Ključna razlika između hlora i hlor dioksida je u tome što je oksidaciono stanje atoma hlora u hloru ili gasu hlora nula, dok je oksidaciono stanje atoma hlora u hlor dioksidu +4. Dalje, fizička razlika između hlora i hlor dioksida je u tome što je hlor blijedo žuto-zeleni plin sa oštrim, iritirajućim mirisom, dok je hlor dioksid žuti do crvenkasti plin oštrog mirisa.
I hlor i hlor dioksid su gasovita jedinjenja. Imaju različita hemijska i fizička svojstva, a samim tim i različite primjene. Pošto je hlor hemijski element grupe 7, njegovo najčešće oksidaciono stanje je -1. Međutim, atom hlora u hlor dioksidu ima +4 oksidaciono stanje.
Šta je hlor?
Hlor je gasovito jedinjenje koje ima hemijsku formulu Cl2 To je blijedo žuto-zeleni gas na sobnoj temperaturi i pritisku. Djeluje kao izuzetno reaktivno sredstvo, stoga je jako oksidacijsko sredstvo. Štaviše, ima oštar, iritantan miris. Ovaj miris je sličan izbjeljivaču. IUPAC naziv ovog gasa je "molekularni hlor".
Slika 01: Boja plinovitog klora
Molarna masa gasovitog hlora je 70,9 g/mol. Dva atoma hlora u ovoj molekuli su kovalentno vezana jedan za drugi. Nazivamo ga "dvoatomskim plinom" jer postoje dva atoma povezana jedan s drugim po jednom molekulu. Udisanje ovog gasa je otrovno i takođe iritira oči. Gas je slabo rastvorljiv u vodi i može se pretvoriti u tečnost na -35◦C. Međutim, ovaj gas možemo lako ukapljivati primenom odgovarajućeg pritiska na sobnoj temperaturi. Štaviše, ovaj gas nije zapaljiv, ali može podržati sagorevanje.
Još važnije, ovaj gas je otrovan ako ga udišemo. Plin hlor je teži od normalnog vazduha. Stoga ima tendenciju da se skuplja u nižim dijelovima atmosfere. Tačke topljenja i ključanja su -101°C odnosno -35°C. Koristan je kao dezinfekciono sredstvo u mnogim industrijama, za tretman vode, za proizvodnju ratnih gasova, itd.
Šta je hlor dioksid?
Hlor dioksid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu ClO2 To je gas žute do crvenkaste boje. Ovaj plin kristalizira na -59 °C i izgleda kao kristali narančaste boje. Ovo je uobičajeni oksid hlora. Molarna masa je 67,45 g/mol. Ima oštar miris. Tačke topljenja i ključanja su -59 °C odnosno 11 °C. Ovo je neutralno jedinjenje i veoma se razlikuje od elementarnog hlora. Ima veoma visoku rastvorljivost u vodi. Naročito se može rastvoriti u hladnoj vodi. Rastvorljivost je oko 10 puta veća od gasovitog hlora. Štaviše, ne hidrolizira kada ga otopimo u vodi. Zbog toga ostaje kao rastvoreni gas u vodi. Oksidacijsko stanje atoma hlora u ovoj molekuli je +4. Pošto ovaj molekul ima neparan broj elektrona, on je paramagnetičan.
Slika 02: Tečni hlor dioksid
Glavne primjene ovog plina uključuju izbjeljivanje drvene pulpe, u svrhe izbjeljivanja bez elementarnog hlora, tretmane vode za piće, kao tretman fumigantom, itd.
Koja je razlika između hlora i hlor dioksida?
Hlor je gasovito jedinjenje koje ima hemijsku formulu Cl2S druge strane, hlor dioksid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu ClO2 Tačke topljenja i ključanja gasovitog hlora su veoma niske u poređenju sa hlor dioksidom. Što je još važnije, hlor dioksid je visoko rastvorljiv u vodi; rastvara se čak iu hladnoj vodi. Ova rastvorljivost je oko 10 puta veća od rastvorljivosti gasa hlora. Oba ova jedinjenja potiču od elementa hlora. Ključna razlika između hlora i hlor dioksida je u tome što je oksidaciono stanje atoma hlora u gasovitom kloru nula, dok je oksidaciono stanje atoma hlora u hlor dioksidu +4.
Infografika ispod predstavlja više detalja o razlici između hlora i hlor dioksida u obliku tabele.
Sažetak – hlor vs hlor dioksid
Hlor i hlor dioksid su gasovita jedinjenja na sobnoj temperaturi i pritisku. Razlika između hlora i hlor dioksida je u tome što je oksidaciono stanje atoma hlora u gasovitom kloru nula, dok je oksidaciono stanje atoma hlora u hlor dioksidu +4.
