Ključna razlika između broma i hlora je ta što je brom manje reaktivan od hlora.
Halogeni su elementi grupe VII u periodnom sistemu. Svi ovi elementi su elektronegativni elementi i imaju sposobnost da proizvode -1 anion. Članovi ove grupe uključuju fluor, hlor, brom, jod i astat.
Šta je brom?
Brom je označen simbolom Br. Ovo je u 4th periodu periodnog sistema između halogena hlora i joda. Njegova elektronska konfiguracija je [Ar] 4s2 3d10 4p5 Nadalje, atomski broj broma je 35. Njegova atomska masa je 79.904. Brom ostaje kao tečnost crveno-braon boje na sobnoj temperaturi. Postoji kao dvoatomski molekul, Br2 Štaviše, toksičan je, korozivan i ima jak miris.
Hemijska reaktivnost broma je između hlora i joda. Brom je manje reaktivan od hlora, ali reaktivniji od joda. On proizvodi bromidni ion uzimajući jedan elektron. Stoga lako sudjeluje u formiranju jonskih spojeva. Zapravo, u prirodi, brom postoji kao bromidne soli umjesto Br2 Postoje dva stabilna izotopa broma. 79Br (50,69 %) i 81Br (49,31%) su ti izotopi.
Slika 01: Uzorak broma
Brom je slabo rastvorljiv u vodi, ali dobro rastvorljiv u organskim rastvaračima kao što je hloroform. Može se proizvesti tretiranjem slanih otopina bogatih bromidom hlorom, ili se plin brom može proizvesti obradom HBr sa sumpornom kiselinom. Dalje, veoma je važan u industriji i hemijskim laboratorijama. Jedinjenja bromida su korisna kao aditivi za benzin i za pesticide.
Šta je hlor?
Hlor je element u periodnom sistemu koji označavamo sa Cl. To je halogen (17th grupa) u 3rd periodu periodnog sistema. Atomski broj hlora je 17; dakle, ima sedamnaest protona i sedamnaest elektrona. Njegova elektronska konfiguracija je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Pošto p podnivo treba da ima 6 elektrona da bi se dobila elektronska konfiguracija plemenitog gasa argona, hlor ima sposobnost da privuče elektron.
Slika 02: Uzorak hlora
Hlor ima veoma visoku elektronegativnost, koja je oko 3, prema Paulingovoj skali. Štaviše, atomska težina hlora je 35.453 amu. Na sobnoj temperaturi, postoji kao dvoatomski molekul (Cl2). Cl2 je gas žuto-zelenkaste boje.
Hlor ima tačku topljenja od -101,5 °C i tačku ključanja od -34,04 °C. Među svim izotopima hlora, Cl-35 i Cl-37 su najstabilniji izotopi. Kada se plin hlor otopi u vodi, stvara hlorovodoničnu kiselinu i hipohlornu kiselinu, koje su jako kisele.
Hlor ima sve oksidacione brojeve koji variraju od -1 do +7. Nadalje, to je vrlo reaktivan plin. Može osloboditi brom i jod iz soli bromida, odnosno jodida. Zbog toga ima sposobnost da oksidira anjone elemenata koji se nalaze ispod hlora u periodnom sistemu. Međutim, ne može oksidirati fluor da bi se dobio fluor. Klor se uglavnom proizvodi elektrolizom otopina natrijevog klorida. Zatim na anodi možemo prikupiti plinoviti hlor. Klor je uglavnom važan kao dezinficijens u prečišćavanju vode. Nadalje, koristan je u proizvodnji širokog spektra potrošačkih proizvoda kao što su hrana, insekticidi, boje, naftni proizvodi, plastika, lijekovi, tekstil, rastvarači.
Koja je razlika između broma i hlora?
Brom je hemijski element koji ima atomski broj 35 i simbol Br dok je hlor hemijski element koji ima atomski broj 17 i simbol Cl. Ključna razlika između broma i hlora je ta što je brom manje reaktivan od hlora.
Štaviše, atomske mase broma i hlora su 79.904 amu i 35.453 amu, respektivno. Takođe, dalja razlika između broma i hlora je u tome što se brom javlja kao tečnost crveno-braon boje na sobnoj temperaturi, dok se hlor javlja kao gas žuto-zelenkaste boje.
U nastavku je sažetak razlike između broma i hlora u obliku tabele.
Sažetak – brom protiv hlora
Brom je hemijski element koji ima atomski broj 35 i simbol Br. Klor je hemijski element koji ima atomski broj 17 i simbol Cl. Ukratko, ključna razlika između broma i hlora je ta što je brom manje reaktivan od hlora.
