Ključna razlika između broma i joda je ta što je brom u tečnom stanju na sobnoj temperaturi, dok je jod u čvrstom stanju.
Brom i jod su elementi u halogenoj grupi ili grupi 17 periodnog sistema. Prema tome, oba ova elementa imaju 7 elektrona u svojoj najudaljenijoj elektronskoj ljusci.
Šta je brom?
Brom, označen sa Br, je halogenid koji ima atomski broj 35. A na sobnoj temperaturi, to je smeđe-crvena tečnost. Njegova para je takođe smeđe boje i ima oštar miris. Štaviše, to je jedini nemetal koji je u tečnom stanju na sobnoj temperaturi. Ova tečnost ima Br2 molekula. Nadalje, hemijski je manje reaktivan od hlora i fluora, ali je reaktivniji od joda.
Neke hemijske činjenice o bromu
- Simbol=Br
- Atomski broj=35
- Atomska masa=79.904 amu
- Electron configuration=[Ar] 3d104s2 4p5
- Pozicija u periodičnoj tabeli=grupa 17, period 4
- Blok=p blok
- Fizičko stanje=smeđe-crvena tečnost na sobnoj temperaturi
- Tačka topljenja=-7,2°C
- Tačka ključanja=58,8°C
- Elektronegativnost=2,8 (Paulingova skala)
- Oksidacija=7, 5, 4, 3, 1, −1
Slika 1: Brom u osiguranoj bočici
Brom je prirodni nemetal i prisutan je u slanim nalazištima bogatim bromom u zemljama poput SAD-a i Kine. Elektroliza je uobičajena metoda koja se primjenjuje u ekstrakciji ovog elementa iz slanih naslaga. Brom je bio prvi element ekstrahovan iz morske vode. Međutim, to danas nije popularna metoda.
Šta je jod?
Jod (I) je halid koji ima atomski broj 53. I nalazi se u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi i pritisku. Nadalje, to je nemetal u p bloku periodnog sistema elemenata.
Neke hemijske činjenice o jodu
- Simbol=I
- Atomski broj=53
- Atomska masa=126.904 amu
- Electron configuration=[Kr] 4d105s2 5p5
- Pozicija u periodičnoj tabeli=grupa 17, period 5
- Blok=p blok
- Fizičko stanje=crna sjajna kristalna čvrsta supstanca na sobnoj temperaturi
- Tačka topljenja=113,7°C
- Tačka ključanja=184,4°C
- Elektronegativnost=2,66 (Paulingova skala)
- Oksidacija=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Slika 2: Kristali joda
Iako je na sobnoj temperaturi sjajni crni kristal, jod stvara ljubičastu paru kada se prokuva. Štaviše, ovi kristali su manje rastvorljivi u vodi, ali su visoko rastvorljivi u nepolarnim rastvaračima kao što je heksan.
Jod je dostupan u morskoj vodi u obliku jodidnog jona (I–), ali u količinama u tragovima. Trenutno, jodatni minerali i prirodne naslage slane vode su najčešći izvor joda.
Koje su sličnosti između broma i joda?
- I brom i jod su nemetali.
- Takođe, oba su halogena.
- Štaviše, oba su i p blok elementi.
- Oba elementa se sastoje od sedam valentnih elektrona.
- Oba imaju -1 stanje ustajale oksidacije.
- Obe su manje reaktivne od hlora i fluora.
Koja je razlika između broma i joda?
brom vs jod |
|
| Brom (Br) je halogenid koji ima atomski broj 35. | Jod (I) je halogenid koji ima atomski broj 53 |
| Simbol | |
| Br | ja |
| Atomski broj | |
| 35 | 53 |
| Atomska masa | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Electron Configuration | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Pozicija u periodičnoj tabeli | |
| Grupa 17 i period 4 | Grupa 17 period 5 |
| Tačka topljenja | |
| -7,2°C | 113.7°C |
| Tačka ključanja | |
| 58.8°C | 184,4°C. |
| Fizičko stanje | |
| Tečnost na sobnoj temperaturi | Čvrsta materija na sobnoj temperaturi |
| Izgled | |
| Tamna smeđe-crvena tečnost | Crno-sjajna kristalna čvrsta materija |
| Vapor | |
| Nastaje braon obojena para kada se prokuha | Nastaje pare ljubičaste boje kada se prokuha |
Sažetak – brom vs jod
Brom i jod su halogenidi; drugim riječima, to su hemijski elementi koji se nalaze u grupi 17 periodnog sistema elemenata. Ključna razlika između broma i joda je ta što je brom tečnost na sobnoj temperaturi, dok je jod čvrst na sobnoj temperaturi.
