Ključna razlika između aluminata i meta aluminata je u tome što je aluminat oksidni anion, dok je meta aluminat hidroksidni anion.
Aluminat i meta aluminat su dvije vrste anjona koji su međusobno povezani ovisno o njihovoj kemijskoj strukturi. Međutim, njihova atomicnost se razlikuje jedna od druge. To je zato što aluminatni anion ima samo atome kiseonika u vezi sa atomima aluminijuma, dok meta aluminat sadrži i atome vodika i kiseonika u vezi sa atomima aluminijuma.
Šta je aluminat?
Aluminat je oksianion aluminijuma koji ima hemijsku formulu AlO4–Najčešći spoj koji sadrži aluminat anion je natrijum aluminat. Nadalje, čisti natrijum aluminat je bezvodno jedinjenje koje izgleda kao bijela kristalna čvrsta supstanca. U međuvremenu, hidratisani natrijum aluminat se javlja kao hidroksidno jedinjenje. I, najčešći hidratizirani oblik natrijum aluminata je tetrahidroksialuminat natrijuma.
Slika 01: Izgled natrijum aluminata
Štaviše, aluminatni anjon je poliatomski anjon koji sadrži atom aluminijuma u centru anjona i četiri atoma kiseonika vezana za ovaj centralni atom aluminijuma preko kovalentnih veza. Naboj anjona je -1. Molarna masa anjona je 91 g/mol.
Šta je Meta Aluminat?
Meta aluminat je hidratizirani oblik aluminatnog anjona. Prema tome, aluminat je oksianion dok je meta aluminat hidroksid anion. Hemijska formula ovog anjona je Al(OH)4– Takođe, molarna masa ovog anjona je 95 g/mol. Štaviše, jedan meta aluminatni anjon nastaje kada se dva molekula vode dođu u vezu sa aluminatnim anjonom.
Slika 02: Hemijska struktura meta aluminatnog aniona
Normalno, AlO2– ion se naziva “meta” dok se AlO3 3- jon se naziva "orto" jedinjenje. Orto, para i meta konformacije aluminatnih jona se razlikuju jedna od druge u zavisnosti od stepena kondenzacije. Izraz "meta" odnosi se na najmanje hidratizirani oblik natrijum aluminata.
Koja je razlika između aluminata i metaaluminata?
Aluminat i meta aluminat su dva srodna anjonska oblika. Ključna razlika između aluminata i metalnog aluminata je u tome što je aluminat oksidni anion, dok je meta aluminat hidroksidni anion. Takođe, hemijska formula aluminata je AlO4– dok je hemijska formula meta aluminata Al(OH)4 –
Štaviše, aluminatni anjon je oksianion dok je meta aluminat hidratisani oksianion. Dakle, ovo je još jedna razlika između aluminata i metalnog aluminata. Nadalje, molarna masa aluminata je 91 g/mol, dok je molarna masa meta aluminata 95 g/mol.
U zavisnosti od sastava, aluminat možemo nazvati oksianionom (sadrži atome aluminijuma i kiseonika) dok se meta aluminat može kategorisati kao hidroksianion (sadrži aluminijum u kombinaciji sa atomima kiseonika i vodonika). Natrijum aluminat je dobro poznati primer jedinjenja koje sadrži aluminat anion, dok je natrijum meta aluminat primer jedinjenja koje sadrži meta aluminat anion.
U nastavku infografika sumira razliku između aluminata i metalnog aluminata.
Sažetak – Aluminat vs Meta Aluminate
Aluminat i meta aluminat su dva srodna anjonska oblika. Ključna razlika između aluminata i metalnog aluminata je u tome što je aluminat oksidni anion, dok je meta aluminat hidroksidni anion. Stoga se aluminat naziva oksianion, a meta aluminat se naziva hidroksianion. Hemijska formula aluminatnog anjona je AlO4– dok je hemijska formula meta aluminatnog anjona Al(OH)4 –
