Ključna razlika između alkalija i baze je u tome što su elementi grupe 1 kategorizirani kao alkalni elementi, dok se svaki element ili jedinjenje koje ima osnovna svojstva kategorizira kao baza.
Često koristimo riječ alkali naizmjenično da bismo se pozabavili vrlo osnovnim otopinama i alkalnim metalima. U ovom kontekstu, alkalije se odnose na alkalne metale grupe 1 periodnog sistema elemenata. Međutim, termin baza se može odnositi na bilo koji element, molekul, ion, itd. koji ima osnovna svojstva.
Šta je alkalna?
Alkalija je termin koji obično koristimo za metale u grupi 1 periodnog sistema. Oni su takođe poznati kao alkalni metali. Iako je i H u ovoj grupi, on je nešto drugačiji; ima ponašanje koje se razlikuje od ostalih članova ove grupe. Stoga su litijum (Li), natrijum (Na), kalij (K), rubidijum (Rb), cezijum (Cs) i francij (Fr) članovi ove grupe.
Alkalni metali su mekani, sjajni metali srebrne boje. Svi oni imaju samo jedan elektron u svojoj vanjskoj ljusci, i vole ga ukloniti i formirati +1 katione. Kada se većina spoljašnjih elektrona pobuđuje, vraća se u osnovno stanje dok emituje zračenje u vidljivom opsegu. Emisija ovog elektrona je laka; stoga su alkalni metali vrlo reaktivni. Nadalje, reaktivnost se povećava niz grupu 1 periodnog sistema.
Slika 01: Natrijum hidroksid – hidroksid alkalnog metala
Ovi metali formiraju jonska jedinjenja sa drugim elektronegativnim atomima. Tačnije, termin alkalija se odnosi na karbonat ili hidroksid alkalnog metala. Takođe imaju osnovna svojstva. Oni su gorkog ukusa, klizavi i reaguju sa kiselinama da ih neutrališu.
Šta je Base?
Definicije
Različiti naučnici drugačije definišu „bazu“. Arrhenius ga definira kao supstancu koja daje OH- jone u otopinu. Bronsted-Lowry definira bazu kao supstancu koja može prihvatiti proton. Prema Lewisu, svaki donor elektrona je baza. Prema Arrheniusovoj definiciji, jedinjenje treba da ima hidroksidni anjon i sposobnost da ga donira kao hidroksidni jon da bude baza. Međutim, prema Lewisu i Bronsted-Lowryju, mogu postojati molekuli koji ne posjeduju hidrokside, ali mogu djelovati kao baza. Na primjer, NH3 je Lewisova baza, jer može donirati elektronski par na dušiku. Slično, Na2CO3 je Bronsted-Lowry baza bez hidroksidnih grupa, ali može prihvatiti vodonik.
Properties
Baze imaju klizav osećaj sapuna i gorak ukus. Lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od uobičajenih baza. Ova jedinjenja možemo kategorizovati u dve grupe, u zavisnosti od njihove sposobnosti da disociraju i proizvode hidroksidne jone. One su jake i slabe baze. Jake baze poput NaOH, KOH, mogu potpuno ionizirati u otopini, dajući ione. Slabe baze poput NH3 djelomično se disociraju i daju manje količine hidroksidnih jona.
Slika 02: Barijev hidroksid – baza elementa grupe 2 barijum
Dalje, Kb je osnovna konstanta disocijacije. Ukazuje na sposobnost gubitka hidroksidnih jona slabe baze. Da bismo provjerili je li supstanca baza ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. Ova jedinjenja pokazuju pH vrednost veću od 7, a crveni lakmus postaje plavi.
Koja je razlika između lužine i baze?
Metali iz grupe 1 se nazivaju alkalnim, ili tačnije, njihovi karbonati i hidroksidi se nazivaju alkalnim. Međutim, oni imaju osnovna svojstva; dakle, oni su podskup baza. Ključna razlika između alkalija i baze je u tome što su elementi grupe 1 kategorizirani kao alkalni elementi, dok su svi elementi ili spojevi koji imaju osnovna svojstva kategorizirani kao baza. Dakle, sve alkalije su baze, ali nisu sve baze alkalije. Još jedna značajna razlika između alkalija i baze je u tome što alkalije formiraju jonske soli dok baze nužno nisu.
Donja infografika o razlici između alkalija i baze pokazuje ove razlike u tabelarnom obliku.
Sažetak – Alkalna vs baza
Često koristimo dva termina alkalija i baza naizmenično, ali to su dva različita pojma. Ključna razlika između alkalija i baze je u tome što su elementi grupe 1 kategorizirani kao alkalni elementi, dok se svaki element ili jedinjenje sa osnovnim svojstvima kategorizira kao baza.
