent. Apsorbent može biti gas, tečnost ili čvrsta supstanca, dok apsorbat može biti atom, jon ili molekul. Normalno, apsorbat i apsorbent su u dvije različite faze.
Slika 01: Apsorpcija naspram apsorpcije
Svojstvo apsorpcije hemikalija se koristi u raznim prilikama. Na primjer, ovo je princip ekstrakcije tekućina-tečnost. Ovdje možemo ekstrahirati otopljenu tvar iz jedne tekućine u drugu tekućinu, jer se otopljena tvar više apsorbira u jednoj tekućini nego u drugoj kada se nalazi u istoj posudi. Da bi se apsorbirao, apsorbent bi trebao imati poroznu strukturu ili dovoljno prostora u koji se apsorbat može smjestiti. Štaviše, molekula apsorbata treba da ima odgovarajuću veličinu da uđe u upijajuću strukturu. Nadalje, privlačne sile između dvije komponente olakšavaju proces apsorpcije. Isto kao i masa; energija takođe može biti podvrgnuta apsorpciji (u supstance). Ovo je temelj spektrofotometrije. Tamo atomi, molekuli ili druge vrste apsorbuju svjetlost.
Šta je Adsorpcija?
U adsorpciji, supstanca ili energija se privlače na površinu druge materije. Privučena tvar je "adsorbat", a površina je "adsorbent". Privlačnost između organskih materijala i aktivnog uglja primjer je adsorpcije. Organski materijal je ovom prilikom adsorbat, a adsorbent je aktivni ugalj.
Još jedan primjer adsorpcije je privlačenje proteina na biomaterijal. Adsorpcija se javlja u tri tipa, fizička adsorpcija, hemisorpcija i elektrostatička adsorpcija. U fizičkoj adsorpciji, slabe van der Waalsove sile su sile privlačenja. U hemisorpciji, privlačenje se odvija putem kemijske reakcije između adsorbenta i adsorbata. Kao što ime govori, u elektrostatičkoj adsorpciji, elektrostatičke interakcije se formiraju između jona i površina.
Koja je razlika između apsorpcije i adsorpcije?
Apsorpcija vs Adsorpcija |
|
| U apsorpciji, jedna supstanca se preuzima u fizičku strukturu druge supstance. | U adsorpciji, supstanca ili energija se privlače na površinu druge materije. |
| Hemijske vrste | |
| Dvije supstance koje su uključene u apsorpciju su apsorbat i apsorbent. | Dvije supstance uključene u adsorpciju su adsorbat i adsorbent. |
Sažetak – Apsorpcija vs Adsorpcija
Apsorpcija i adsorpcija su dva oblika procesa sorpcije. Razlika između apsorpcije i adsorpcije je u tome što pri apsorpciji jedna supstanca (materija ili energija) unese drugu supstancu u tu supstancu, dok se u adsorpciji odvijaju samo interakcije na površinskom nivou.
