Ključna razlika između hlor-fluora i astatina je u tome što je hlor blijedo žuto-zeleni plin, a fluor je plin vrlo blijede boje, dok je astat radioaktivni hemijski element koji se rijetko pojavljuje u prirodi.
Hlor, fluor i astat su tri člana grupe halogena. Halogeni su reaktivni elementi koji se sastoje od dvoatomskih molekula i prisutni su s lijeve strane plemenitih plinova u periodnom sistemu elemenata.
Šta je hlor?
Hlor je gasovito jedinjenje koje ima hemijsku formulu Cl2. Na sobnoj temperaturi i pritisku izgleda kao blijedo žuto-zeleni plin. Plinoviti hlor djeluje kao izuzetno reaktivno sredstvo, pa je jako oksidacijsko sredstvo. Nadalje, ovaj plin ima oštar, iritantan miris koji je sličan izbjeljivaču. IUPAC naziv ovog gasa je "molekularni hlor."
Molarna masa gasovitog hlora je 70,9 g/mol. Dva atoma hlora u ovoj molekuli su kovalentno vezana jedan za drugi. Nazivamo ga "dvoatomskim plinom" jer postoje dva atoma povezana jedan s drugim po molekulu. Udisanje ovog gasa je otrovno, a takođe iritira oči. Gas je slabo rastvorljiv u vodi i može se pretvoriti u tečnost na -35◦C. Međutim, ovaj gas možemo lako ukapljivati primenom odgovarajućeg pritiska na sobnoj temperaturi. Štaviše, ovaj plin nije zapaljiv, ali može podržati sagorijevanje.
Još važnije, ovaj gas je otrovan ako ga udišemo. Plin hlor je teži od normalnog vazduha. Stoga ima tendenciju da se skuplja u nižim dijelovima atmosfere. Njegove tačke topljenja i ključanja su -101°C i -35°C, respektivno. Koristan je kao dezinfekciono sredstvo u mnogim industrijama, za tretman vode, za proizvodnju ratnih gasova, itd.
Šta je fluor?
Fluor je hemijski element označen sa F. To je halogen (17. grupa) u 2. periodu periodnog sistema. Atomski broj fluora je 9; dakle, ima devet protona i devet elektrona. Njegova elektronska konfiguracija je zapisana kao 1s2 2s2 2p5. Pošto p podnivo treba da ima 6 elektrona da bi se dobio neon, plemeniti gas, elektronska konfiguracija, fluor ima sposobnost da privuče elektron. Prema Paulingovoj skali, fluor ima najveću elektronegativnost u periodnom sistemu, koja iznosi oko 4.
Atomska masa fluora je 18,9984 amu. Na sobnoj temperaturi, fluor postoji kao dvoatomski molekul (F2). F2 je plin blijedo žuto-zelenkaste boje i ima tačku topljenja od -219 °C i tačku ključanja od -188 °C. Među izotopima fluora, F-17 nije stabilan izotop i ima poluživot od 1,8 sati. Ali F-19 je stabilan izotop. Obilje F-19 na Zemlji je 100%. Fluor može oksidirati kisik, a njegovo oksidacijsko stanje je -1.
Plin fluor je gušći od vazduha, a takođe se može pretvoriti u tečnost i učvrstiti. Vrlo je reaktivan; to je zbog njegove visoke elektronegativnosti i slabe veze fluor-fluor. Štaviše, reakcije ove hemijske vrste sa većinom drugih molekula su brze. Zbog reaktivnosti se ne nalazi kao slobodan element.
Šta je astatin?
Astatin je visoko radioaktivni element koji pripada grupi halogena. Ima hemijski simbol At i atomski broj 85. Astatin možemo opisati kao najrjeđi prirodni hemijski element u Zemljinoj kori. Javlja se samo kao produkt raspada raznih težih elemenata. Tipično, svi izotopi astatina su kratkotrajne vrste astatin-210 koji je najstabilniji među njima. Stoga, zapreminska svojstva ovog hemijskog elementa nisu sigurno poznata.
Astatin najvjerovatnije ima taman i sjajan izgled. To može biti poluvodič ili metal. Postoji nekoliko anjonskih vrsta astatina koje pokazuju svojstva spojeva joda. Ponekad može pokazati metalne karakteristike i može pokazati sličnosti sa srebrom.
Koja je razlika između klora fluora i astatina?
Ključna razlika između hlor-fluora i astatina je u tome što se hlor pojavljuje kao blijedo žuto-zeleni plin, a fluor se pojavljuje kao plin vrlo blijede boje, dok je astat radioaktivni hemijski element koji se rijetko pojavljuje u prirodi.
Infografika ispod predstavlja razlike između hlor-fluora i astatina u obliku tabele radi usporedbe.
Sažetak – hlor vs fluor vs astat
Hlor, fluor i astat su tri člana grupe halogena. Ključna razlika između hlora, fluora i astatina je u tome što se hlor pojavljuje kao blijedo žuto-zeleni plin, a fluor se pojavljuje kao plin vrlo blijede boje, dok je astat radioaktivni hemijski element koji se rijetko pojavljuje u prirodi.
