Ključna razlika između kalajnog i kalaj hlorida je u tome što kalaj hlorid ima +4 oksidaciono stanje kositra, dok kalaj hlorid ima +2 oksidaciono stanje kositra.
Imena kositra i kositra odnose se na hemijski element kalaj koji ima dva različita oksidaciona stanja. Kositrov hlorid je kalaj(IV) hlorid dok je kositrov hlorid kalaj(II) hlorid.
Šta je Stanic Chloride?
Stanik hlorid je kalaj(IV) hlorid. Poznat je i kao kalaj tetrahlorid, koji je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu SnCl4. Ovo jedinjenje je bezbojna higroskopna tečnost koja se diže u kontaktu sa vazduhom. Ima oštar miris. Ovo jedinjenje je važno kao prekursor za proizvodnju drugih jedinjenja koja sadrže kositar. Otkrio ga je naučnik Andreas Libavius.
Slika 01: Jedinjenje Stannic Chloride
Možemo pripremiti kositrov hlorid reakcijom između gasovitog hlora i metalnog kalaja na 115 stepeni Celzijusa. Štaviše, ovo jedinjenje se stvrdnjava na temperaturi od oko minus 33 stepena Celzijusa. Ovo skrućivanje daje monoklinske kristale, a ova struktura je izostrukturna sa SnBr4. Postoji nekoliko poznatih hidrata kositrovog hlorida, kao što je pentahidratni oblik. Hidrirana struktura ima dodatne molekule vode koje povezuju molekule kositrovog hlorida zajedno kroz vodikove veze.
Kada se razmatra upotreba kositrovog hlorida, glavna primena ovog jedinjenja je kao prekursor organokalajnih jedinjenja koja su korisna kao katalizatori i stabilizatori polimera. Ovo jedinjenje možemo koristiti u sol-gel procesu za pripremu SnO2 premaza, nanokristala SnO2, itd.
Šta je kositrov hlorid?
Kasir hlorid je kalaj(II) hlorid. Izgleda kao bijela kristalna čvrsta supstanca hemijske formule SnCl2. Glavni oblik ovog jedinjenja je dihidratni oblik, ali vodeni rastvori klorida kalaja podležu hidrolizi kada je rastvor vruć. Štaviše, SnCl2 se široko koristi kao redukciono sredstvo, a važan je i u elektrolitičkim kupkama za kalajisanje. Ova bela čvrsta supstanca je bez mirisa, što je razlika od kositrov hlorida.
Molekul SnCl2 ima usamljeni elektronski par; stoga, ovaj molekul ima savijenu geometriju u svojoj gasnoj fazi. Kada se uzme u obzir čvrsto stanje kositrenog hlorida, on formira lančanu strukturu koja je povezana preko hloridnih mostova.
Slika 02: Strukture kositrovog hlorida u različitim fazama
Kositreni hlorid možemo pripremiti djelovanjem suhog plina halogen hlorida na kalajni metal. Možemo proizvesti dihidratni oblik sličnom reakcijom koristeći HCl kiselinu. Nakon toga, voda prisutna u otopini mora se pažljivo ukloniti isparavanjem kako bi se dobili kristali dihidrata kalaj hlorida. Ovaj dihidratni oblik može se podvrgnuti dehidraciji u anhidridni oblik korištenjem anhidrida octene kiseline.
Postoji mnogo različitih upotreba klorida kositra, uključujući kalajisanu prevlaku čelika, kao jedkalo u bojanju tekstila jer daje svijetle boje s nekim bojama, kao sredstvo za zaštitu od erozije cakline u pasti za zube, kao katalizator u proizvodnja PLA plastičnog materijala, kao redukcionog agensa, itd.
Koja je razlika između Stanic i Stannous Chlorida?
Imena kositra i kositra odnose se na hemijski element kalaj koji ima dva različita oksidaciona stanja. Ključna razlika između kalajnog i kalajnog hlorida je u tome što kalaj hlorid ima +4 oksidaciono stanje kositra, dok kalaj hlorid ima +2 oksidaciono stanje kositra. Kada se razmatra priprema ova dva jedinjenja, kositrov hlorid se može dobiti reakcijom između gasovitog hlora i metalnog kalaja na 115 stepeni Celzijusa. Kositrov hlorid se može dobiti djelovanjem suhog plina halogen hlorida na kalajni metal.
U nastavku infografike navodi se više razlika između kositrovog i kalaj hlorida.
Sažetak – Stannic vs Stannous Chloride
Imena kositra i kositra odnose se na hemijski element kalaj koji ima dva različita oksidaciona stanja. Ključna razlika između kalajnog i kalajnog hlorida je u tome što kalaj hlorid ima +4 oksidaciono stanje kositra, dok kalaj hlorid ima +2 oksidaciono stanje kositra.
