Ključna razlika između H2S i SO2 je ta što H2S ima miris pokvarenog jajeta, dok SO2 ima miris spaljene šibice.
I H2S i SO2 su gasovita jedinjenja na sobnoj temperaturi. Ova jedinjenja sadrže atome sumpora. H2S je sumporov hidrid, dok je SO2 sumporov oksid. Štaviše, oba ova gasa imaju oštar miris.
Šta je H2S?
H2S je vodonik sulfid. To je plin na sobnoj temperaturi, koji ima miris pokvarenog jajeta. Zbog toga ima oštar i iritantan miris. Ovaj gas je veoma otrovan. Štaviše, korozivan je i zapaljiv. Stoga moramo pažljivo postupati s njim. Molarna masa H2S je 38,09 g/mol. Izgleda kao bezbojni plin.
H2S gas je nešto gušći od normalnog atmosferskog vazduha. Međutim, mješavina zraka i H2S može izazvati eksplozivne reakcije. Nadalje, ovaj plin gori u zraku s plavim plamenom u prisustvu plina kisika. Ova reakcija daje SO2 i vodu. Općenito, plin H2S djeluje kao redukcijski agens jer može biti podvrgnut samo oksidaciji jer je atom sumpora u ovom spoju u svom najmanjem oksidacijskom stanju (ne može se dalje reducirati).
Slika 01: Struktura H2S plina
Možemo koristiti H2S da dobijemo elementarni sumpor. Reakcija između H2S i SO2 u prisustvu katalizatora i visoke temperature daje elementarni sumpor i vodu. Ovo je važna metoda za odlaganje H2S. Štaviše, H2S je slabo rastvorljiv u vodi i nakon rastvaranja može formirati slabu kiselinu.
H2S može da reaguje sa metalima i formira metalne sulfide. Ovi metalni sulfidi su jedinjenja tamne boje nerastvorljiva u vodi. Na primjer, možemo koristiti papir nanesen olovo(II) acetatom da otkrijemo H2S koji se razvija iz uzorka jer olovo u papiru može reagirati sa H2S formirajući olovni sulfid crne boje.
Šta je SO2?
SO2 je sumpor dioksid. To je otrovni plin koji je bezbojan i ima miris spaljenih šibica. U prirodi, ovaj plin nastaje iz vulkanskih erupcija. Molarna masa ovog gasa je 64,8 g/mol. Slabo je rastvorljiv u vodi i nakon rastvaranja stvara sumpornu kiselinu. Štaviše, ovaj plin može biti podvrgnut i reakcijama oksidacije i redukcije jer se atom sumpora u ovoj molekuli nalazi između najmanjeg i najvišeg oksidacijskog stanja koje atom sumpora može pokazati. Stoga, SO2 može djelovati i kao redukcijski i kao oksidacijski agens.
Slika 02: Struktura gasa SO2
Kada se uzme u obzir proizvodnja SO2, on se prvenstveno proizvodi iz proizvodnje sumporne kiseline. Štaviše, gas SO2 je proizvod sagorevanja sumpora (ili gorućih materijala koji sadrže sumpor). Osim toga, ovaj plin je nusproizvod proizvodnje kalcijum silikatnog cementa. Možemo proizvesti SO2 iz reakcije vodene baze sa SO2.
Koja je razlika između H2S i SO2?
I H2S i SO2 su gasovita jedinjenja na sobnoj temperaturi. Ključna razlika između H2S i SO2 je u tome što H2S ima miris pokvarenog jajeta, dok SO2 ima miris spaljene šibice. Stoga oba ova plina imaju oštar miris. Osim toga, možemo proizvesti H2S putem odvajanja kiselog plina dok možemo proizvesti SO2 kao nusproizvod proizvodnje sumporne kiseline.
Kada razmatramo upotrebu ovih gasova, možemo koristiti H2S za proizvodnju elementarnog sumpora, u kvalitativnoj analizi metala, kao prekursora metalnih sulfida, itd., dok je SO2 koristan kao prekursor za sumpornu kiselinu, kao dodatak hrani, kao redukciono sredstvo, u vinarstvu, itd.
Infografika ispod sažima razliku između H2S i SO2.
Sažetak – H2S vs SO2
I H2S i SO2 su gasovita jedinjenja na sobnoj temperaturi. Ključna razlika između H2S i SO2 je u tome što H2S ima miris pokvarenog jajeta, dok SO2 ima miris spaljene šibice.
