Ključna razlika između atomske težine i masenog broja je u tome što je atomska težina prosječna masa izračunata uzimajući u obzir sve izotope, dok je maseni broj masa određenog izotopa.
Atome možemo okarakterizirati njihovim atomskim brojevima i masenim brojevima. U periodnom sistemu atomi su raspoređeni prema njihovom atomskom broju. Maseni broj elementa povezan je s njegovom masom. Međutim, to ne daje tačnu masu atoma. Atomska težina je još jedan način izražavanja težine atoma, ali se razlikuje od atomske mase. Međutim, važno je identificirati značenje ovih terminologija odvojeno, jer mogu napraviti velike razlike u mjerenjima ako ih koristimo naizmenično.
Šta je atomska težina?
Atomi uglavnom sadrže protone, neutrone i elektrone. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Većina atoma u periodnom sistemu ima dva ili više izotopa. Izotopi se razlikuju jedni od drugih po tome što imaju različit broj neutrona iako imaju istu količinu protona i elektrona. Pošto je njihova količina neutrona različita, svaki izotop ima različitu atomsku masu. Atomska težina je prosječna težina koju izračunavamo uzimajući u obzir sve mase izotopa. Svaki izotop je prisutan u životnoj sredini, u različitim procentima. Prilikom izračunavanja atomske težine, moramo uzeti u obzir i masu izotopa i njihovu relativnu zastupljenost.
Slika 01: Standardna atomska težina bakra
Štaviše, mase atoma su izuzetno male, tako da ih ne možemo izraziti u normalnim jedinicama mase poput grama ili kilograma. Težine date u periodičnoj tabeli izračunate su kao gore i date su kao relativna atomska masa.
Međutim, IUPAC definicija za atomsku težinu je sljedeća:
“Atomska težina (relativna atomska masa) elementa iz određenog izvora je omjer prosječne mase po atomu elementa i 1/12 mase atoma od 12C.”
Masa najzastupljenijeg izotopa doprinosi više atomskoj težini. Na primjer, prirodna zastupljenost Cl-35 je 75,76%, dok je zastupljenost Cl-37 24,24%. Atomska težina hlora je 35,453 (amu), što je bliže masi izotopa Cl-35.
Šta je masovni broj?
Maseni broj je ukupan broj neutrona i protona u jezgru atoma. Zbirku neutrona i protona obično nazivamo nukleonima. Stoga, maseni broj možemo definirati i kao broj nukleona u jezgru atoma.
Uobičajeno, ovu vrijednost označavamo u lijevom gornjem uglu elementa (kao superscript) kao cjelobrojnu vrijednost. Različiti izotopi imaju različite masene brojeve jer im se neutroni razlikuju. Dakle, maseni broj elementa daje masu elementa u cijelim brojevima. Razlika između masenog i atomskog broja elementa daje broj njegovih neutrona.
Koja je razlika između atomske težine i masenog broja?
Ključna razlika između atomske težine i masenog broja je u tome što je atomska težina prosječna masa izračunata uzimajući u obzir sve izotope, dok maseni broj daje masu specifičnog izotopa. Većinu vremena, maseni broj se znatno razlikuje od atomske težine. Na primjer, brom ima dva izotopa. Maseni broj jednog izotopa je 79, dok je maseni broj drugog izotopa 81. Štaviše, atomska težina broma je 79,904, što se razlikuje od mase oba izotopa.
Sažetak – Atomska težina naspram masenog broja
Atomska težina i maseni broj su dva različita koncepta u hemiji. Ključna razlika između atomske težine i masenog broja je u tome što je atomska težina prosječna masa izračunata uzimajući u obzir sve izotope, dok maseni broj daje masu specifičnog izotopa.
