Ključna razlika između hlora i natrijum hipohlorita je u tome što je hlor (Cl2) gas blijedo žute boje, dok je natrijum hipoklorit (NaOCl) zelenkasto-žuta čvrsta supstanca na sobnoj temperaturi.
Hlor i natrijum hipohlorit su hemijska jedinjenja hemijskog elementa hlora (Cl). Termin hlor hemijski opisuje hemijski element, ali je uobičajeno to je naziv za gas hlor koji koristimo u svrhe čišćenja. Natrijum hipohlorit je, s druge strane, uobičajeno tečno izbjeljivač.
Šta je hlor?
Hlor je gas na sobnoj temperaturi koji ima hemijsku formulu Cl2Ima blijedožutu boju i izuzetno je reaktivan agens. Stoga može djelovati kao jako oksidacijsko sredstvo. Osim toga, ovaj plin ima oštar i iritantan miris sličan izbjeljivaču koji inače koristimo. U IUPAC nomenklaturi ovo jedinjenje nazivamo molekularnim hlorom.
Molarna masa ovog jedinjenja je 70,9 g/mol. Molekula plinovitog hlora sadrži dva atoma hlora koja su međusobno povezana kovalentnom hemijskom vezom. Stoga ga nazivamo dvoatomskim molekulom. Štaviše, ovaj gas je slabo rastvorljiv u vodi. Takođe možemo da ukadimo ovaj gas na oko -35◦C. Ili ga možemo ukapljivati primjenom vanjskog pritiska za komprimiranje plina na sobnoj temperaturi. Plin hlor je zapaljiv, ali može pomoći pri sagorijevanju.
Slika 01: Tečni klorni gas
Udisanje gasovitog hlora je otrovno. Deluje i kao iritant za oči. Pored toga, ovaj gas je teži od normalnog vazduha. Stoga se lako skuplja u nižim slojevima atmosfere. Pošto postoji kao gas na sobnoj temperaturi, tačke topljenja i ključanja su -101°C odnosno -35°C. Kada se razmatra upotreba ovog gasa, postoje tri glavne upotrebe; sanitacije, dezinfekcije i antiseptičke primjene. Štaviše, neki ljudi ga koriste i kao hemijsko oružje.
Šta je natrijum hipohlorit?
Natrijum hipohlorit je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NaOCl. Na sobnoj temperaturi je zelenkasto-žuta čvrsta supstanca. Molekul sadrži natrijev kation i hipokloritni anion. Ova dva jona se međusobno povezuju putem elektrostatičkih interakcija. Štaviše, možemo klasifikovati ovo jedinjenje kao natrijumovu so hipohlorne kiseline, uzimajući u obzir matični molekul jedinjenja; matična molekula je hipohlorna kiselina.
Slika 02: Molekul natrijum hipohlorita
Molarna masa je 74,44 g/mol. Ima miris poput hlora. Ipak, ima slatkast miris. Pošto postoji kao čvrsta supstanca na sobnoj temperaturi, tačke topljenja i ključanja su pozitivne vrednosti; tačke topljenja i ključanja su 18 °C odnosno 101 °C.
Često zelenkasto-žutu otopinu nazivamo natrijum hipohloritom jer ova otopina napravljena rastvaranjem čvrste tvari u vodi daje uobičajeno tekuće izbjeljivač koje koristimo u domaćinstvu. Štaviše, čvrsto jedinjenje je nestabilno. Tako se može eksplozivno raspasti. Ovo jedinjenje možemo kristalisati kao njegov pentahidrat. Ovo hidratizirano jedinjenje je vrlo stabilno; pa ga možemo čuvati u frižideru. U svom tekućem obliku izbjeljivača, hemijsko jedinjenje u otopini oslobađa plinoviti hlor. Međutim, ovaj hemijski spoj nije toliko otrovan ili korozivan kao plinoviti hlor. Glavne upotrebe ovog spoja uključuju izbjeljivanje, čišćenje, dezinfekciju, dezodoriranje, tretman otpadnih voda, itd.
Koja je razlika između hlora i natrijum-hipohlorita?
Hlor je gas na sobnoj temperaturi koji ima hemijsku formulu Cl2 dok je natrijum hipohlorit neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NaOCl. Ovo je fundamentalna razlika između hlora i natrijum hipohlorita. Oba su važna kao sredstva za izbjeljivanje, dezinficijensi, itd. Kada se uzme u obzir kemijska veza, razlika između hlora i natrijum hipohlorita je u tome što hlor ima kovalentnu hemijsku vezu između dva atoma hlora, dok natrijum hipohlorit ima elektrostatičku silu privlačenja između natrijum kationa. i hipohlorit anjona. Njihov izgled možemo smatrati ključnom razlikom između hlora i natrijum hipohlorita. Klor je plin blijedo žute boje, dok je natrijum hipohlorit zelenkasto-žuta čvrsta supstanca na sobnoj temperaturi. Štaviše, gas hlor je veoma toksičan u poređenju sa toksičnošću natrijum hipohlorita.
Infografika ispod pruža više informacija o razlici između hlora i natrijum hipohlorita.
Sažetak – Klor vs natrijum hipohlorit
I plinoviti hlor i natrijum hipohlorit su važni kao sredstva za izbjeljivanje i dezinfekciju. Sam plin hlor je oksidativan, dok natrijum hipohlorit može osloboditi plin hlor za svoje primjene. Ključna razlika između hlora i natrijum hipohlorita je u tome što je hlor gas blijedo žute boje, dok je natrijum hipohlorit zelenkasto-žuta krutina na sobnoj temperaturi.
