Ključna razlika između natrijum hipohlorita i hipohloritne kiseline je u tome što natrijum hipohlorit sadrži natrijum kation i hipohlorit anion, dok hipohlorna kiselina sadrži proton i hipohlorit anion.
I natrijum hipohlorit i hipohlorna kiselina sadrže anjone napravljene od oksida hlora. Oba su neorganska jonska jedinjenja. U ova dva jedinjenja, anjoni su slični, ali kationi su različiti, što ih čini različitim hemijskim i fizičkim svojstvima.
Šta je natrijum hipohlorit?
Natrijum hipohlorit je neorgansko jonsko jedinjenje koje sadrži natrijum i hipohlorit ione. Hemijska formula ovog jedinjenja je NaOCl. To je natrijumova so hipohlorne kiseline. Obično je ovo jedinjenje nestabilno, a može se čak i eksplozivno razgraditi. Međutim, njegov pentahidratni oblik je stabilan. Hemijska formula pentahidratnog oblika je NaOCl.5H2O. Nadalje, hidratizirani oblik ima blijedo zelenkasto-žutu boju i javlja se kao čvrsta supstanca. Iako je ovaj hidratizirani oblik stabilniji od bezvodnog oblika, moramo ga hladiti da bismo održali njegovu stabilnost. Štaviše, ovo jedinjenje ima slatkast miris nalik na hlor, a njegova molarna masa je 74,44 g/mol.
Slika 01: Struktura natrijum-hipohlorita
Kada se razmatraju metode pripreme, lako možemo pripremiti natrijum hipohlorit reakcijom između soli (NaCl) i ozona. To je jednostavna metoda, ali je pogodna za istraživačke svrhe. Za industrijske potrebe, ovo jedinjenje se proizvodi Hookerovim postupkom. U ovom procesu, plinoviti hlor se propušta u razrijeđeni rastvor natrijum hidroksida, koji daje natrijum hipohlorit i natrijum hlorid.
Šta je hipohlorna kiselina?
Hipohlorna kiselina je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu HOCl. To je slaba kiselina koja nastaje kada se plinoviti hlor otopi u vodi. Javlja se kao bezbojni vodeni rastvor. Njegova molarna masa je 52,46 g/mol.
Slika 02: Struktura hipohlorne kiseline
Primjena ove slabe kiseline uključuje sljedeće:
- U organskoj sintezi kao intermedijer
- Kao sastojak u kozmetici
- Kao dezinfekciono sredstvo u procesima distribucije hrane i vode
- Prisutan u neutrofilima i važan za uništavanje bakterija
Koje su sličnosti između natrijum-hipohlorita i hipohlorne kiseline?
- Natrijum hipohlorit i hipohlorna kiselina sadrže anjone napravljene od oksida hlora.
- Ovaj anjon je hipohlorit anion.
- Oba su neorganska jonska jedinjenja.
Koja je razlika između natrijum-hipohlorita i hipohlorne kiseline?
Ključna razlika između natrijum hipohlorita i hipohloritne kiseline je u tome što natrijum hipohlorit sadrži natrijum kation i hipohlorit anion, dok hipohloritna kiselina sadrži proton i hipohlorit anion. Štaviše, natrijum hipohlorit se pojavljuje kao blijedo zelenkasto-žuta čvrsta supstanca, dok se hipohlorna kiselina pojavljuje kao bistra vodena otopina. Nadalje, možemo proizvesti natrijum hipohlorit putem Hookerovog procesa ili reakcijom između soli i ozona; nasuprot tome, možemo proizvesti hipohlornu kiselinu rastvaranjem gasovitog hlora u vodi.
Kada se razmatra upotreba svakog jedinjenja, natrijum hipohlorit je koristan u svrhe izbeljivanja, čišćenja, dezinfekcije, dezodoriranja, itd. dok je hipohlorna kiselina važna kao međuprodukt u procesima organske sinteze, sastojak u kozmetičkoj industriji, itd.
Infografika ispod sažima razliku između natrijum hipohlorita i hipohlorne kiseline.
Sažetak – Natrijum-hipohlorit protiv hipohlorne kiseline
Natrijum hipohlorit i hipohlorna kiselina sadrže hipohloritne anjone, koji su anjoni napravljeni od oksida hlora. Ključna razlika između natrijum hipohlorita i hipohlorne kiseline je u tome što natrijum hipohlorit sadrži natrijum kation i hipohlorit anion, dok hipohlorna kiselina sadrži proton i hipohlorit anion.
