Ključna razlika između natrijum fluorida i natrijum monofluorofosfata je u tome što natrijum fluorid sadrži katjone natrijuma sa fluoridnim anjonima, dok se natrijum monofluorofosfat sastoji od atoma natrijuma, fluora, fosfora i kiseonika.
I natrijum fluorid i natrijum monofluorofosfat su važna neorganska jedinjenja koja imaju sposobnost da leče zubne poremećaje. Stoga su ova jedinjenja uključena u mnoge vrste pasta za zube.
Šta je natrijum fluorid?
Natrijum fluorid je neorgansko jedinjenje i ima hemijsku formulu NaF. Sinonim za ovo jedinjenje je Florocid. Takođe, to je bezbojna čvrsta supstanca koja se lako rastvara u vodi. Molarna masa natrijum fluorida je 41,98 g/mol. I, tačka topljenja je 993 °C, dok je tačka ključanja 1.704 °C. Osim toga, kristalna struktura natrijum fluorida je kubni kristalni sistem.
Slika 01: Kubična kristalna struktura natrijum fluorida
Štaviše, u pogledu primjene, natrijum fluorid je važan sastojak farmaceutskih proizvoda i pasta za zube. Takođe, može zaštititi od karijesa u zubu. Ovo jedinjenje se prirodno javlja u obliku viliaumita, koji je rijedak mineral. Međutim, može se industrijski proizvesti za svoje primjene. Možemo proizvesti natrijum fluorid neutralizacijom HF kiseline. Ovdje se alkoholi mogu koristiti za taloženje NaF. Ovaj proces uključuje reakciju između HF i NaOH. HF se dobija kao nusproizvod proizvodnje fosforne kiseline iz fluorofosfata mokrim postupkom.
Štaviše, natrijum fluorid sadrži natrijum kation i fluorid anion. Zbog prisustva fluoridnih jona, ovaj spoj je koristan kao lijek za sprječavanje karijesa uzrokovanog niskim unosom fluora. Koristi se i za liječenje djece u područjima gdje je nizak sadržaj fluora u vodi za piće. NF ima mnogo primjena u hemiji za sintezu i ekstraktivnu metalurgiju. Osim toga, koristi se u reakcijama organske sinteze, kao sredstvo za čišćenje i kao otrov za insekte koji se hrane biljkama.
Šta je natrijum monofluorofosfat?
Natrijum monofluorofosfat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Na2PO3F. Molarna masa ovog jedinjenja je 143 g/mol. I obično se skraćuje kao MFP. Takođe, to je jedinjenje soli koje je bezbojno, bez mirisa i lako se rastvara u vodi. Međutim, nerastvorljiv je u organskim rastvaračima kao što su etanol i eter. Pojavljuje se kao bijeli prah kada se proizvodi industrijski. Što se tiče primjene, to je uobičajeni sastojak paste za zube.
Slika 02: Hemijska struktura MFT
U industrijskoj proizvodnji, MFT se proizvodi reakcijom između natrijum fluorida i natrijum metafosfata. Takođe, kao alternativna metoda, može se proizvesti tretiranjem tetranatrijum fosfata sa fluorovodonikom.
Kada se razmatraju problemi sa karijesom, MFT djeluje kao izvor fluorida koji dolazi iz paste za zube. Može osloboditi fluorid hidrolizom spoja. Ovaj fluor može zaštititi zube od bakterija koje uzrokuju karijes.
Koja je razlika između natrijum fluorida i natrijum monofluorofosfata?
Natrijum fluorid i natrijum monofluorofosfat su važni sastojci paste za zube. Ključna razlika između natrijum fluorida i natrijum monofluorofosfata je u tome što natrijum fluorid sadrži natrijum katione sa fluoridnim anionima, dok se natrijum monofluorofosfat sastoji od atoma natrijuma, fluora, fosfora i kiseonika.
U infografici ispod su prikazane razlike između natrijum fluorida i natrijum monofluorofosfata.
Sažetak – natrijum fluorid vs natrijum monofluorofosfat
Natrijum fluorid i natrijum monofluorofosfat su važni sastojci paste za zube zbog sposobnosti da leče poremećaje u vezi sa zubima. Ključna razlika između natrijum fluorida i natrijum monofluorfosfata je u tome što natrijum fluorid sadrži katione natrijuma sa fluoridnim anionima, dok se natrijum monofluorfosfat sastoji od atoma natrijuma, fluora, fosfora i kiseonika.
