Ključna razlika između jedinjenja i rastvora je u tome što jedinjenje sadrži dva ili više elemenata koji su hemijski vezani zajedno dok rastvor ima nekoliko supstanci koje nisu hemijski vezane zajedno kao jedinjenja.
Jedinjenja i rastvori su mešavine elemenata ili drugih jedinjenja. Pojedinačni elementi su teško stabilni u prirodnim uslovima. Oni formiraju različite kombinacije između sebe ili sa drugim elementima da bi postojali. Kada se to dogodi, svojstva pojedinačnih elemenata variraju i dovode do stvaranja mješavina od novog do novog.
Šta je složenica?
Sjedinjenja su hemijska supstanca koja sadrži dva ili više različitih hemijskih elemenata. Međutim, kombinacije dva ili više istih hemijskih elemenata ne smatramo jedinjenjima; oni su molekuli, a ne jedinjenja. Na primjer, dvoatomske molekule poput O2, H2, N2 ili poliatomske molekule poput P 4 nisu jedinjenja, već su molekuli. Neki primjeri uobičajenih spojeva su NaCl, H2O, HNO3 i C6H 12O6
Slika 01: Molekul koji ima više od jednog hemijskog elementa je jedinjenje
Prema tome, jedinjenja su podskup molekula; dakle, sva jedinjenja su molekuli, ali nisu svi molekuli jedinjenja. Elementi u jedinjenju se međusobno spajaju preko kovalentnih veza, jonskih veza, metalnih veza itd. Struktura jedinjenja daje broj atoma u jedinjenju i njihove omjere. U spoju, elementi su prisutni u određenoj proporciji. Ove detalje možemo lako pronaći gledajući hemijsku formulu jedinjenja. Štaviše, jedinjenja su stabilna i imaju karakterističan oblik, boju, svojstva, itd.
Šta je rješenje?
Otvor je homogena mješavina dvije ili više tvari. Nazivamo je homogenom smjesom jer je sastav ujednačen u cijeloj otopini. Komponente otopine su uglavnom dvije vrste kao otopljene tvari i otapalo. Otapalo otapa otopljene tvari i formira jednoličnu otopinu. Stoga je normalno količina rastvarača veća od količine otopljene tvari.
Slika 02: Različita rješenja
Dalje, sve čestice u otopini imaju veličinu molekula ili jona. Dakle, ne možemo ih posmatrati golim okom. Takođe, rastvori mogu imati boju ako rastvarač ili rastvorene supstance mogu da apsorbuju vidljivu svetlost. Međutim, rješenja su obično transparentna.
Štaviše, ove mešavine se mogu pojaviti u tečnom, gasovitom ili čvrstom stanju. Ali, najčešći rastvarači su tečnosti. Također, među tekućinama, vodu smatramo univerzalnim rastvaračem, jer može otopiti mnoge tvari od bilo kojeg drugog rastvarača. Osim toga, možemo rastvoriti gas, čvrstu ili bilo koju drugu tečnu otopljenu materiju u tečnim rastvaračima. Međutim, u gasnim rastvaračima, samo će se rastvoriti gasovi.
Postoji ograničenje količine otopljenih tvari koju možemo dodati određenoj količini rastvarača. Kada dostigne maksimalnu granicu, otopina postaje zasićena. Ali, ako je količina otopljene tvari vrlo mala, otopina postaje razrijeđena. Ako je u otopini velika količina otopljenih tvari, to je koncentrirana otopina. Mjerenjem koncentracije otopine možemo dobiti ideju o količini otopljenih tvari u otopini.
Koja je razlika između spoja i otopine?
Jedinjenja su hemijske supstance koje sadrže dva ili više različitih hemijskih elemenata vezanih jedan za drugi. Dok je rastvor homogena mešavina dve ili više supstanci. Stoga je ključna razlika između jedinjenja i rastvora u tome što jedinjenje sadrži dva ili više elemenata koji su hemijski vezani zajedno, dok rastvor ima nekoliko supstanci koje nisu hemijski vezane zajedno kao jedinjenja.
Štaviše, u jedinjenju su elementi prisutni u definisanom omjeru, ali u otopini komponente u njemu ne bi trebale nužno biti prisutne u određenim količinama. Takođe, još jedna bitna razlika između jedinjenja i rastvora je da komponente u rastvoru možemo odvojiti i hemijskim i fizičkim metodama, ali komponente u jedinjenju možemo odvojiti samo hemijskim sredstvima.
Sljedeća infografika o razlici između spoja i otopine pruža više detalja o ovim razlikama.
Sažetak – složeni vs rješenja
Jedinjenja i rastvori su mešavine hemijskih elemenata. Ključna razlika između jedinjenja i rastvora je u tome što jedinjenje sadrži dva ili više elemenata koji su hemijski vezani zajedno, dok rastvor ima nekoliko supstanci koje nisu hemijski vezane zajedno kao jedinjenja.
