Ključna razlika – oktet vs duplo
U prirodi postoje hemijski aktivni i neaktivni atomi ili jedinjenja. Ova karakteristika uglavnom zavisi od broja elektrona prisutnih u najudaljenijim omotačima atoma. Atomi koji imaju nepotpune ljuske mogu postati aktivni kako bi dovršili svoju elektronsku konfiguraciju i postali stabilni. Atomi koji su neaktivni imaju potpunu konfiguraciju elektrona; dakle, ovi atomi ne reaguju ni sa jednim drugim atomom osim u posebnim uslovima. Plemeniti gasovi su uvek neaktivni u prirodi. Stoga su poznati kao inertni gasovi. Inertni gasovi su u osmoj koloni periodnog sistema. Ostali elementi u istom periodu (redu) teže da na kraju tog perioda dobiju elektronsku konfiguraciju inertnog gasa, što je najstabilniji oblik u prirodi. Aktivni atomi imaju tendenciju da upotpune broj elektrona prema pravilu okteta ili dupletu. Ključna razlika između okteta i dupleta je u tome što je oktet atom ili jon koji ima najviše osam elektrona u najudaljenijoj ljusci, dok je duplet atom koji ima najviše dva elektrona u najudaljenijem omotaču.
Šta je oktet?
Oktet je atom ili jon koji ima osam elektrona u najudaljenijem omotaču tog atoma. Svi plemeniti plinovi osim helijuma imaju osam elektrona i inertni su po prirodi. Konfiguracija elektrona plemenitog plina uvijek će se završiti na sljedeći način.
ns2 np6
Na primjer, elektronska konfiguracija Neona je 1s22s22p6. Neon je inertan gas.
Ostali elementi koji imaju sedam, šest, itd.elektroni u najudaljenijoj orbitali imaju tendenciju da se povinuju pravilu okteta tako što dobijaju elektrone izvana; neki drugi elementi koji imaju jedan, dva itd. elektrona teže da izgube elektrone i dobiju elektronsku konfiguraciju najbližeg inertnog gasa. Ali drugi elementi u sredini periodnog sistema će formirati nove veze sa elementima koji imaju višak elektrona da dele te elektrone i postanu oktet.
Slika 01: Neon, oktet
Šta je Duplet?
Atom vodika i atom helija su najmanji elementi u prirodi i imaju samo jednu orbitalu oko svog jezgra. Ova orbitala se naziva 1s orbitala. Ova orbitala može sadržavati najviše dva elektrona. Atom vodonika ima jedan elektron, a helijum dva elektrona. Stoga se helijum naziva dupletom. Helijum ima maksimalan broj elektrona koji može imati; stoga je stabilan element u prirodi. Dakle, helijum je takođe inertan gas. Ali vodik ima samo jedan elektron i jedina orbitala koju ima je nepotpuna. Dakle, sam atom vodika je vrlo reaktivan i teži stvaranju kovalentne veze s drugim atomom vodika dijeleći jedine elektrone koje imaju. Tada ovi atomi vodika postaju dupleti jer sada imaju dva elektrona na svojim najudaljenijim orbitalama. Ali litijum se takođe može ponašati kao duplet uklanjanjem elektrona sa njegove najudaljenije orbitale. Konfiguracija elektrona litijuma je 1s22s1 Uklanjanjem 2s1 elektrona, on može postati duplet. U tom slučaju, He, H– i Li+ su dupleti koji mogu postojati kao stabilni dupleti.
Svi dupleti imaju elektronsku konfiguraciju koja se završava na sljedeći način.
ns2
Slika 02: Helijum, duplo
Koja je razlika između okteta i dupleta?
Octet vs Duplet |
|
| Octet ima osam elektrona u najudaljenijem omotaču. | Duplet ima dva elektrona u krajnjoj ljusci. |
| Common Electron Configuration | |
| Octet ima ns2 np6 tip konfiguracije elektrona na kraju. | Duplet ima ns2 konfiguraciju tipa na kraju. |
| Broj orbitala | |
| Oktet može imati najmanje dvije orbitale. | Duplet ima samo jednu orbitalu. |
| Tip orbitala | |
| Oktet može imati sve vrste orbitala kao što su s, p, d, f, itd. | Duplet ima samo s orbitalu. |
Sažetak – Oktet vs Duplet
Svi elementi teže da postanu stabilni. Ali sa nepotpunim konfiguracijama elektrona, atomi ne mogu biti stabilni; na taj način postaju vrlo reaktivni kako bi napunili ljuske elektronima dobivanjem, gubljenjem ili dijeljenjem elektrona. Atomi ili molekuli koji se pokoravaju oktetu ili dupletu su stabilni. Ključna razlika između okteta i dupleta je u tome što oktet ima osam elektrona na svojoj krajnjoj orbiti, dok duplet ima dva elektrona na svojoj orbitali.
