Atomski broj u odnosu na atomsku težinu
Atomi se odlikuju njihovim atomskim brojevima. U periodnom sistemu atomi su raspoređeni prema njihovom atomskom broju. Atomski broj pruža razne informacije o atomu i njegovoj prirodi. Atomska težina je također važna da biste dobili neku ideju o elementima.
Šta je atomski broj?
Atomi se uglavnom sastoje od protona, neutrona i elektrona. Jezgra atoma sadrži protone i neutrone. Osim toga, postoje elektroni koji kruže oko jezgra u orbitalama. Atomski broj elementa je broj protona koje ima u jezgru. Simbol za označavanje atomskog broja je Z. Kada je atom neutralan, ima isti broj elektrona kao i protoni. Dakle, atomski broj je u ovom slučaju jednak broju elektrona. Međutim, uvijek je pouzdano dobiti broj protona kao atomski broj. Elementi u periodnom sistemu su raspoređeni prema rastućem atomskom broju. Ovaj raspored ih je automatski rasporedio u povećanu atomsku težinu većinu vremena. Svaki element ima poseban atomski broj i nijedan element nema isti atomski broj. Stoga je atomski broj dobar način razlikovanja različitih elemenata. Gledajući sam atomski broj, može se povući mnogo informacija o elementu. Na primjer, govori o grupi i periodu kojem element pripada u periodnom sistemu. Nadalje, daje informacije o oksidacijskim stanjima, naboju jona, ponašanju vezivanja, naboju jezgra, itd.
Šta je atomska težina?
Većina atoma u periodnom sistemu ima dva ili više izotopa. Izotopi se razlikuju jedni od drugih po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju istu količinu protona i elektrona. Pošto je njihova količina neutrona različita, svaki izotop ima različitu atomsku masu. Atomska težina je prosječna težina izračunata uzimajući u obzir sve mase izotopa. Svaki izotop je prisutan u životnoj sredini, u različitim procentima. Prilikom izračunavanja atomske težine uzimaju se u obzir i masa izotopa i njihova relativna zastupljenost. Štaviše, mase atoma su izuzetno male, tako da ih ne možemo izraziti u normalnim jedinicama mase poput grama ili kilograma. Za naše svrhe koristimo drugu jedinicu koja se zove jedinica atomske mase (amu) za mjerenje atomske težine.
IUPAC definira atomsku težinu na sljedeći način:
“Atomska težina (relativna atomska masa) elementa iz određenog izvora je omjer prosječne mase po atomu elementa i 1/12 mase atoma od 12C.”
Težine date u periodičnoj tabeli izračunate su ovako, i date su kao relativna atomska masa.
Koja je razlika između atomskog broja i atomske težine?
• Atomski broj elementa je broj protona koji ima u jezgru. Atomska težina je prosječna težina izračunata uzimajući u obzir sve mase izotopa.
• Broj protona i neutrona u velikoj mjeri doprinosi atomskoj težini. (To je zato što je masa elektrona veoma mala u poređenju sa protonom ili neutronom).
• Elementi u periodnom sistemu su raspoređeni prema rastućem atomskom broju, a ne prema atomskoj težini, ali često se povećanje atomske težine može vidjeti i između uzastopnih elemenata kada su raspoređeni prema njihovim atomskim brojevima.
