Ključna razlika – koncentrirana kiselina naspram jake kiseline
Kiselina je hemijsko jedinjenje koje može da otpusti H+ jone (protone) u medijum gde se nalazi kroz jonizaciju molekula kiseline. Postoje dvije glavne vrste kiselina kao što su jake kiseline i slabe kiseline. Jake kiseline su kiseline koje se potpuno disociraju u vodenim rastvorima, oslobađajući H+ jone. Jake baze su hemijska jedinjenja koja se potpuno disociraju u vodenim rastvorima formirajući OH– jone. Na osnovu koncentracije molekula kiseline u vodenoj otopini, ove kiseline mogu biti u dva oblika kao koncentrirane kiseline i razrijeđene kiseline. Ključna razlika između koncentrirane kiseline i jake kiseline je u tome što koncentrirane kiseline imaju veliku količinu molekula kiseline u jediničnoj količini mješavine, dok se jake kiseline potpuno disociraju u vodenoj otopini.
Šta je koncentrirana kiselina?
Koncentrovana kiselina je rastvor kiseline sa velikom količinom molekula kiseline po jedinici zapremine rastvora. Termin "koncentrisano" označava prisustvo velike količine komponente u određenoj mešavini. Koncentrovani rastvor sadrži maksimalnu količinu molekula kiseline. molekuli kiseline su poznati kao otopljene tvari jer se ovi molekuli otapaju u vodi i formiraju otopinu kiseline.
Količina prisutne otopljene tvari može varirati s temperaturom. To je zato što na topljivost jedinjenja direktno utiče temperatura. Količina otopljene tvari prisutne na jednoj temperaturi možda neće biti jednaka količini na drugoj temperaturi. Većina otopljenih tvari ima visoku topljivost na višim temperaturama.
Koncentrirane kiseline su vrlo korozivne, stoga opasne. Takođe, neke koncentrisane kiseline su osetljive na udarce. Stoga ove kiseline mogu uzrokovati eksplozije zbog nepravilnog rukovanja. Ponekad, udisanje koncentrisanih kiselina može biti fatalno i može uzrokovati opekotine očiju i kože. Može čak dovesti do požara kada je u kontaktu s drugim materijalima.
Slika 1: Boca koncentrirane HCl
Termini koncentrirani se uglavnom koriste u poređenjima. Na primjer, za otopinu HCl koja ima koncentraciju od 18 mol/L kaže se da je koncentrisanija od otopine od 1 mol/L. suprotnost koncentriranoj kiselini je "razrijeđena kiselina".
Šta je jaka kiselina?
Jaka kiselina je kiselina koja je potpuno disocirana ili jonizovana u vodenom rastvoru. Stoga, jaka kiselina ima veći kapacitet oslobađanja protona. U vodenom rastvoru, oslobođeni protoni se kombinuju sa molekulima vode formirajući jone hidronijuma (H3O+). Jake kiseline se kategoriziraju ovisno o broju oslobođenih protona po molekulu kiseline;
- Monoprotična kiselina – oslobađa jedan proton po molekulu kiseline
- Diprotinska kiselina – oslobađa dva protona po molekulu kiseline.
- Poliprotična kiselina – oslobađa više od dva protona po molekulu kiseline.
Jačina kiseline:
Jačina kiseline opisuje sposobnost ili tendenciju gubitka protona iz molekula kiseline. Dakle, to objašnjava disocijaciju kiseline. Kiselina koja se potpuno disocira ima visoku kiselinsku snagu. (Slabe kiseline se djelimično disociraju).
Jačina kiseline se meri konstantom disocijacije kiseline (Ka) ili njenom logaritamskom vrednošću (pKa). Jake kiseline imaju visoku Ka vrijednost, a time i manju pKa vrijednost.
p K a=−log K a
Slika 02: Azotna kiselina
Neki primjeri jakih kiselina uključuju sljedeće:
- Hlorovodonična kiselina (HCl)
- Sumporna kiselina (H2SO4)
- Azotna kiselina (HNO3)
- Perklorna kiselina (HClO4)
- bromovodična kiselina (HBr)
Koja je sličnost između koncentrirane kiseline i jake kiseline?
I koncentrirana kiselina i jaka kiselina su vrlo korozivni oblici kiselina
Koja je razlika između koncentrirane kiseline i jake kiseline?
Koncentrirana kiselina vs jaka kiselina |
|
| Koncentrovana kiselina je rastvor kiseline sa velikom količinom molekula kiseline po jedinici zapremine rastvora. | Jaka kiselina je kiselina koja je potpuno disocirana ili jonizovana u vodenom rastvoru. |
| Koncentracija | |
| Kiselina koncentracije sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari po jedinici volumena otopine na datoj temperaturi. | Jaka kiselina ne sadrži maksimalnu količinu rastvorenih materija po jedinici zapremine. |
| Snaga kiseline | |
| Koncentrirana kiselina može, ali ne mora imati visoku kiselinu. | Jaka kiselina uvijek ima veću kiselinu. |
Sažetak – Koncentrirana kiselina vs jaka kiselina
Kiseline su uglavnom u dvije grupe jakih kiselina i slabih kiselina. Ove kiseline mogu biti u koncentrisanom ili razrijeđenom obliku. Razlika između koncentrirane kiseline i jake kiseline je u tome što su koncentrirane kiseline kiseline koje imaju veliku količinu molekula kiseline u jediničnoj količini mješavine, dok su jake kiseline kiseline koje se potpuno disociraju u vodenoj otopini.
Preuzmite PDF Koncentrirana kiselina vs jaka kiselina
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je za vanmrežne svrhe prema napomeni o citatu. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje: Razlika između koncentrirane kiseline i jake kiseline
