Ključna razlika između acetilacetona i acetilacetonatnog jona je u tome što je acetilaceton organsko jedinjenje koje pripada kategoriji 1,3-diketona, dok je acetilacetonat ion anjon izveden iz acetilacetonatnog organskog jedinjenja.
Acetilaceton je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3COCH2COCH3. Acetilacetonatni ion je negativno nabijena kemijska vrsta izvedena iz acetilacetona. Možemo kategorizirati ove dvije hemijske vrste prema njihovim formalnim optužbama; acetilacetonat ima nulti formalni naboj dok acetilacetonat ion ima -1 negativan naboj.
Šta je acetilaceton?
Acetilaceton je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3COCH2COCH3. Javlja se kao bezbojna tečnost, a ovo jedinjenje možemo klasifikovati kao 1,3-diketon. Tipično, ovo jedinjenje postoji u ravnoteži sa tautomernim oblikom. Štaviše, acetilaceton je prekursor acetilacetonatnog anjona, koji je bidentatni ligand. Osim toga, služi kao gradivni blok za sintezu heterocikličkih spojeva. Acetilaceton je slaba kiselina.
Slika 01: Hemijska struktura acetijacetona
Štaviše, keto i enol tautomeri acetilacetona imaju tendenciju da koegzistiraju u rastvoru. U enolnom obliku, atom vodika se podjednako dijeli između dva atoma kisika. Možemo razlikovati dva tautomerna oblika NMR spektroskopijom, IR spektroskopijom i drugim metodama.
Dalje, konstanta ravnoteže je visoka u nepolarnim rastvaračima, gdje keto oblik postaje povoljniji u polarnim rastvaračima koji vezuju vodonik, uključujući vodu. Nasuprot tome, enolni oblik je vinilogni analog karboksilne kiseline.
Ovo jedinjenje možemo industrijski pripremiti termičkim preuređivanjem izopropenil acetata. Međutim, u laboratorijama, možemo započeti ovu pripremu s acetonom i anhidridom octene kiseline u prisustvu katalizatora bor trifluorida.
Šta je acetilacetonat ion?
Acetilacetonat jon je negativno nabijena hemijska vrsta izvedena iz acetilacetona. Formalni naboj ovog anjona je -1. Ovaj anion može djelovati kao bidentatni ligand za formiranje kompleksa u koordinacijskoj hemiji. Postoje dva atoma kiseonika u ovom anionu koji imaju usamljene elektronske parove koji se mogu donirati odgovarajućem metalnom katjonskom centru. Stoga je acetilacetonat anion važan u hemiji koordinacije kao ligand.
Budući da je acetilaceton slaba kiselina, on ima tendenciju da postoji u ravnoteži sa svojom konjugiranom bazom i oslobađa proton kada je u vodenom rastvoru. Konjugirana baza ove kiseline je acetilacetonat anion. Ovaj anjon privlače metalni kationi zbog suprotnih sila privlačenja naboja.
Koja je razlika između acetilacetona i acetilacetonatnog jona?
Acetilaceton je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3COCH2COCH3, dok je acetilacetonat jon negativno naelektrisana hemijska vrsta izvedena iz acetilacetona. Stoga je ključna razlika između acetilacetona i acetilacetonatnog jona u tome što je acetilaceton organsko jedinjenje koje pripada kategoriji 1,3-diketona, dok je acetilacetonat ion anjon izveden iz acetilacetonatnog organskog jedinjenja. Jedinjenje acetilacetona ima nulti formalni naboj, dok acetilacetonatni ion ima formalni naboj od -1.
U nastavku je sažetak razlike između acetilacetona i acetilacetonatnog jona u tabelarnom obliku radi usporedbe.
Sažetak – Acetilaceton vs Acetilacetonat Ion
Acetilaceton i acetilacetonatni joni su srodne hemijske vrste jer se acetilacetonatni jon formira uklanjanjem protona iz jedinjenja acetilacetona. Ključna razlika između acetilacetona i acetilacetonatnog jona je u tome što je acetilaceton organsko jedinjenje koje pripada kategoriji 1,3-diketona, dok je acetilacetonat ion anjon izveden iz acetilacetonatnog organskog jedinjenja.
