Ključna razlika između kiselog i alkalnog je ta što je pH kiselina ispod pH 7, dok je pH alkalne iznad pH 7.
Kiseline i baze su dva važna koncepta u hemiji. Imaju kontradiktorna svojstva. Alkalni je podskup baza. Dakle, ima sve osnovne karakteristike. Osim toga, postoje različite metode za razlikovanje između kiseline i lužine o kojima ćemo raspravljati u nastavku.
Šta je kiselina?
Postoji nekoliko definicija za kiseline od različitih naučnika. Arrhenius definiše kiselinu kao supstancu koja donira H3O+ jone u rastvoru. Dok Bronsted-Lowry definira kiselinu kao supstancu koja može donirati proton. Međutim, definicija Lewisove kiseline je mnogo češća od gornje dvije. Prema njemu, svaki akceptor elektronskog para je kiselina. Prema Arrhenius ili Bronsted-Lowry definiciji, jedinjenje, da ga nazovemo kao kiselina, treba da ima vodonik i sposobnost da ga donira kao proton. Ali prema Lewisu, postoje molekuli koji ne posjeduju vodonik, ali mogu djelovati kao kiselina. Na primjer, BCl3 je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti elektronski par. Alkohol je Bronsted-Lowryjeva kiselina jer može donirati proton, međutim, prema Lewisu, on je baza.
Slika 01: lakmus boja za kiseline i baze
Bez obzira na gornje definicije, mi obično identifikujemo kiselinu kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast ukus. Sok od limete, sirće su dvije kiseline na koje nailazimo u našim domovima. Oni reaguju sa bazama koje proizvode vodu, a takođe reaguju sa metalima da formiraju H2, čime se povećava stopa korozije metala. Kiseline možemo kategorizirati u dvije klase, ovisno o njihovoj sposobnosti da disociraju i proizvode protone. To su jake i slabe kiseline.
Jake kiseline i slabe kiseline
Jake kiseline poput HCl, HNO3 mogu potpuno jonizirati u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH3COOH mogu se djelimično disocirati da daju manje količine protona. Ka je konstanta disocijacije kiseline. To ukazuje na sposobnost gubitka protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li neka tvar kiselina ili nije, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. U pH skali su zastupljene od 1-6 kiselina (ispod pH 7). Kiselina sa pH 1 je vrlo jaka i kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Štaviše, kiseline pretvaraju plavi lakmus u crvenu.
Šta je alkalno?
Alkalni ima pH iznad 7. Dakle, pH alkalne supstance leži iznad pH 7. Elementi grupe 1 i grupe 2, koje nazivamo alkalnim metalima i zemnoalkalnim metalima su uobičajene alkalne supstance i daju alkalne otopine kada ih otopimo u vodi. Natrijum hidroksid, kalijum hidroksid, magnezijum hidroksid, kalcijum karbonat su neki od primera ovih alkalnih supstanci.
Slika 02: Kiseline i baze na pH skali
Arrhenius definiše baze kao supstance koje proizvode OH– u rastvorima. Gore navedeni molekuli formiraju OH– kada ih otopimo u vodi, stoga djeluju kao baze. Alkalne otopine lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Pokazuju pH vrijednost veću od 7 i pretvaraju crveni lakmus u plavi. Postoje i druge baze osim alkalnih baza kao što je NH3 One također imaju ista osnovna svojstva.
Koja je razlika između kiseline i lužine?
Kiseline i alkalije su dva oblika jedinjenja koje kategorizujemo prema pH vrednosti. Stoga je ključna razlika između kiselog i alkalnog u tome što je pH kiselina ispod pH 7, dok je pH alkalne iznad pH 7. Štaviše, kiseline mogu ionizirati da formiraju protone ili H+ joni dok alkalna jedinjenja mogu jonizovati da formiraju hidroksidne jone. Kada se uzme u obzir ukus i tekstura ova dva jedinjenja, možemo dobiti još jednu razliku između kiselih i alkalnih jedinjenja. Odnosno, kiseline imaju kiselkast i ljepljiv okus, dok alkalne imaju gorak i klizav okus.
Infografika ispod sažima razliku između kiseline i alkalne u tabelarnom obliku.
Sažetak – kiselina vs alkalna
Kiseline i alkalije imaju suprotna hemijska i fizička svojstva zbog različitog hemijskog ponašanja. Ključna razlika između kiselog i alkalnog je u tome što je pH kiselina ispod pH 7, dok je pH alkalne iznad pH 7.
