Ključna razlika između deuterijuma i tricijuma je u tome što jezgro deuterijuma ima jedan neutron dok jezgro tricijuma ima dva neutrona.
Vodonik je prvi i najmanji element u periodnom sistemu, koji označavamo sa H. Ima jedan elektron i jedan proton. Možemo ga kategorizirati u grupu 1 i period 1 u periodnom sistemu zbog njegove elektronske konfiguracije: 1s1. Vodik može uzeti elektron kako bi formirao negativno nabijeni ion, ili može lako donirati elektron kako bi proizveo pozitivno nabijeni proton. Ako ne, može dijeliti elektron da napravi kovalentne veze. Zbog ove sposobnosti, vodonik je prisutan u velikom broju molekula i veoma je zastupljen u zemlji. Vodonik ima tri izotopa kao protijum-1H (bez neutrona), deuterijum-2H (jedan neutron) i tricijum-3H (dva neutrona). Procijum je najzastupljeniji među ova tri, sa oko 99% relativnog izobilja.
Šta je deuterijum?
Deuterijum je jedan od izotopa vodonika. To je stabilan izotop sa 0,015% prirodnog izobilja. U jezgru deuterija nalaze se proton i neutron. Prema tome, njegov maseni broj je dva, a atomski broj jedan. Ovaj izotop nazivamo teškim vodonikom i prikazan je kao 2H. Međutim, najčešće ga predstavljamo sa D.
Slika 1: Deuterijum
Deuterijum može postojati kao dvoatomski gasoviti molekul sa hemijskom formulom D2. Međutim, mogućnost spajanja dva D-atoma u prirodi je mala zbog niže zastupljenosti. Stoga se ovaj izotop uglavnom veže za 1H atom stvarajući plin -HD (vodonik deuterid). Takođe, dva atoma deuterijuma se mogu vezati sa kiseonikom da formiraju vodeni analog D2O, koji nazivamo teška voda.
Štaviše, molekuli sa deuterijumom pokazuju drugačija hemijska i fizička svojstva od njihovog vodonikovog analoga. Na primjer, može pokazati kinetički izotopski efekat. Nadalje, deuterirana jedinjenja pokazuju karakteristične razlike u NMR, IR i masenoj spektroskopiji; stoga ga možemo identificirati korištenjem tih metoda. Takođe, deuterijum ima spin od jedan. Stoga, u NMR, spajanje ovog izotopa daje triplet. Štaviše, apsorbuje drugačiju IR frekvenciju od vodonika u IR spektroskopiji. Zbog velike masene razlike, u masenoj spektroskopiji, deuterijum se može razlikovati od vodonika.
Šta je tricijum?
Tritij je izotop vodonika čiji je maseni broj tri. Dakle, jezgro tricijuma ima jedan proton i dva neutrona. U prirodi postoji samo u tragovima zbog svoje radioaktivnosti. Iz tog razloga, mora biti proizveden umjetno za praktičnu upotrebu.
Slika 02: Tri glavna izotopa vodika
Tritij je radioaktivni izotop (ovo je jedini radioaktivni izotop vodonika). Ima poluživot od 12 godina, a raspada se emitiranjem beta čestice kako bi se proizveo helijum-3. Atomska masa ovog izotopa je 3,0160492. Osim toga, postoji kao gas (HT) na standardnoj temperaturi i pritisku. Također, može formirati oksid (HTO), koji nazivamo "tricijarna voda". Tricijum je koristan u pravljenju nuklearnog oružja i kao tragač u biološkim i ekološkim studijama.
Koja je razlika između deuterijuma i tricijuma?
Deuterijum i tricijum su dva izotopa vodonika. Ključna razlika između deuterija i tricijuma je u tome što jezgro deuterija ima jedan neutron, dok jezgro tricijuma ima dva neutrona. Nadalje, maseni broj deuterija je 2,0135532 dok je maseni broj tricijuma 3,0160492. Dakle, ovo je još jedna značajna razlika između deuterija i tricijuma.
Štaviše, dalja razlika između deuterijuma i tricijuma je u tome što je deuterijum stabilan izotop i možemo ga naći u prirodi, dok je tricijum radioaktivni izotop koji ne možemo naći u prirodi. Međutim, možemo ga umjetno proizvesti za praktičnu upotrebu.
Sažetak – Deuterijum vs Tritij
Deuterijum i tricijum su izotopi hemijskog elementa vodonika. Ključna razlika između deuterija i tricijuma je u tome što jezgro deuterija ima jedan neutron, dok jezgro tricijuma ima dva neutrona. Štaviše, tricijum je radioaktivan dok je deuterijum stabilan izotop.
