Ključna razlika između Px Py i Pz orbitala je u tome što Px orbitala ima dva režnja orijentirana duž x-ose, a Py orbitala ima dva režnja orijentirana duž y-ose, dok Pz orbitala ima dva režnja orijentirana duž z-ose. Stoga, razlika između Px Py i Pz orbitala proizlazi iz njihove orijentacije u prostoru.
Atomska orbitala je oblast oko atomskog jezgra, koja ima najveću verovatnoću da pronađe elektron. Orbitale atoma mogu biti s orbitale, p orbitale, d orbitale ili f orbitale. Nadalje, postoje tri p orbitale; to su Px, Py i Pz orbitale.
Šta je Px Orbital?
Px orbitala je jedna od tri p orbitale i orijentirana je duž x-ose. Štaviše, ova orbitala ima dva režnja i ima oblik bučice. Kvantni brojevi su skup brojeva koji pomažu u imenovanju atomskih orbitala. Ovaj sistem daje određenoj atomskoj orbitali jedinstveno ime.
Slika 1: Različite p orbitale i njihove orijentacije
Kvantni brojevi:
- Principijelni kvantni broj (n) opisuje ljusku elektrona. Primjer: n=1, 2, 3…
- Azimutalni kvantni broj ili kvantni broj ugaonog momenta (l) objašnjava podljuske. Na primjer: l=0, 1, 2…
- Magnetski kvantni broj (m) označava jedinstveno kvantno stanje elektrona. Na primjer: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spin kvantni broj (s) opisuje spin elektrona. Primjer: s=±
Kada se razmatra Px orbitala, kvantna notacija je sljedeća.
- Kada je n=1, nema P orbitala.
- Kada je n > 2, i l=1, postoje p orbitale. Tada je Px ili m=+1 ili m=-1.
- Sa povećanjem n vrijednosti, veličina vanjskog režnja Px orbitale postepeno se povećava dok se veličina unutrašnjeg režnja smanjuje.
Šta je Py orbital?
Py orbitala je jedna od tri p orbitale orijentisane duž y-ose. Ova orbitala ima dva režnja. Kvantna notacija Py orbitale je sljedeća.
- Kada je n=1, nema P orbitala.
- Kada je n > 2, i l=1, postoje p orbitale. Tada je Py ili m=+1 ili m=-1.
- Sa povećanjem n vrijednosti, veličina vanjskog režnja Py orbitale postepeno se povećava dok se veličina unutrašnjeg režnja smanjuje.
Šta je Pz Orbital?
Pz orbitala je jedna od tri p orbitale orijentisane duž z-ose. Ova orbitala ima dva režnja i ima oblik bučice. Kvantna notacija Py orbitale je sljedeća:
- Kada je n=1, nema P orbitala.
- Kada je n > 2, i l=1, postoje p orbitale. Tada je Pz ili m=0.
- Sa povećanjem n vrijednosti, veličina vanjskog režnja Pz orbitale postepeno se povećava dok se veličina unutrašnjeg režnja smanjuje.
Koje su sličnosti između Px Py i Pz orbitala?
- Px Py i Pz orbitale imaju sličan oblik (oblik bučice).
- Sve tri P orbitale imaju sličnu veličinu.
- Veličine ovih orbitala se mijenjaju sa povećanjem vrijednosti n.
- Sve tri orbitale sadrže dva režnja duž iste orijentacije ose.
Koja je razlika između Px Py i Pz orbitala?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Px orbitala je p orbitala orijentirana duž x-ose. | Py orbitala je p orbitala orijentirana duž y-ose. | Pz orbitala je p orbitala orijentirana duž z-ose. |
| Orijentacija | ||
| Duž x-ose | Duž y-ose | Duž z-ose |
| Vrijednost magnetskog kvantnog broja (m) | ||
| Vrijednost za magnetni kvantni broj (m) je ili +1 ili -1. | Vrijednost za magnetni kvantni broj (m) je ili +1 ili -1 | Vrijednost za magnetni kvantni broj (m) je 0 (nula) |
Sažetak – Px Py vs Pz Orbitals
Postoje tri p atomske orbitale u atomu. Nazivi Px, Py i Pz ukazuju na orijentaciju orbitale u prostoru. Ključna razlika između Px Py i Pz orbitala je u tome što Px orbitala ima dva režnja orijentirana duž x-ose i Py orbitala ima dva režnja orijentirana duž y-ose, dok Pz orbitala ima dva režnja orijentirana duž z-ose.
