Ključna razlika između hlora 35 i 37 je u tome što hlor 35 ima 18 neutrona po atomskom jezgru, dok hlor 37 ima 20 neutrona po atomskom jezgru.
Hlor je hemijski element koji ima atomski broj 17 i hemijski simbol Cl. Postoje tri glavna izotopa hlora, koji se zovu hlor-35, hlor-36 i hlor 37. Ova tri oblika se razlikuju jedan od drugog prema broju neutrona po atomskom jezgru.
Šta je hlor 35?
Hlor 35 je izotop hemijskog elementa hlora i ima 17 protona i 18 neutrona u atomskim jezgrama. To je najstabilniji i najzastupljeniji izotop hlora. Obilje ovog izotopa u prirodi je oko 75,77%.
Hlor 35 i hlor 37 doprinose izračunavanju standardne atomske težine hemijskog elementa hlora, koja iznosi 35,45. Osim toga, postoji radioaktivni izotop hlora (hlor 36) koji se u prirodi nalazi u tragovima. Ima period poluraspada od 301 000 godina. Osim toga, postoje neki izuzetno rijetki oblici izotopa hlora koji imaju poluživot ispod 1 sata.
Šta je Chorine 37?
Hlor 37 je izotop hemijskog elementa hlora i ima 17 protona i 20 neutrona u atomskim jezgrama. Jedan je od stabilnih izotopa hemijskog elementa hlora. Simbol ovog izotopa možemo napisati kao 37Cl. Zbir od 17 protona i 20 neutrona u ovom atomskom jezgru čini ukupno 37 nukleona.
Izotop hlora 37 ima tendenciju da iznosi oko 24.23% prirodnog sadržaja hlora, dok drugi stabilni izotop hlora, hlor 35, čini oko 75,77% ukupnog sadržaja hlora. Oba ova izotopska oblika daju prividnu atomsku težinu hlora koja je jednaka 35,453 g/mol.
Ovaj izotop hlora je dobro poznat po svojoj upotrebi u otkrivanju solarnih neutrina korišćenjem radiohemijskih tehnika. Ova metoda se radi na osnovu transmutacije hlor-37. Ovo je istorijski važna radiohemijska metoda u kojoj detekcija solarnih neutrina zavisi od inverznog hvatanja elektrona, koje se pokreće apsorpcijom elektronskog neutrina. U ovoj tehnici, atom hlora 37 obično se podvrgava transmutaciji da bi se formirao atom argona 37, koji ima tendenciju da se deekscitira hvatanjem elektrona u hlor 37 kasnije. Ova posljednja reakcija uključuje Augerove elektrone koji imaju specifične energije. Možemo detektovati ove elektrone i to potvrđuje pojavu neutrina.
Koje su sličnosti između hlora 35 i 37?
- Hlor 35 i Hlor 37 su izotopi hemijskog elementa hlora.
- Po prirodi su stabilni.
- I, oba imaju 17 protona u svojim atomskim jezgrima.
Koja je razlika između hlora 35 i 37?
Hlor je hemijski element koji ima hemijski simbol Cl i atomski broj 17. Postoje tri izotopa hlora, koji se razlikuju jedan od drugog prema broju neutrona u atomskom jezgru. Ključna razlika između hlora 35 i 37 je u tome što hlor 35 ima 18 neutrona po atomskom jezgru, dok hlor 37 ima 20 neutrona po atomskom jezgru. Štaviše, obilje hlora 35 je oko 76% dok je obilje hlora 38 oko 24%.
Infografika ispod sumira razlike između hlora 35 i 37 u obliku tabele.
Sažetak – hlor 35 vs 37
Hlor je hemijski element koji ima hemijski simbol Cl i atomski broj 17. Postoje tri izotopa hlora koji se razlikuju jedan od drugog prema broju neutrona u njihovom atomskom jezgru. Ključna razlika između hlora 35 i 37 je u tome što hlor 35 ima 18 neutrona po atomskom jezgru, dok hlor 37 ima 20 neutrona po atomskom jezgru.
