Razlika između jona i elektrona

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ioni vs Electrons

Postoje mnoge razlike između elektrona i jona; veličina, naboj i priroda su neki od njih. Elektroni su negativno nabijene mikročestice, a ioni su negativno ili pozitivno nabijeni molekuli ili atomi. Svojstva elektrona objašnjavaju se pomoću "kvantne mehanike". Ali svojstva jona mogu se objasniti upotrebom opšte hemije. Elektron (simbol: β- ili ℮-) je subatomska čestica i nema podčestice ili podstrukture. Ali, joni mogu imati još složenije strukture sa podkomponentama.

Šta je elektron?

Elektron je prvi otkrio J. J. Thompson 1906. dok je radio sa katodnim zracima koji se nazivaju elektronskim snopovima. Otkrio je da su elektroni negativno nabijene mikročestice. Zvao ih je "telešce". Štaviše, otkrio je da je elektron element atoma i da je preko 1000 puta manji od atoma vodika. Veličina elektrona je približno 1/1836 protona.

Prema Borovoj teoriji, elektroni kruže oko jezgra. Ali kasnije, kao rezultat naučnih eksperimenata, otkriveno je da se elektroni ponašaju više kao elektromagnetni talasi nego kao čestice koje orbitiraju.

Šta je ion?

Kao što je već rečeno, joni su ili negativno ili pozitivno nabijeni molekuli ili atomi. I atomi i molekuli mogu formirati ione prihvatanjem ili uklanjanjem elektrona. Oni dobijaju pozitivan naboj (K⁺, Ca²⁺, Al³⁺) uklanjanjem elektrona i dobiti negativan naboj (Cl^–, S^2-, AlO₃^{–) prihvatanjem elektrona. Kada se formira jon, broj elektrona nije jednak broju protona. Međutim, to ne mijenja broj protona u atomu/molekuli. Dobitak ili gubitak jednog ili više elektrona ima značajan uticaj na fizička i hemijska svojstva matičnog atoma/molekula.}

Koja je razlika između elektrona i jona?

Punjenje struje:

• Elektroni se smatraju negativno nabijenim elementarnim česticama, ali mogu biti pozitivni ili negativni.

• Joni s pozitivnim nabojem nazivaju se “pozitivni joni”, a slično ioni s negativnim nabojem nazivaju se “negativni ioni”. Joni se formiraju prihvatanjem ili doniranjem elektrona.

– Primjeri pozitivnih jona: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Primjeri negativnih jona: Cl^–, S^2-, AlO₃ ^–

Veličina:

• Elektroni su izuzetno manje čestice u poređenju sa jonima.

• Veličina jona varira u zavisnosti od nekoliko faktora.

• Veličina elektrona je fiksna vrijednost; to je oko 1/1836 protona.

Atomska struktura:

• Elektroni nisu poliatomski ili jednoatomni. Elektroni se ne kombinuju jedni sa drugima da bi formirali jedinjenja.

• Joni mogu biti poliatomski ili jednoatomni; monoatomski joni sadrže samo jedan atom, dok poliatomski joni sadrže više od jednog atoma.

– Monatomski joni: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

– Poliatomski joni: ClO₃^–, SO₄ ^3-

Čestice:

• Elektroni su mikro čestice i posjeduju svojstva čestica talasa (dualnost talasne čestice).

• Joni se smatraju samo česticama.

Elementi:

• Elektroni se smatraju elementarnim česticama. Drugim riječima, elektroni se ne mogu podijeliti na manje komponente ili podstrukture.

• Svi joni imaju podkomponente. Na primjer, poliatomski ioni sadrže različite atome; atomi se mogu dalje podijeliti na neutrone, protone, elektrone, itd.

Svojstva:

• Svi elektroni imaju slična svojstva talasnih čestica, što se može objasniti pomoću kvantne mehanike.

• Hemijska i fizička svojstva jona variraju od jona do jona. Drugim riječima, različiti joni imaju različita hemijska i fizička svojstva.