Ključna razlika između organskih i neorganskih katalizatora je u tome što organski katalizatori suštinski uključuju atome C, H i O u hemijskoj strukturi, dok neorganski katalizator suštinski ne sadrži C, H i O atome u hemijskoj strukturi.
Katalizator je hemijska vrsta koja uključuje hemijsku reakciju radi povećanja brzine reakcije, ali se ne troši tokom reakcije. Postoje četiri vrste katalizatora; oni su homogeni, heterogeni, heterofenizirani i biokatalizatori.
Šta su organski katalizatori?
Organski katalizatori su katalizatori koji imaju organsku hemijsku strukturu koja može uključiti hemijsku reakciju kako bi se povećala brzina reakcije. Ovi katalizatori su uključeni u procese organokatalize. Stoga je poznat i kao organski katalizator. Sastoji se od ugljenika, vodonika, sumpora i drugih hemijskih elemenata, koji su nemetali koji se mogu naći u organskim jedinjenjima.
Organski katalizatori se često pogrešno nazivaju enzimima zbog njihove sličnosti u hemijskom sastavu i opisu. Ova jedinjenja imaju uporedive efekte na brzinu reakcije i oblike katalize uključene u reakciju.
Proces organokatalize prikazuje funkciju sekundarnog amina. Možemo ga opisati kao izvođenje enaminske katalize ili iminijumske katalize.
Enaminska kataliza – formiranjem katalitičkih količina aktivnog enaminskog nukleofila.
Iminijumska kataliza – formiranjem katalitičkih količina aktiviranog iminijum elektrofila.
Ovi mehanizmi su obično tipični za kovalentnu organokatalizu.
Postoji nekoliko različitih prednosti korištenja organskih katalizatora. Ne zahtijeva katalizu na bazi metala; stoga daje doprinos zelenoj hemiji. Štaviše, jednostavne organske kiseline bile su korisne kao katalizatori za modifikaciju celuloze u vodi na više-kalajnoj skali. Nadalje, ako je organski katalizator kiralni, otvara se put asimetričnoj katalizi, kao što je prolin uključen u aldolske reakcije.
Štaviše, redovni akiralni organski katalizatori imaju dušik u obliku piperidina koji se koristi u Knoevenagel kondenzaciji.
Šta su neorganski katalizatori?
Neorganski katalizatori su katalitička jedinjenja koja imaju neorgansku hemijsku strukturu i pomažu u hemijskoj reakciji da se poveća brzina reakcije. Oni su također poznati kao heterogeni katalizatori. Podržavaju metale koji oponašaju izvrsnu funkciju enzima. Dobar primjer neorganskog katalizatora uključuje kalijum permanganat.
U prisustvu kalijum permanganata, vodikov peroksid se može razgraditi na vodu i gas kiseonika sa velikom brzinom reakcije, a ova reakcija daje dva mola vode i jedan mol kiseonika kada se koriste dva molekula vodikovog peroksida.
Obično je ovaj tip katalizatora napravljen od metala i metalnih oksida. To je zbog visoke termičke stabilnosti. Termička stabilnost je potrebna za mnoge industrijske primjene.
Koja je razlika između organskih i neorganskih katalizatora?
Postoje različite vrste katalizatora koje možemo koristiti za poboljšanje hemijske reakcije. Ključna razlika između organskih i neorganskih katalizatora je u tome što organski katalizatori suštinski uključuju atome C, H i O u hemijskoj strukturi, dok neorganski katalizator suštinski ne sadrži C, H i O atome u hemijskoj strukturi. Enzimi poput kinaze, invertaze i polimeraze su organski katalizatori, dok su metali poput paladija, kob alta i bakra neorganski katalizatori. Štaviše, organski katalizatori se mogu sintetizirati u živim stanicama ili umjetno načiniti, dok se neorganski katalizatori ne mogu sintetizirati u živim stanicama pa su napravljeni samo umjetno.
Infografika ispod predstavlja razlike između organskih i anorganskih katalizatora u tabelarnom obliku radi usporedbe.
Sažetak – organski vs neorganski katalizatori
Ključna razlika između organskih i neorganskih katalizatora je u tome što organski katalizatori suštinski uključuju C, H i O atome u hemijskoj strukturi, dok neorganski katalizator ne sadrži C, H i O atome suštinski u hemijskoj strukturi. Obje vrste katalizatora pomažu u poboljšanju kemijske reakcije
