Ključna razlika između heksana i n-heksana je u tome što heksan ima razgranatu strukturu, dok je n-heksan nerazgranata heksanska struktura.
Organski molekuli su molekuli koji se sastoje od ugljika. Ugljovodonici su organske molekule koje se sastoje samo od atoma ugljika i vodika. Ugljovodonici mogu biti aromatični ili alifatični. Uglavnom se dijele na nekoliko tipova kao što su alkani, alkeni, alkini, cikloalkani i aromatični ugljovodonici. Heksan i n-heksan su alkani, ili inače, poznati kao zasićeni ugljovodonici. Imaju najveći broj atoma vodika koji molekula može primiti. Sve veze između atoma ugljika i vodika su jednostruke. Stoga je dozvoljena rotacija veze između bilo kojeg atoma. Oni su najjednostavniji tip ugljikovodika. Zasićeni ugljovodonici imaju opštu formulu CnH2n+2. Ovi uslovi se neznatno razlikuju za cikloalkane jer imaju cikličku strukturu.
Šta je heksan?
Kao što je gore navedeno, ugljovodonik je zasićeni alkan. Ima šest atoma ugljika; dakle, ima formulu C6H14 Molarna masa heksana je 86,18 g mol−1 Heksan je uobičajeno ime koje se koristi za označavanje svih molekula sa ovom formulom. Postoji niz strukturnih izomera koje možemo nacrtati da bi odgovarali ovoj formuli, ali, u IUPAC nomenklaturi, heksan koristimo posebno za označavanje nerazgranate molekule, a poznat je i kao n-heksan. Ostali strukturni izomeri su poput metiliranih molekula pentana i butana. Poznati su kao izoheksan i neoheksan. Imaju sljedeće strukture.
Iz ovih heksanskih struktura, 2-metilpentan, 3-metilpentan i 2,3-dimetilbutan su primjeri izoheksana, dok je 2,2-dimetilbutan primjer za neoheksan.
Heksan se uglavnom proizvodi u procesu rafinacije sirove nafte. Heksan se ekstrahuje kada ulje ključa na 65–70 °C. Pošto izomeri heksana imaju donekle slične tačke ključanja, oni isparavaju na istom temperaturnom opsegu. Međutim, njihove tačke topljenja su različite. Heksan je u tečnom obliku na sobnoj temperaturi i ima miris poput benzina. To je bezbojna tečnost. Heksan se blago otapa u vodi. Na sobnoj temperaturi ima tendenciju da polako isparava u atmosferu. Para heksana može biti eksplozivna, a sam heksan je vrlo zapaljiv. Heksan je nepolarni rastvarač i koristi se kao rastvarač u laboratoriji.
Ne samo da se čisti heksan koristi kao rastvarač, već postoje i razne vrste rastvarača napravljenih pomoću heksana. Osim toga, heksan se koristi za izradu kožnih proizvoda, ljepila, za proizvodnju tekstila, proizvoda za čišćenje, itd. Heksan se koristi za ekstrakciju nepolarnih supstanci poput ulja i masti kada se analizira voda i tlo.
Šta je n-heksan?
n –Heksan ili normalni heksan je nerazgranana struktura heksana sa molekularnom formulom C6H14 Tačka ključanja n-heksan je 68,7 oC, dok je tačka topljenja -95,3 oC. n-heksan se koristi u procesu ekstrakcije ulja iz sjemena kao što su šafranik, soja i pamuk.
Koja je razlika između heksana i n-heksana?
Heksan je mešavina jedinjenja sa formulom C6H14 Heksan ima razgranatu strukturu, dok je n-heksan un -razgranate strukture heksana. n-heksan je strukturni izomer heksana. Štaviše, n-heksan ima višu tačku ključanja u odnosu na druge heksane. Međutim, sveukupno, njihove tačke ključanja spadaju u mali temperaturni raspon. Osim toga, n-heksan ima značajan pritisak pare na sobnoj temperaturi.
Sažetak – heksan vs n-heksan
n-heksan je strukturni izomer heksana. Ključna razlika između heksana i n-heksana je u tome što heksan ima razgranatu strukturu, dok je n-heksan nerazgranata heksanska struktura.
Uslugom slike:
1. “CNX Chem 20 01 ex1 15 img” Autor OpenStax – (CC BY 4.0) preko Commons Wikimedia
