Ključna razlika između čistih i hibridnih orbitala je u tome što su čiste orbitale originalne atomske orbitale, dok hibridne orbitale nastaju miješanjem dvije ili više atomskih orbitala.
U formiranju hemijskih veza jednostavnih molekula, možemo jednostavno razmotriti preklapanje atomskih orbitala. Ali ako želimo da razgovaramo o hemijskoj vezi u složenim molekulima, moramo da znamo šta je orbitalna hibridizacija. Orbitalna hibridizacija je kemijski koncept koji opisuje miješanje atomskih orbitala kako bi se formirale nove hibridne orbitale. Ove orbitale uključuju formiranje kovalentnih hemijskih veza.
Šta su čiste orbitale?
Čiste orbitale su atomske orbitale koje sadrže elektrone atoma. Ove orbitale nisu mješovite orbitale kao hibridne orbitale. Orbitala daje najvjerovatniji položaj elektrona u atomu jer se elektroni neprekidno kreću oko atomskog jezgra. Umjesto fiksne lokacije, ovo daje regiju u kojoj se elektron može pojaviti u određeno vrijeme.
Čiste atomske orbitale postoje u nekoliko oblika kao što su sferni oblik, oblik bučice. Prema kvantnoj mehanici, postoji skup kvantnih brojeva koje koristimo da imenujemo orbitala. Ovaj skup brojeva uključuje n (glavni kvantni broj), l (kvantni broj ugaonog momenta), m (magnetski kvantni broj) i s (spin kvantni broj). Svaka orbitala zauzima najviše dva elektrona. Prema kvantnom broju ugaonog momenta, postoje četiri opšte poznate atomske orbitale kao s orbitala (sfernog oblika), p orbitala (u obliku bučice), d orbitala (dve bučice u istoj ravni) i f orbitala (komplikovana struktura).
Šta su hibridne orbitale?
Hibridne orbitale su molekularne orbitale koje nastaju miješanjem atomskih orbitala. Ovo su hipotetičke orbitale. Do miješanja dolazi između atomskih orbitala istog atoma. ovo miješanje se događa kako bi se formirala kovalentna hemijska veza sa drugim atomom. Proces ovog miješanja je “orbitalna hibridizacija” koja rezultira hibridnim orbitalama. Ove orbitale nazivamo prema atomskim orbitalama koje prolaze kroz hibridizaciju.
Slika 01: sp3 hibridizacija
Prema tome, tri glavna oblika hibridnih orbitala su:
- sp hibridna orbitala – nastaje zbog hibridizacije s i p atomskih orbitala. Stoga rezultujuća hibridna orbitala ima 50% s karakteristika i 50% p orbitalnih karakteristika. Ova hibridna orbitala ima linearni prostorni raspored.
- sp2 hibridna orbitala – nastaje zbog hibridizacije jedne s i dvije p orbitale. Stoga rezultujuća hibridna orbitala ima 33% s orbitalnih karakteristika i 66% p orbitalnih karakteristika. Prostorni raspored je trigonalno planaran.
- sp3 hibridna orbitala – ovo se formira zbog hibridizacije jedne s i tri p orbitale. Dakle, rezultujuća hibridna orbitala ima 25% s karakteristika i 75% p karakteristika. Prostorni raspored ovih hibridnih orbitala je tetraedarski.
Koja je razlika između čistih i hibridnih orbitala?
Čiste orbitale su atomske orbitale koje sadrže elektrone atoma, dok su hibridne orbitale molekularne orbitale koje nastaju miješanjem atomskih orbitala. Ovo je ključna razlika između čistih i hibridnih orbitala. Nadalje, hibridne orbitale nastaju orbitalnom hibridizacijom, ali čiste orbitale nisu hibridizirane. Štaviše, formiranje hibridnih orbitala je važno u formiranju komplikovanih hemijskih jedinjenja putem formiranja kovalentnih hemijskih veza. Kada razmatramo nomenklaturu orbitala, nazivamo čiste orbitale kao s, p, d i f orbitale, dok hibridne orbitale imenujemo kao sp, sp2, sp3, itd.
Infografika ispod prikazuje razliku između čistih i hibridnih orbitala za brzu referencu.
Sažetak – Pure vs Hybrid Orbitals
Atomske orbitale su oblasti u kojima postoje elektroni u atomima. U ovom članku opisali smo dvije vrste orbitala kao čiste i hibridne orbitale. Ključna razlika između čistih i hibridnih orbitala je u tome što su čiste orbitale originalne atomske orbitale, dok hibridne orbitale nastaju miješanjem dvije ili više atomskih orbitala.
