Ključna razlika – natrijum hlorit vs natrijum hipohlorit
Natrijum hlorit i natrijum hipohlorit su uobičajene natrijumove soli koje se koriste u industriji. Oba ova jedinjenja su veoma važna kao sredstva za izbeljivanje i dezinfekciju. Ali oni se veoma razlikuju jedni od drugih kada se uzmu u obzir njihova hemijska svojstva kao što su molarna masa i fizička svojstva. Natrijum hlorit se uglavnom koristi u proizvodnji papira i kao dezinfekciono sredstvo. Natrijum hipohlorit se koristi kao dezinfekciono sredstvo otapanjem u vodi da bi se formirao "tečno izbeljivač". Ključna razlika između natrijum hlorita i natrijum hipohlorita je u tome što natrijum hlorit sadrži atome hlora koji imaju +3 oksidaciono stanje, dok natrijum hipohlorit sadrži atome hlora koji imaju +1 oksidaciono stanje.
Šta je natrijum hlorit?
Natrijum hlorit je neorgansko hemijsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NaClO2 Molarna masa ovog jedinjenja je 90,438 g/mol kada je bezvodno. Postoji i hidratni oblik (sastavljen od tri molekula vode povezane sa molekulom natrijum hlorita čija je molarna masa 144,48 g/mol). Ovo jedinjenje se takođe naziva hlorna kiselina. To je jonsko jedinjenje koje sadrži kation natrijuma (Na+) i hlorit anion (ClO2–).
Slika 1: Boca napunjena natrijum hloritom
Dostupan je kao bijeli kristalni prah bez mirisa. Sagorevanje natrijum hlorita je teško, ali može ubrzati sagorevanje organskih jedinjenja. Stoga se natrijum hlorit može koristiti za pravljenje eksplozivnih smjesa sa zapaljivim materijalima. Natrijum hlorit se raspada na oko 180-200◦C.
Natrijum hlorit je manje rastvorljiv u vodi, ali je bolje rastvorljiv u metanolu i etanolu. Kristalna struktura jedinjenja je monoklinska. Natrijum hlorit se uglavnom koristi u proizvodnji papira, a takođe i kao dezinfekciono sredstvo. Dobar je oksidant; stoga se koristi za izbjeljivanje raznih vrsta materijala kao što su drvo, ulja, itd.
Slobodna hlorna kiselina (HClO2) je vrlo nestabilna i nema značajniji značaj u industriji. Ali natrijumova so ove kiseline je veoma stabilna i takođe jeftina. U većini slučajeva, natrijum hlorit se dobija iz natrijum hlorata, koji ima hemijsku formulu NaClO3 Proces proizvodnje je indirektna metoda u kojoj se hlor dioksid (ClO2) se isprva proizvodi. Klor dioksid je vrlo eksplozivan i nastaje redukcijom natrijum hlorata u jakoj kiselini u prisustvu redukcionog sredstva kao što je natrijum sulfit. Proizvedeni hlor dioksid se zatim apsorbuje u alkalni rastvor zajedno sa redukcijom vodonik peroksidom (H2O2). Ovo daje natrijum hlorit.
Šta je natrijum hipohlorit?
Natrijum hipohlorit je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NaClO. Atomski odnos između natrijuma, hlora i kiseonika je 1:1:1. Jedinjenje se sastoji od kationa natrijuma vezanog za hipokloritni anion. Stoga je to natrijumova so hipohlorne kiseline. Kada se natrijum hipohlorit otopi u vodi, poznat je kao tečno izbjeljivač zbog svojih svojstava izbjeljivanja.
Slika 2: Hemijska struktura natrijum-hipohlorita
Molarna masa natrijum hipohlorita je 74,44 g/mol. Izgled ovog jedinjenja može se opisati kao zelenkasto žuta čvrsta supstanca. Takođe ima slatkast miris. Tačka topljenja natrijum hipohlorita je 18°C, a tačka ključanja je 101◦C.
Natrijum hipohlorit se uglavnom koristi kao dezinfekciono sredstvo i kao sredstvo za izbeljivanje. Gotovo sve tečnosti za izbjeljivanje koje koristimo u domaćinstvu sadrže oko 3-8% natrijum hipohlorita. Ovo jedinjenje ima svojstva uklanjanja boje; stoga se koristi za uklanjanje mrlja od plijesni, zubnih mrlja, itd. Natrijum hipohlorit je dobar dezinficijens jer ima širok spektar antimikrobnog djelovanja.
Proizvodnja natrijum hipohlorita se vrši putem Hooker procesa. To je industrijska metoda velikih razmjera. Ovdje se natrijum hipohlorit proizvodi propuštanjem plinovitog hlora u hladnu, razrijeđenu otopinu natrijum hidroksida. Drugi proizvod koji se daje ovom metodom je natrijum hlorid (NaCl).
Koje su sličnosti između natrijum-hlorita i natrijum-hipohlorita?
- Natrijum hlorit i natrijum hipohlorit se sastoje od Na, Cl i O atoma.
- Oba su dobra sredstva za dezinfekciju.
Koja je razlika između natrijum-hlorita i natrijum-hipohlorita?
Natrijum hlorit vs Natrijum hipohlorit |
|
| Natrijum hlorit je neorgansko hemijsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NaClO2. | Natrijum hipohlorit je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NaClO. |
| Atomicity | |
| Natrijum hlorit ima jedan atom natrijuma, jedan atom hlora i dva atoma kiseonika. | Natrijum hipohlorit ima jedan atom natrijuma, atom hlora i atom kiseonika. |
| Oksidacija hlora | |
| Oksidacijsko stanje hlora u natrijum hloritu je +3. | Oksidacijsko stanje hlora u natrijum hipohloritu je +1. |
| Izgled | |
| Natrijum hlorit je bijeli kristalni prah. | Natrijum hipohlorit je zelenkasto-žuta čvrsta supstanca. |
| Miris | |
| Natrijum hlorit je bez mirisa. | Natrijum hipohlorit ima slatkast miris. |
| Molarna masa | |
| Molarna masa natrijum hlorita je 90,438 g/mol. | Molarna masa natrijum hipohlorita je 74,44 g/mol. |
| Tačka topljenja i ključanja | |
| Natrijum hlorit se raspada na oko 180-200◦C. | Tačka topljenja je 18◦C, a tačka ključanja je 101◦C. |
| Matični spoj | |
| Natrijum hlorit je natrijumova so hlorne kiseline. | Natrijum hipohlorit je natrijumova so hipohlorne kiseline. |
| Proizvodnja | |
| Natrijum hlorit se proizvodi indirektno iz natrijum hlorata. | Natrijum hipohlorit se proizvodi Hookerovim procesom. |
Sažetak – natrijum hlorit vs natrijum hipohlorit
Natrijum hlorit je NaClO2 a natrijum hipohlorit je NaClO. Ključna razlika između natrijum hlorita i natrijum hipohlorita je u tome što natrijum hlorit sadrži atome hlora koji imaju +3 oksidaciono stanje, dok natrijum hipohlorit sadrži atome hlora koji imaju +1 oksidaciono stanje.
