Razlika između protijuma i deuterija

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ključna razlika između protijuma i deuterija je u tome što protij nema neutrone u svom atomskom jezgru, dok deuterijum ima jedan neutron.

Procijum i deuterijum su izotopi vodonika. Stoga se međusobno razlikuju prema broju neutrona prisutnih u njihovim atomskim jezgrama. Vodik sadrži jedan proton u atomskom jezgru: dakle, atomski broj vodonika je 1. Postoje tri izotopa vodonika. Sva tri izotopa sadrže i jedan proton. Tri izotopa možemo označiti kao ¹H, ²H i ^{3H. Vrijednosti u superskriptu su atomske mase ovih elemenata.}

Šta je Protium?

Procijum je izotop vodonika koji sadrži jedan proton i jedan elektron. U atomskom jezgru nema neutrona. Dakle, postoji samo jedan proton u jezgru. Ovaj izotop je nazvan kao takav zbog prisustva ovog jednog protona. Možemo označiti kao ^{1H ili vodonik-1, gdje je 1 atomska masa protijuma.}

Procijum je najčešći i najzastupljeniji izotop vodonika. Brojnost je oko 99%. Ovo se smatra stabilnim izotopom jer nikada nije uočeno da se proton u ovom atomu raspada. Međutim, prema teorijama, on prolazi kroz raspadanje sa veoma velikim poluraspadom, tako da nije vidljiv.

Šta je deuterijum?

Deuterijum je izotop vodonika koji ima proton, neutron i elektron. Za razliku od protijuma, ovaj izotop ima proton i neutron zajedno u atomskom jezgru. Dakle, atomska masa ovog izotopa je 2. Tada ga možemo nazvati kao vodonik-2 ili ^{2H. Deuterijum je takođe stabilan izotop vodonika. Međutim, nema ga u izobilju u poređenju sa protiumom. Abundancija varira između 0,0026-0,0184%. Za razliku od tricijuma, deuterijum nije radioaktivan. Takođe ne pokazuje toksičnost.}

Voda obično sadrži vodonik-1 u kombinaciji sa atomima kiseonika. Ali može postojati vodonik-2 u kombinaciji sa kiseonikom, koji formira vodu. To je teška voda. Hemijska formula za tešku vodu je D_{2O gde je D deuterijum, a O kiseonik. Štaviše, deuterijum i njegova jedinjenja možemo koristiti u hemijskim eksperimentima. Na primjer, oni su korisni kao neradioaktivne oznake u eksperimentima kao što su rastvarači koji se koriste u NMR spektroskopiji. Štaviše, tešku vodu možemo koristiti kao moderator neutrona i rashladno sredstvo za nuklearne reaktore. Deuterijum je takođe gorivo za nuklearnu fisiju koja se izvodi u komercijalnim razmerama.}

Koja je razlika između protijuma i deuterijuma?

Postoje tri izotopa vodonika: protij, deuterijum i tricijum. Ključna razlika između protijuma i deuterija je u tome što protij nema neutrone u svom atomskom jezgru, dok deuterijum ima jedan neutron. Stoga se tri izotopa razlikuju jedan od drugog prema broju neutrona prisutnih u njihovim atomskim jezgrama. Takođe, zbog ovog razloga, atomska masa protijuma je 1, dok je atomska masa deuterijuma 2.

Štaviše, izotop protijuma možemo označiti ili kao vodonik-1 ili ¹H, a izotop deuterijuma kao vodonik-2 ili ^{2 H. Protij je najzastupljeniji izotop vodonika, a njegova zastupljenost je oko 99%; deuterijuma je relativno manje zastupljeno (oko 0.002%). Međutim, stabilan je i kao protium.}

Infografika ispod sažima razliku između protijuma i deuterijuma.

Sažetak – Protium vs Deuterium

Postoje tri izotopa vodonika: protij, deuterijum i tricijum. Ova tri izotopa se razlikuju jedan od drugog ovisno o atomskoj masi, što je broj protona i neutrona u atomskom jezgru. Ključna razlika između protijuma i deuterija je u tome što protij nema neutrone u svom atomskom jezgru, dok deuterijum ima jedan neutron.