Ključna razlika između slabe i jake kiseline je u tome što slabe kiseline ioniziraju djelomično u vodi, dok jake kiseline jonizuju potpuno.
Jačina kiseline je njena sposobnost da jonizuje ili donira jon vodonika u vodenom rastvoru koji reaguje sa vodom. Što se kiselina više jonizuje, to je jača, a manja proizvodnja vodikovih iona ukazuje na slabu kiselinu. To je razlika između jake i slabe kiseline. Koncentracija iona u vodenoj otopini kiseline govori o tome koliko je kiselina jaka ili slaba. Dakle, možete imati koncentriranu otopinu slabe kiseline, a sasvim je moguće imati i razrijeđenu otopinu jake kiseline.
Šta je slaba kiselina?
Slaba kiselina se odnosi na hemijska jedinjenja koja se djelimično raspadaju u jone u vodenom rastvoru. Oni ne oslobađaju ukupnu količinu jona vodonika koji se mogu osloboditi (H+) u rastvor. Za ove kiseline, konstanta disocijacije kiseline ili Ka je mala vrijednost. pH ovih rastvora je oko 3 do 5. Uglavnom, to je zato što ove slabe kiseline ne mogu da povećaju sadržaj vodikovih jona u rastvoru koliko to čini jaka kiselina.
Slika 01: Dijagram specijacije slabe kiseline (za slabu kiselinu HA)
Pošto se slaba kiselina djelimično disocira, vodeni rastvor sadrži tri glavne komponente; vodikovi joni, nejonizirane molekule kiseline i konjugirana baza (anion vezan za vodikov ion u molekulu kiseline). Neki uobičajeni primjeri uključuju sumpornu kiselinu, fosfornu kiselinu, azotnu kiselinu, itd.
Šta je jaka kiselina?
Jaka kiselina se odnosi na molekule koji se potpuno disociraju u jone u vodenom rastvoru. Stoga se ova jedinjenja potpuno joniziraju u vodi. Vrijednost konstante kiselinske disocijacije ili Ka je visoka vrijednost za ovu vrstu kiselina. Jača kiselina, lakše oslobađanje vodikovih jona. Uglavnom, to se događa zbog visokog polariteta H-A veze u kojoj je H atom vodika, a A konjugirana baza. Da bi bila visoko polarna, razlika u elektronegativnosti između atoma na svakoj strani ove veze bi trebala biti visoka.
Slika 02: Hemijska struktura jake kiseline HNO3 (azotna kiselina)
Štaviše, ovo oslobađanje vodikovog jona takođe zavisi od veličine anjona (konjugovane baze) na koji je ion vodonika vezan. Ako je anion veliki i stabilniji, onda može lako osloboditi vodikov ion. Za razliku od slabih kiselina, ove jake kiseline oslobađaju sve moguće ione vodika u vodenu otopinu. pH vrijednost ovih vodenih otopina je vrlo mala; može se kretati od 1 do 3.
Koja je razlika između slabe i jake kiseline?
Slabe kiseline ioniziraju djelomično u vodi, dok jake kiseline jonizuju potpuno. Stoga je jonizacija ključna razlika između slabe i jake kiseline. Štaviše, još jedna razlika između slabe i jake kiseline je ta što slaba kiselina ne uklanja sve atome vodika koji se mogu osloboditi. Naprotiv, jaka kiselina oslobađa sve moguće atome vodika.
Osim toga, postoji razlika između slabe i jake kiseline na osnovu njihove pH vrijednosti. To je; pH vrijednost slabih kiselina kreće se od 3 do 5, dok se kod jakih kiselina kreće od 1 do 3. Također, konstanta disocijacije kiseline doprinosi još jednoj razlici između slabe i jake kiseline. Konstanta disocijacije kiseline slabe kiseline je mala u poređenju sa jakom kiselinom.
Sažetak – Slaba vs jaka kiselina
Kiseline su molekule koje mogu osloboditi vodikove ione u vodeni rastvor. Sve kiseline možemo podijeliti na jake kiseline, umjereno jake kiseline i slabe kiseline. Ukratko, ključna razlika između slabe i jake kiseline je u tome što slabe kiseline ioniziraju djelomično u vodi, dok jake kiseline ioniziraju potpuno.
