Ključna razlika između fluora i fluorida je ta što je fluor neutralan dok je fluor negativno nabijen.
Elementi u periodnom sistemu osim plemenitih gasova nisu stabilni. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima kako bi dobili konfiguraciju elektrona plemenitog plina i postigli stabilnost. Fluor je element koji također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, neona. Svi metali reaguju sa fluorom, formirajući fluoride. Dakle, postoji razlika između fluora i fluorida u zavisnosti od njihovih fizičkih i hemijskih svojstava usled promene jednog elektrona.
Šta je fluor?
Fluor je element u periodnom sistemu, koji je označen sa F. To je halogen (17. grupa) u 2. periodu periodnog sistema. Atomski broj fluora je 9; dakle, ima devet protona i devet elektrona. Njegova elektronska konfiguracija je napisana kao 1s2 2s2 2p5 Pošto p podnivo treba da ima 6 elektrona da bi se dobio neon, plemeniti gas, elektronska konfiguracija, fluor ima sposobnost da privuče elektron. Prema Paulingovoj skali, fluor ima najveću elektronegativnost u periodnom sistemu, koja iznosi oko 4.
Slika 01: Atom fluora
Atomska masa fluora je 18,9984 amu. Na sobnoj temperaturi, fluor postoji kao dvoatomski molekul (F2). F2 je gas blijedo žuto-zelenkaste boje i ima tačku topljenja od -219 °C i tačku ključanja od -188 °C. Među izotopima fluora, F-17 nije stabilan izotop i ima poluživot od 1,8 sati. Ali F-19 je stabilan izotop. Obilje F-19 na Zemlji je 100%. Fluor može oksidirati kisik i njegovo oksidacijsko stanje je -1.
Plin fluor je gušći od vazduha i takođe se može pretvoriti u tečnost i učvrstiti. Vrlo je reaktivan, a to je zbog njegove visoke elektronegativnosti i slabe veze fluor-fluor. Štaviše, reakcije ove hemijske vrste sa većinom drugih molekula su brze. Zbog reaktivnosti se ne nalazi kao slobodan element.
Šta je fluor?
Fluorid je anjon koji nastaje kada fluor apstrahuje elektron od drugog elektropozitivnog elementa. Možemo ga predstaviti simbolom F-. To je monovalentni jon sa -1 nabojem. Dakle, ima 10 elektrona i devet protona. Štaviše, elektronska konfiguracija fluorida je 1s2 2s2 2p6
Slika 02: Pasta za zube koja sadrži fluor
Fluorid postoji u jonskim jedinjenjima kao što su natrijum fluorid, kalcijum fluorid (fluorit) i HF. Takođe postoji prirodno u izvorima vode. Poznato je da ovaj ion pomaže u prevenciji karijesa; stoga se dodaje u pastu za zube.
Koja je razlika između fluora i fluorida?
Fluor je hemijski element dok je fluor anjon koji formira. Ključna razlika između fluora i fluorida je u tome što je fluor neutralan dok je fluor negativno nabijen. Fluor je element u periodnom sistemu koji je označen sa F dok je fluor anjon koji ima simbol F-. Štaviše, u fluoru nema nesparenih elektrona, ali postoji jedan nespareni elektron u atomu fluora. Druga razlika između fluora i fluorida je ta što se element bez fluora ne pojavljuje prirodno, ali se fluor prirodno nalazi u izvorima vode.
Sažetak – Fluor naspram fluorida
U osnovi, fluor je hemijski element dok je fluor anjon koji on formira. Ključna razlika između fluora i fluorida je ta što je fluor neutralan dok je fluor negativno nabijen.
