Alkalija vs kiselina
Reč alkalna se često koristi naizmjenično za adresiranje visoko bazičnih rastvora i alkalnih metala. U ovom kontekstu, alkali se nazivaju alkalni metali.
Alkali
Alkalijski termin se obično koristi za metale u grupi 1 periodnog sistema. Oni su takođe poznati kao alkalni metali. Iako je i H uključen u ovu grupu, on je nešto drugačiji. Stoga su litijum (Li), natrijum (Na), kalij (K), rubidijum (Rb), cezijum (Cs) i francijum (Fr) članovi ove grupe. Alkalni metali su mekani, sjajni metali srebrne boje. Svi oni imaju samo jedan elektron u svojoj vanjskoj ljusci, i vole ga ukloniti i formirati +1 katione. Kada je većina spoljašnjih elektrona pobuđena, oni se vraćaju u osnovno stanje dok emituju zračenje u vidljivom opsegu. Emisija ovog elektrona je laka, pa su alkalni metali veoma reaktivni. Reaktivnost se povećava niz kolonu. Oni formiraju jonske spojeve s drugim elektronegativnim atomima. Tačnije, alkalija se odnosi na karbonat ili hidroksid alkalnog metala. Takođe imaju osnovna svojstva. Oni su gorkog ukusa, klizavi i reaguju sa kiselinama da bi ih neutralisali.
Acid
Kiseline su definisane na nekoliko načina od strane raznih naučnika. Arrhenius definiše kiselinu kao supstancu koja donira H3O+ jone u rastvoru. Bronsted-Lowry definira bazu kao supstancu koja može prihvatiti proton. Definicija Lewisove kiseline je daleko uobičajena od gornje dvije. Prema njemu, svaki donator elektronskog para je baza. Prema Arrhenius ili Bronsted-Lowry definiciji, jedinjenje treba da ima vodonik i sposobnost da ga donira kao proton da bude kiselina. Ali prema Lewisu, mogu postojati molekuli koji ne posjeduju vodonik, ali mogu djelovati kao kiselina. Na primjer, BCl3 je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti elektronski par. Alkohol može biti Bronsted-Lowryjeva kiselina, jer može donirati proton; međutim, prema Lewisu, to će biti baza.
Bez obzira na gornje definicije, mi obično identifikujemo kiselinu kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast ukus. Sok od limete, sirće su dvije kiseline na koje nailazimo u našim domovima. Oni reaguju sa bazama koje proizvode vodu, a reaguju sa metalima i formiraju H2,; na taj način povećavaju stopu korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije, na osnovu njihove sposobnosti da se rastavljaju i proizvode protone. Jake kiseline poput HCl, HNO3 potpuno su jonizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH3COOH su djelimično disocirane i daju manje količine protona. Ka je konstanta disocijacije kiseline. To ukazuje na sposobnost gubitka protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li neka tvar kiselina ili nije, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. U pH skali je zastupljeno od 1-6 kiselina. Za kiselinu sa pH 1 se kaže da je vrlo jaka, a kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Štaviše, kiseline pretvaraju plavi lakmus u crveni.
Koja je razlika između alkalija i kiseline?
• Alkalije mogu djelovati kao baze; stoga prihvataju protone. Kiseline doniraju protone.
• Alkalije imaju pH vrednosti iznad 7, dok kiseline imaju pH vrednosti ispod 7.
• Kiseline pretvaraju plavi lakmus u crvenu, a alkalne otopine pretvaraju crveni lakmus u plavu.
• Kiseline imaju kiselkast ukus, a lužine imaju gorak ukus i osećaj sapuna je kao klizav.
