Ključna razlika – 1s vs 2s Orbital
Atom je najmanja jedinica materije. Drugim riječima, sva materija je napravljena od atoma. Atom se sastoji od subatomskih čestica, uglavnom protona, elektrona i neutrona. Protoni i elektroni čine jezgro, koje se nalazi u centru atoma. Ali elektroni su pozicionirani u orbitalama (ili energetskim nivoima) koje se nalaze izvan jezgra atoma. Također je važno napomenuti da su orbitale hipotetički koncepti koji se koriste za objašnjenje najvjerovatnije lokacije atoma. Postoje razne orbitale koje okružuju jezgro. Postoje i suborbitale kao što su s, p, d, f, itd. S sub-orbitala je sfernog oblika kada se posmatra kao 3D struktura. S orbitala ima najveću vjerovatnoću da pronađe elektron oko jezgra. Suborbitala se opet numeriše kao 1s, 2s, 3s, itd. prema energetskim nivoima. Ključna razlika između 1s i 2s orbitale je energija svake orbitale. 1s orbitala ima nižu energiju od orbitale 2s.
Šta je 1s Orbital?
1s orbitala je orbitala koja je najbliža jezgru. Ima najmanju energiju među ostalim orbitalama. To je ujedno i najmanji sferni oblik. Stoga je polumjer s orbitale mali. Na s orbitali mogu biti samo 2 elektrona. Konfiguracija elektrona se može napisati kao 1s1, ako postoji samo jedan elektron u s orbitali. Ali ako postoji par elektrona, to se može napisati kao 1s2 Tada se dva elektrona na s orbitali kreću u suprotnim smjerovima zbog odbijanja do kojeg dolazi zbog iste električne energije. naelektrisanja dva elektrona. Kada postoji nespareni elektron, on se naziva paramagnetski. To je zato što ga magnet može privući. Ali ako je orbitala popunjena i prisutan je par elektrona, elektrone ne može privući magnet; ovo je poznato kao dijamagnetski.
Šta je 2s Orbital?
Orbitala 2s je veća od orbitale 1s. Dakle, njegov radijus je veći od polumjera 1s orbitale. To je sljedeća orbitala u blizini jezgra nakon 1s orbitale. Njegova energija je veća od orbitale 1s, ali je niža od drugih orbitala u atomu. 2s orbitala također može biti ispunjena samo jednim ili dva elektrona. Ali 2s orbitala je ispunjena elektronima tek nakon završetka 1s orbitale. Ovo se zove Aufbau princip, koji ukazuje na redosled punjenja elektrona u podorbitale.
Slika 01: 1s i 2s orbitalna
Koja je razlika između 1s i 2s Orbital?
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s orbitala je najbliža orbitala jezgru. | 2s orbitala je druga orbitala najbliža jezgru. |
| Nivo energije | |
| Energija orbitale 1s je niža od orbitale 2s. | 2s ima relativno veću energiju. |
| Radijus orbite | |
| Poluprečnik 1s orbitale je manji. | Poluprečnik orbitale od 2s je relativno velik. |
| Veličina orbitala | |
| 1s orbitala ima najmanji sferni oblik. | 2s orbitala je veća od orbitale 1s. |
| Elektronsko punjenje | |
| Elektroni se prvo popunjavaju u 1s orbitali. | 2s orbitala se popunjava tek nakon završetka elektrona u 1s orbitali. |
Sažetak – 1s vs 2s Orbital
Atom je 3D struktura koja sadrži jezgro u centru okruženo orbitalama različitog oblika različitih energetskih nivoa. Ove orbitale se opet dijele na podorbitale prema malim razlikama u energiji. Elektroni, koji su glavna subatomska čestica atoma, nalaze se na ovim energetskim nivoima. 1s i 2s suborbitale su najbliže jezgru. Glavna razlika između 1s i 2s orbitala je razlika u njihovom energetskom nivou, odnosno 2s orbitala je viši nivo energije od 1s orbitala.
