Ključna razlika – Zakon o diferencijalnoj stopi u odnosu na zakon o integrisanoj stopi
Zakon diferencijalne stope i zakon integrisane stope su dva oblika zakona stopa. Ključna razlika između zakona diferencijalne brzine i zakona integrisane brzine je u tome što zakon diferencijalne brzine daje brzinu hemijske reakcije kao funkciju promene koncentracije jednog ili više reaktanata tokom određenog vremenskog perioda, dok zakon integrisane brzine daje brzinu hemijske reakcije. hemijska reakcija kao funkcija početne koncentracije jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog perioda.
Brzina reakcije je mjera promjene koncentracije reaktanata ili proizvoda tokom napredovanja hemijske reakcije. Koriste se različiti zakoni brzine da bi se objasnio napredak reakcije. Ovi zakoni stopa izraženi su kao matematički odnosi između različitih parametara.
Šta je zakon o diferencijalnoj stopi?
Zakon diferencijalne brzine se koristi za određivanje brzine hemijske reakcije kao funkcije promene koncentracije jednog ili više reaktanata tokom određenog vremenskog perioda. Zakon diferencijalne brzine pokazuje šta se dešava na molekularnom nivou hemijske reakcije. Cjelokupni mehanizam kemijske reakcije može se odrediti korištenjem zakona diferencijalne brzine (pretvaranje reaktanata u produkte).
jednačina zakona diferencijalne stope
Zakon diferencijalne brzine za donju hemijsku reakciju može se dati kao matematički izraz.
A → B + C
Rate=– {d[A] / dt}=k[A]
Ovdje, [A] je koncentracija reaktanta “A”, a “k” je konstanta brzine. “n” daje red reakcije. Jednačina zakona diferencijalne stope može se integrirati kako bi se dobio jasan odnos između [A] i vremena “t”. Ova integracija daje zakon integrisane stope.
Slika 1: Grafikon koji prikazuje redoslijed reakcije
Šta je zakon o integrisanoj stopi?
Zakon integrisane brzine daje brzinu hemijske reakcije kao funkciju početne koncentracije jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog perioda. Integrirani zakon brzine se može koristiti za određivanje konstante brzine određene kemijske reakcije, a redoslijed reakcije se može dobiti putem eksperimentalnih podataka.
jednačina integrisanog zakona stopa
Za hemijsku reakciju A → B + C, zakon integrisane brzine može se izraziti kao matematički izraz kao što je dato ispod.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Ovdje, [A]0 je početna koncentracija reaktanta A, a [A] je koncentracija reaktanta “A” nakon što je prošlo vrijeme “t”. Međutim, zakoni integrisane stope razlikuju se jedni od drugih na osnovu redosleda reakcije “n”. Gornja jednadžba je data za hemijske reakcije nultog reda.
Za reakcije prvog reda, jednadžba zakona stopa je, [A]=[A]e-kt
Za reakcije drugog reda, jednadžba zakona stopa je, 1/[A]=1/[A]0 + kt
Da bi se odredila konstanta brzine reakcije, gornje jednadžbe se mogu koristiti na sljedeći način.
Za reakcije prvog reda, k={ln[A] – ln[A]0} / t
Za reakcije drugog reda, k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Kakav je odnos između zakona o diferencijalnoj stopi i zakona o integrisanoj stopi?
Zakon diferencijalne brzine hemijske reakcije može se integrisati da bi se dobio integrisani zakon brzine iste hemijske reakcije
Koja je razlika između zakona o diferencijalnoj stopi i zakona o integrisanoj stopi?
Zakon o diferencijalnoj stopi u odnosu na zakon o integrisanoj stopi |
|
| Zakon diferencijalne brzine se koristi za određivanje brzine hemijske reakcije kao funkcije promene koncentracije jednog ili više reaktanata tokom određenog vremenskog perioda. | Zakon integrisane brzine daje brzinu hemijske reakcije kao funkciju početne koncentracije (ili koncentracije u određenom trenutku) jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog perioda. |
| Prijava | |
| Zakon diferencijalne stope može se koristiti za označavanje onoga što se dešava na molekularnom nivou hemijske reakcije i ukupni mehanizam hemijske reakcije može se odrediti korišćenjem ovog zakona brzine. | Integrirani zakon brzine može se koristiti za određivanje konstante brzine određene kemijske reakcije. |
| Upotreba | |
| Zakon o diferencijalnoj stopi je teško koristiti u poređenju sa zakonom o integrisanoj stopi. | Integrisani zakon olakšava određivanje jasne veze između koncentracije reaktanata i proteklog vremena. |
Sažetak – Zakon o diferencijalnoj stopi u odnosu na zakon o integrisanoj stopi
Zakon brzine hemijske reakcije daje odnos između brzine reakcije i koncentracija reaktanata. Ključna razlika između zakona diferencijalne brzine i zakona integrisane brzine je u tome što zakon diferencijalne brzine daje brzinu hemijske reakcije kao funkciju promene koncentracije jednog ili više reaktanata tokom određenog vremenskog perioda, dok zakon integrisane brzine daje brzinu hemijske reakcije. hemijska reakcija kao funkcija početne koncentracije jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog perioda.
