Razlika između SO2 i SO3

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ključna razlika između SO2 i SO3 je u tome što je SO₂ bezbojni plin na sobnoj temperaturi, dok je SO_{3 bezbojan u bijelu kristalnu čvrstu supstancu.}

SO₂ je sumpor dioksid dok je SO_{3 sumpor trioksid. Oba su oksidi sumpora.}

Šta je SO2?

SO₂ je sumpor dioksid. To je bezbojno plinovito jedinjenje koje sadrži atome sumpora i kisika. SO_{2 je hemijska formula ovog jedinjenja. Dakle, sadrži atom sumpora vezan za dva atoma kiseonika preko kovalentnih veza. Jedan atom kiseonika može formirati dvostruku vezu sa atomom sumpora. Dakle, atom sumpora je centralni atom jedinjenja. Atom sumpora ima 6 elektrona u svojoj krajnjoj orbitali. Stoga, nakon formiranja dvije dvostruke veze s atomima kisika, ostaju još dva elektrona; ovi elektroni postoje kao usamljeni elektronski par.}

Dakle, možemo odrediti geometriju SO₂ molekula; to je ugaona geometrija. SO_{2 je polaran zbog svoje geometrije (ugaone) i prisustva usamljenog elektronskog para.}

Slika 01: Struktura sumpor-dioksida

Sumpor dioksid se smatra toksičnim gasom. Dakle, ako postoji SO2 u atmosferi, to će biti pokazatelj zagađenja zraka. Takođe, ovaj gas ima veoma iritantan miris. Molekularna masa sumpor-dioksida je 64 g/mol. To je bezbojni plin na sobnoj temperaturi. Tačka topljenja je oko -71°C, dok je tačka ključanja -10°C.

Oksidacijsko stanje sumpora u sumpor dioksidu je +4. Stoga se sumpor dioksid može proizvesti i redukcijom spojeva sastavljenih od atoma sumpora koji su u višem oksidacionom stanju. Jedan takav primjer je reakcija između bakra i sumporne kiseline. Ovdje je sumpor u sumpornoj kiselini u oksidacionom stanju +6. Stoga se može svesti na +4 oksidacijsko stanje sumpor-dioksida.

Sumpor dioksid se može koristiti u proizvodnji sumporne kiseline, koja ima brojne primjene u industrijskoj i laboratorijskoj skali. Sumpor dioksid je takođe dobar redukcioni agens. Pošto je oksidaciono stanje sumpora +4 u sumpor dioksidu, on se lako može oksidirati do +6 oksidacionog stanja, što omogućava redukciju drugog jedinjenja.

Šta je SO3?

SO₃ je sumpor trioksid. To je čvrsto jedinjenje koje sadrži jedan atom sumpora koji se veže sa tri atoma kiseonika. SO₃ je hemijska formula ovog jedinjenja. Ovdje svaki atom kisika ima dvostruku vezu sa atomom sumpora. Atom sumpora nalazi se u centru molekule. Atom sumpora ima 6 elektrona u svojoj krajnjoj orbitali. Dakle, nakon formiranja tri dvostruke veze sa atomima kiseonika, na atomu sumpora više ne ostaju elektroni kao u sumpor-dioksidu. Dakle, ovo određuje geometriju SO₃ molekula; ima trigonalnu planarnu geometriju. SO_{3 je nepolaran zbog svoje geometrije (trigonalne planarne) i odsustva usamljenog elektronskog para.}

Slika 02: Geometrija sumporovog trioksida

Molekularna masa sumpor trioksida je 80,057 g/mol. Tačka topljenja SO_{3 je oko 16,9 °C, dok je tačka ključanja 45oC. Na sobnoj temperaturi i pritisku, sumpor trioksid je bela kristalna čvrsta jedinjenja koja će ispariti u vazduhu. Ima oštar miris. Oksidacijsko stanje sumpora u sumpor trioksidu je +6.}

U svom gasovitom obliku, sumpor trioksid je zagađivač vazduha i glavna je komponenta kiselih kiša. Međutim, sumpor trioksid je vrlo važan u proizvodnji sumporne kiseline u industrijskom obimu. To je zato što je sumpor trioksid anhidridni oblik sumporne kiseline.

SO_3(l) + H₂O_(l) → H ₂SO_4(l)

Navedena reakcija je vrlo brza i egzotermna. Zbog toga treba koristiti metode kontrole kada se koristi sumpor trioksid za industrijsku proizvodnju sumporne kiseline. Osim toga, sumpor trioksid je bitan reagens u procesu sulfoniranja.

Koja je razlika između SO2 i SO3?

SO₂ je sumpor dioksid dok je SO₃ sumpor trioksid. Oba su oksidi sumpora. Ključna razlika između SO2 i SO3 je u tome što je SO₂ bezbojni gas na sobnoj temperaturi, dok je SO_{3 bezbojna do bela kristalna čvrsta supstanca. Nadalje, oksidacijsko stanje sumpora u sumpor dioksidu je +4, dok je u sumpor trioksidu +6. Zbog prisustva usamljenog elektronskog para i njihove geometrije, sumpor dioksid je polarni spoj, dok je sumpor trioksid nepolarno jedinjenje. Sljedeća infografika sumira razliku između SO2 i SO3.}

Sažetak – SO2 vs SO3

SO₂ je sumpor dioksid, a SO₃ je sumpor trioksid. Oba su oksidi sumpora. Ključna razlika između SO2 i SO3 je u tome što je SO₂ bezbojni gas na sobnoj temperaturi, dok je SO_{3 bezbojna do bela kristalna čvrsta supstanca.}