Ključna razlika između hlora i hloramina je u tome što je hlor gasovito jedinjenje koje se sastoji od dva atoma hlora po molekulu, dok je hloramin klasa gasovitih jedinjenja koja se sastoji od molekula amonijaka sa supstitucijama hlora.
Plin hlor ima hemijsku formulu Cl2. Hemijska formula hloramina varira sa supstitucijom hlora; jedan, dva ili sva tri atoma vodika amonijaka mogu biti zamijenjeni atomima hlora.
Šta je hlor?
Hlor je gasovito jedinjenje koje ima žuto-zelenu boju i iritantan miris. U hemijskom smislu, odnosi se na hemijski element koji ima atomski broj 17. On je među halogenima periodnog sistema elemenata (elementi grupe 7 nazivaju se halogeni). Ali generalno, termin hlor se odnosi na gas hlor.
Plin hlor je jako oksidaciono sredstvo. Molarna masa ovog gasa je 70 g/mol, a hemijska formula je Cl2 Dakle, to je dvoatomski gas. Ovaj plin se obično koristi kao sredstvo za dezinfekciju i čišćenje. Takođe, snažan je iritant za oči i pluća. Udisanje plinovitog hlora je otrovno. Ovaj gas je slabo rastvorljiv u vodi i gas se može lako ukaditi primenom pritiska (na sobnoj temperaturi).
Slika 01: Plin hlor u boci
Plin hlor nije zapaljiv, ali može podržati gorenje (kao što to čini gas kiseonika). Para ovog gasa je teža od normalnog vazduha. Dakle, ako se ovaj gas nalazi u posudi sa normalnim vazduhom, on ostaje u donjem delu posude (tone na dno jer je relativno težak). Plin hlor se može koristiti za prečišćavanje vode u bazenima i banjama. Osim toga, može izbjeliti drvenu pulpu. Štaviše, ovaj gas se koristi za proizvodnju drugih hemikalija koje sadrže hlor.
Šta je kloramin?
Hloramin je gasovito jedinjenje koje ima hemijsku formulu NH2Cl. Ovo jedinjenje pripada klasi jedinjenja koja ima jedan, dva ili sva tri atoma vodika u molekuli amonijaka supstituisana atomima hlora (monohloramin {kloramin, NH2Cl}, dihloramin {NHCl 2}, i azot trihlorid {NCl3}). Tamo se izraz monohloramin odnosi na opći pojam "kloramin".
Slika 02: Struktura kloramina (plava – azot, bela – vodonik, zelena – hlor)
Molarna masa ovog gasa je 51,47 g/mol. To je bezbojni gas. Tačka topljenja hloramina je -66 °Cat, što ovaj plin pretvara u nestabilno tečno stanje. Međutim, rukovanje ovim spojem je kao razrijeđena vodena otopina; stoga ponekad može djelovati kao dezinficijens. Pošto je tečno stanje veoma nestabilno, teško je izmeriti tačku ključanja hloramina. Koristan je u dezinfekciji vode. Nadalje, povoljan je od plinovitog hlora jer je manje agresivan i stabilniji na svjetlost.
Koja je razlika između hlora i kloramina?
hlor vs hloramin |
|
| Hlor je gasovito jedinjenje žuto-zelene boje i iritantan miris. | Hloramin je gasovito jedinjenje koje ima hemijsku formulu NH2Cl. |
| Boja | |
| Plin ima zelenkasto žutu boju. | To je bezbojni plin. |
| Chemical Formula | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Molarna masa | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toksičnost | |
| Otrovni gas | Relativno manje toksično |
Sažetak – hlor vs hloramin
Hlor i hloramin su gasovi koji u suštini imaju atome hlora u svojoj hemijskoj strukturi. Razlika između hlora i hloramina je u tome što je hlor gasovito jedinjenje koje se sastoji od dva atoma hlora po molekulu, dok je hloramin klasa gasovitih jedinjenja koja se sastoji od molekula amonijaka sa supstitucijama hlora.
