Ključna razlika između slabe kiseline i razrijeđene kiseline je u tome što je slaba kiselina jedinjenje koje se djelimično disocira kada se otopi u vodi, dok je razrijeđena kiselina otopina koja sadrži više vode nego kiseline.
Kiselina je jedinjenje koje može da se disocira u vodi oslobađajući protone (joni vodonika). Prema tome, kiseline imaju pH niži od 7. Postoje dvije vrste kiselina: jake kiseline i slabe kiseline prema jačini kiseline. Ali prema koncentraciji kiseline, postoje dvije vrste kiselih otopina kao što su koncentrirana kiselina i razrijeđena kiselina.
Šta je slaba kiselina?
Slaba kiselina je jedinjenje koje se delimično disocira na svoje jone kada se rastvori u vodi. Slaba pomoć je konjugirana kiselina slabe baze. Štaviše, slaba kiselina ima visoku pH vrednost u poređenju sa jakim pomagalom iste koncentracije. Kada pišemo hemijsku jednadžbu za disocijaciju slabe kiseline, koristimo dvostruku strelicu da uključimo i reakcije napred i nazad jer je disocijacija slabe kiseline reverzibilna.
Slika 01: Specifikacija slabe kiseline (AH je slaba kiselina)
Slaba kiselina postaje slaba zbog manje polarne prirode kiselinskog spoja; ako je spoj polarniji, protoni mogu lako napustiti molekulu kiseline, ali ovdje, pošto je spoj manje polarni, teško je razbiti kemijske veze. Neki primjeri slabih kiselina uključuju octenu kiselinu, mravlju kiselinu, HF kiselinu, sumporovodik, itd.
Šta je razrijeđena kiselina?
Razrijeđena kiselina je vodeni rastvor niske koncentracije kiseline. To znači; razrijeđena otopina kiseline ima više vode u odnosu na sadržaj kiseline. Razrijeđena kiselina može biti ili slaba ili jaka kiselina. Izraz "razrijediti" samo opisuje koncentraciju kiseline. Suprotnost razrijeđenoj kiselini je koncentrirana kiselina.
Slika 02: Koncentrirana HCl kiselina
Štaviše, kiselinu možemo razrijediti dodavanjem više vode. Međutim, dodavanje vode u koncentrovanu kiselinu je opasno. Stoga je sigurna metoda dodavanje kiseline u vodu. Razrjeđivanje kiselina je vrlo važno jer korištenje visokokoncentriranih kiselina može uzrokovati teške opekotine ako dodirne kožu.
Koja je razlika između slabe kiseline i razrijeđene kiseline?
Slaba kiselina spada u klasifikaciju kiselina prema jačini kiseline, dok razrijeđena kiselina spada u kategoriju koncentracije kiselina. Ključna razlika između slabe kiseline i razrijeđene kiseline je u tome što je slaba kiselina spoj koji se djelomično disocira kada se otopi u vodi, dok je razrijeđena kiselina otopina koja sadrži više vode nego kiseline. Međutim, razrjeđivanje kiseline ne utječe na reaktivnost kiseline. To znači da jaka kiselina ne postaje slaba kiselina nakon razblaživanja. Ali, slabe kiseline su manje reaktivne po prirodi.
Infografika ispod sažima razliku između slabe kiseline i razrijeđene kiseline.
Sažetak – slaba kiselina vs razrijeđena kiselina
Slaba kiselina spada u klasifikaciju kiselina prema jačini kiseline, a razrijeđena kiselina spada u kategoriju koncentracije kiselina. Ključna razlika između slabe kiseline i razrijeđene kiseline je u tome što je slaba kiselina spoj koji se djelomično disocira kada se otopi u vodi, dok je razrijeđena kiselina otopina koja sadrži više vode nego kiseline.
