Razlika između broma i bromida

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ključna razlika između broma i bromida je u tome što je bromid redukovani oblik broma.

Hemijski elementi u periodnom sistemu nisu stabilni osim plemenitih gasova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima kako bi dobili konfiguraciju elektrona plemenitog plina kako bi postigli stabilnost. Isto tako, brom također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina Kriptona. Svi metali reaguju sa bromom, formirajući bromide. Brom i bromid imaju različita fizička i hemijska svojstva zbog promjene jednog elektrona.

Šta je brom?

Brom je hemijski element u periodnom sistemu koji je označen sa Br. To je halogen (17^th grupa) u 4^th periodu periodnog sistema. Atomski broj broma je 35; dakle, ima 35 protona i 35 elektrona. Njegova elektronska konfiguracija je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{5 Pošto p podnivo treba da ima 6 elektrona za dobijanje elektronske konfiguracije plemenitog gasa Krypton, brom ima sposobnost da privuče elektron. Ima visoku elektronegativnost, koja je oko 2,96, prema Paulingovoj skali.}

Atomska težina broma je 79.904 amu. Na sobnoj temperaturi, postoji kao dvoatomski molekul (Br_{2). Takođe, ovaj dvoatomski molekul je tečnost crveno-braon boje. Brom ima tačku topljenja od 265,8 K i tačku ključanja od 332,0 K.}

Dalja svojstva broma

Među svim izotopima broma, Br-79 i Br-81 su najstabilniji izotopi. Nadalje, ovaj hemijski element je slabo rastvorljiv u vodi, ali dobro rastvorljiv u organskim rastvaračima kao što je hloroform. Štaviše, ima 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksidaciona stanja.

Hemijska reaktivnost broma je između hlora i joda. Brom je manje reaktivan od hlora, ali reaktivniji od joda. Brom proizvodi ion bromida uzimajući jedan elektron. Stoga brom lako učestvuje u formiranju jonskih jedinjenja. Zapravo, u prirodi, brom postoji kao bromidne soli umjesto Br₂

Slika 01: Brom

Brom može oksidirati anjone elemenata koji se nalaze ispod broma u periodnom sistemu. Međutim, ne može oksidirati hlorid da bi dao hlor. Osim toga, možemo proizvesti Br tretiranjem slanih otopina bogatih bromidom hlorom. U suprotnom se gas brom formira tretiranjem HBr sa sumpornom kiselinom. Brom je veoma koristan u industriji i hemijskim laboratorijama. Jedinjenja bromida važna su kao aditivi za benzin, za pesticide i kao dezinfekciono sredstvo u prečišćavanju vode.

Šta je bromid?

Bromid je anjon koji nastaje kada brom odvoji elektron od drugog elektropozitivnog elementa. Možemo ga predstaviti simbolom Br^{–. To je monovalentni jon sa -1 nabojem. Dakle, ima 36 elektrona i 35 protona.}

Konfiguracija elektrona bromida je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{6. Postoji u jonskim jedinjenjima kao što su natrijum bromid, kalcijum bromid i HBr. Takođe postoji prirodno u izvorima vode.}

Koja je razlika između broma i bromida?

Brom je hemijski element u periodnom sistemu koji je označen sa Br dok je bromid anjon koji nastaje kada brom apstrahuje elektron od drugog elektropozitivnog elementa. Štaviše, ključna razlika između broma i bromida je u tome što je bromid redukovani oblik broma. Osim toga, bromid ima 36 elektrona u poređenju sa 35 elektrona broma, ali oba imaju 35 protona. Stoga, bromid ima -1 naboj, dok je brom neutralan.

Štaviše, brom je hemijski reaktivniji od bromida. Takođe, dalja razlika između broma i bromida je u tome što je bromid postigao konfiguraciju elektrona kriptona i stoga je stabilniji od atoma broma.

Sažetak – brom vs bromid

Brom je hemijski element u periodnom sistemu i označen je sa Br. U međuvremenu, bromid je anion koji nastaje kada brom odvoji elektron od drugog elektropozitivnog elementa. Nadalje, ključna razlika između broma i bromida je u tome što je bromid redukovani oblik broma.

Uslugom slike:

1. “Brom 25ml (transparent)” W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia

2. “Br-” Autor NEUROtiker – Vlastiti rad (javna domena) preko Commons Wikimedia