Ključna razlika između adsorpcije i desorpcije je u tome što se adsorpcija odnosi na proces kojim neke čvrste tvari drže molekule plina ili tekućine ili otopljene tvari u obliku tankog filma, dok se desorpcija odnosi na oslobađanje adsorbirane tvari iz površina.
Adsorpcija i desorpcija su hemijski procesi koji su suprotni jedan drugom. Ove procese možemo posmatrati u mnogim biološkim, fizičkim i hemijskim sistemima. Može se dogoditi prirodno ili možemo izvršiti adsorpciju i desorpciju za hemijske eksperimente.
Šta je Adsorpcija?
Adsorpcija se odnosi na proces kojim neke čvrste tvari drže molekule plina ili tekućine ili otopljene tvari u obliku tankog filma. Dakle, to je proces adhezije molekula na površinu. Supstanca koja će se vezati za površinu naziva se "adsorbat". Supstanca koja ima površinu za apsorpciju naziva se "adsorbent". Proces adsorpcije je površinski fenomen. Desorpcija je suprotna od adsorpcije.
Slika 01: Aktivni ugalj je dobar adsorbent
Dalje, adsorpcija je posljedica površinske energije. Možemo klasifikovati adsorpciju u dve grupe kao hemisorpciju i fiziorpciju. Hemisorpcija nastaje zbog kovalentne veze između adsorbenta i adsorbata, dok se fiziorpcija javlja zbog slabih Van der Waalovih sila. Međutim, ponekad dolazi do adsorpcije zbog elektrostatičke privlačnosti između adsorbenta i adsorbata.
Obično se adsorpcija gasova i otopljenih materija opisuje kroz izoterme. On opisuje količinu adsorbata na adsorbentu kao funkciju pritiska gasa ili njegove koncentracije na konstantnoj temperaturi.
Šta je desorpcija?
Desorpcija se odnosi na oslobađanje adsorbovane supstance sa površine. Ovo je suprotan proces sorpcije. Desorpcija se dešava u sistemu koji ima stanje sorpcione ravnoteže između faze u masi i adsorbirajuće površine. Stoga, ako snizimo koncentraciju tvari u rasutom stanju, dio sorbirane tvari prelazi u masno stanje. U hromatografiji, desorpcija je proces koji pomaže kretanje mobilne faze.
Nakon desorpcije, desorbirana supstanca ostaje na podlozi skoro neograničeno dugo ako temperatura ostane niska. Međutim, kada temperatura poraste, vjerovatno će doći do desorpcije. Opća jednačina za brzinu desorpcije je sljedeća.
R=rNx
Gdje je R brzina desorpcije, r je konstanta brzine, N je koncentracija adsorbiranog materijala i x je kinetički red reakcije. Postoji nekoliko različitih načina na koje može doći do desorpcije. Na primjer, termička desorpcija, reduktivna desorpcija, oksidativna desorpcija, elektronom stimulirana desorpcija, itd.
Koja je razlika između adsorpcije i desorpcije?
Adsorpcija i desorpcija su hemijski procesi koji su suprotni jedan drugom. Ključna razlika između adsorpcije i desorpcije je u tome što se adsorpcija odnosi na proces kojim neka čvrsta supstanca drži molekule plina ili tekućine ili otopljene tvari u obliku tankog filma, dok se desorpcija odnosi na oslobađanje adsorbirane tvari s površine. Štaviše, adsorpcija uključuje formiranje kovalentnih veza ili vezanje putem Van der Waalovih sila, dok desorpcija uključuje raspad kovalentnih veza ili privlačnih sila.
Sljedeća infografika sumira razliku između adsorpcije i desorpcije.
Sažetak – Adsorpcija vs desorpcija
Adsorpcija i desorpcija su hemijski procesi koji su suprotni jedan drugom. Ključna razlika između adsorpcije i desorpcije je u tome što se adsorpcija odnosi na proces kojim neka čvrsta supstanca drži molekule plina ili tekućine ili otopljene tvari u obliku tankog filma, dok se desorpcija odnosi na oslobađanje adsorbirane tvari s površine.
