Ključna razlika između disproporcioniranja i redoks je u tome što u reakcijama disproporcioniranja isti reaktant prolazi kroz oksidaciju i redukciju. Ali, u redoks reakcijama, dva različita reaktanta obično prolaze kroz oksidaciju i redukciju.
Dalje, disproporcionalnost je hemijska reakcija u kojoj se molekul transformiše u dva ili više različitih proizvoda, dok je redoks reakcija vrsta hemijske reakcije u kojoj se polureakcije oksidacije i redukcije dešavaju istovremeno. Iznad svega, disproporcionalnost je vrsta redoks reakcije jer postoje dvije simultane reakcije oksidacije i redukcije.
Šta je disproporcija?
Disproporcionalnost je hemijska reakcija u kojoj se molekul transformiše u dva ili više različitih proizvoda. U osnovi, to je vrsta redoks reakcije u kojoj isti molekul prolazi i oksidaciju i redukciju. Nadalje, obrnuto od ove reakcije naziva se proporcionalnost. Opšti oblik ovih reakcija je sljedeći:
2A ⟶ A’ + A”
Dalje, neki uobičajeni primjeri za ovu vrstu reakcija su sljedeći
Pretvaranje vodikovog peroksida u vodu i kiseonik
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Disproporcija živinog(I) hlorida
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Disproporcija fosforne kiseline u fosfornu kiselinu i fosfin
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Disproporcija brom-fluorida daje brom trifluorid i brom
3 BrF → BrF3 + Br2
Slika 01: Disproporcionalnost toluena
Šta je Redox?
Redoks reakcija je vrsta hemijske reakcije u kojoj se polureakcije oksidacije i redukcije odvijaju istovremeno. Štaviše, u ovoj reakciji oksidaciju i redukciju smatramo komplementarnim procesima. Ovdje je oksidacija gubitak elektrona ili povećanje oksidacijskog stanja, dok je redukcija povećanje elektrona ili smanjenje oksidacijskog stanja.
Slika 02: Rđanje
Dalje, brzina redoks reakcije može varirati od vrlo sporih procesa kao što je rđanje do brzih procesa kao što je sagorijevanje goriva.
Koja je razlika između disproporcionalnosti i redoks?
Ključna razlika između disproporcioniranja i redoks je u tome što u reakcijama disproporcioniranja isti reaktant podliježe oksidaciji i redukciji, dok u redoks reakcijama dva različita reaktanta obično prolaze oksidaciju i redukciju. Uzimajući u obzir neke primjere, disproporcionalnost uključuje disproporcionalnost hlorida žive(I) da bi se formirala živa i živa(II) hlorida, disproporcionalnost brom fluorida da bi se formirala brom trifluorid i brom, itd. dok su rđanje, sagorevanje, sagorevanje goriva, itd. primeri za redoks. reakcije.
Infografika ispod sažima razliku između disproporcionalnosti i redoks.
Sažetak – Disproporcionalnost vs Redox
Disproporcionacija je hemijska reakcija u kojoj se molekul transformiše u dva ili više različitih proizvoda, dok je redoks reakcija vrsta hemijske reakcije u kojoj se polu-reakcije oksidacije i redukcije dešavaju istovremeno. Ključna razlika između disproporcioniranja i redoks je u tome što u reakcijama disproporcioniranja isti reaktant prolazi kroz oksidaciju i redukciju, dok u redoks reakcijama, obično, dva različita reaktanta prolaze kroz oksidaciju i redukciju.
