Ključna razlika – etilen glikol vs dietilen glikol
Ključna razlika između etilen glikola i dietilen glikola je u tome što je molekul etilen glikola pojedinačni molekul, dok je molekul dietilen glikola formiran kombinacijom dva molekula etilen glikola putem eterske veze.
Etilen glikol i dietilen glikol su organska jedinjenja koja imaju primenu u proizvodnji rashladnih tečnosti za motore. Imaju blisko povezane strukture; dietilen glikol je kombinacija molekula do etilen glikola.
Šta je etilen glikol?
Etilen glikol je alkohol hemijske formuleC2H6O2IUPAC naziv ovog jedinjenja je etan-1,2-diol. Na sobnoj temperaturi i pritisku, to je bezbojna tečnost bez mirisa, slatkog ukusa i viskozna. Ova tečnost je umjereno toksična. Molarna masa etilen glikola je 62 g/mol. Tačka topljenja ove tečnosti je -12,9°C, a tačka ključanja 197,3°C. Etilen glikol se može mešati sa vodom jer ima -OH grupe koje su sposobne da formiraju vodonične veze.
Slika 01: Hemijska struktura etilen glikola
Postoje dva načina proizvodnje etilen glikola; industrijska proizvodnja i biološki put za proizvodnju etilen glikola. U industrijskoj proizvodnji, etilen glikol se proizvodi iz etilena. Etilen se pretvara u etilen oksid koji se zatim pretvara u etilen glikol reakcijom između etilen oksida i vode. Ovu reakciju kataliziraju kiseline ili baze. Ako se reakcija odvija u mediju s neutralnim pH, tada reakcionu smjesu treba snabdjeti toplinskom energijom. Biološki put proizvodnje etilen glikola je putem razgradnje polietilena od strane crijevnih bakterija gusjenice velikog voštanog moljca.
Šta je dietilen glikol?
Dietilen glikol je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C4H10O3 Na sobnoj temperaturi je tečnost bez boje i mirisa. Međutim, higroskopan je i otrovan. Slatkastog je ukusa. Dietilen glikol se može mešati sa vodom i alkoholima jer je sposoban da formira vodonične veze. Molarna masa ovog jedinjenja je 106,12 g/mol. Tačka topljenja dietilen glikola je -10,45°C, a tačka ključanja je 245°C.
Slika 02: Hemijska struktura dietilen glikola
Najčešći put proizvodnje dietilen glikola je djelomična hidroliza etilen oksida. etilen se pretvara u etilen oksid; dakle, etilen oksid je intermedijer. Reakcija djelomične hidrolize daje dietilen glikol kombinacijom dvaju molekula etilen glikola putem eterske veze.
Koje su sličnosti između etilen glikola i dietilen glikola?
- I etilen glikol i dietilen glikol su alkoholna jedinjenja.
- Oba su sposobna da formiraju vodonične veze.
- Obje su bezbojne tekućine na sobnoj temperaturi.
Koja je razlika između etilen glikola i dietilen glikola?
Etilen glikol vs Dietilen glikol |
|
| Etilen glikol je alkohol hemijske formule C2H6O2. | Dietilen glikol je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C4H10O3. |
| Molarna masa | |
| Molarna masa etilen glikola je 62 g/mol. | Molarna masa dietilen glikola je 106,12 g/mol. |
| Molekularna struktura | |
| Etilen glikol je pojedinačni molekul izveden iz etilen oksida. | Dietilen glikol je kombinacija dvaju molekula etilen glikola preko eterske veze. |
| Ether Bond | |
| U etilen glikolu nema eterske veze. | Eterska veza povezuje dva molekula etilen glikola. |
| Tačka topljenja i ključanjaDietilen | |
| Tačka topljenja etilen glikola je -12,9°C, a tačka ključanja 197,3°C. | Tačka topljenja dietilen glikola je -10,45°C, a tačka ključanja je 245°C. |
| Proizvodnja | |
| Prvo, etilen se pretvara u etilen oksid, koji se zauzvrat pretvara u etilen glikol reakcijom sa vodom. | Dietilen glikol se proizvodi parcijalnom hidrolizom etilen oksida. |
Sažetak – etilen glikol vs dietilen glikol
I etilen glikol i dietilen glikol se proizvode od istog početnog materijala; etilen. Razlika između etilen glikola i dietilen glikola je u tome što je molekula etilen glikola pojedinačna molekula, dok je molekula dietilen glikola formirana kombinacijom dva molekula etilen glikola preko eterske veze.
