Ključna razlika – hidroksil vs hidroksid
Dva termina hidroksil i hidroksid zvuče veoma slično jer oba imaju dva slična atoma, kiseonik (O=16) i vodonik (H=1). Hidroksid je negativan ion s jednim nabojem i hidroksil se ne nalazi u slobodnom obliku, on je dio druge molekule ili jona. Hidroksidni joni su reaktivniji od hidroksilne grupe u molekulu. Ovo je ključna razlika između hidroksila i hidroksida.
Šta je hidroksil?
Hydroxyl je neutralno jedinjenje i to je odgovarajuće električno neutralno jedinjenje hidroksidnog jona. Slobodni oblik hidroksila (•HO) je radikal i kada je kovalentno vezan za druge molekule označava se kao hidroksilna (–OH) grupa. Hidroksilne grupe mogu djelovati kao nukleofili, a hidroksilni radikal se koristi kao katalizator u organskoj hemiji. Hidroksilne grupe nisu visoko reaktivne kao drugi nukleofili. Međutim, oni su pokretači u formiranju jakih intramolekularnih sila zvanih 'vodikove veze'.
Šta je hidroksid?
Hidroksid je dvoatomni anjon koji sadrži atom kiseonika i atom vodonika. Veza između atoma kiseonika i vodonika je kovalentna i njena hemijska formula je OH– Samojonizacija vode proizvodi hidroksilne jone i stoga su hidroksilni joni prirodni deo vode. Hidroksidni joni se koriste kao baza, ligand, nukleofil i katalizator u hemijskim reakcijama. Osim toga, vodikovi ioni proizvode soli s metalnim kationima i većina njih disocira u vodenim otopinama, oslobađajući solvatirane hidroksidne ione. Mnoge anorganske hemijske supstance sadrže izraz "hidroksid" u svom nazivu, ali nisu jonske i kovalentna su jedinjenja koja sadrže hidroksilne grupe.
Koja je razlika između hidroksila i hidroksida?
Struktura:
Hidroksil: Hidroksil je električno neutralno jedinjenje koje se može naći na dva načina, kao radikal i kovalentno vezani oblik.
Hidroksilni radikal Kada je kovalentno vezan za molekul
Hidroksid: Hidroksid je negativno nabijen ion i negativni naboj je na atomu kisika.
Svojstva:
Hidroksil: Hidroksilne grupe se nalaze u mnogim organskim jedinjenjima; alkoholi, karboksilne kiseline i hidroksilne grupe koje sadrže šećer. Jedinjenja koja sadrže hidroksilne grupe kao što su voda, alkoholi i karboksilne kiseline mogu se lako deprotonirati. Osim toga, ove hidroksilne grupe su uključene u formiranje vodoničnih veza. Vodikove veze pomažu molekulama da se drže zajedno i to dovodi do posjedovanja viših tačaka ključanja i topljenja. Generalno, organska jedinjenja su slabo rastvorljiva u vodi; ovi molekuli postaju blago topljivi u vodi kada sadrže dvije ili više hidroksilnih grupa.
Hidroksid: Većina hemikalija koje sadrže hidroksid se smatraju veoma korozivnim, a neke su i veoma štetne. Kada se ove hemikalije rastvore u vodi, jon hidroksida deluje kao neverovatno jaka baza. Budući da hidroksidni joni imaju negativan naboj, često se vezuju za pozitivno nabijene jone.
Neka jonska jedinjenja koja sadrže hidroksidne grupe u svojim molekulima se zaista dobro otapaju u vodi; korozivne baze kao što su natrijum hidroksid (NaOH) i kalijum hidroksid (KOH) mogu se uzeti kao primeri. Međutim, neki drugi jonski spojevi koji sadrže hidroksid su blago netopivi u vodi; primjeri su bakar (II) hidroksid [Cu(OH)2 – svijetlo plave boje] i željezo (II) hidroksid[Fe(OH)2 – smeđa].
Reaktivnost:
Hidroksil: Hidroksilne grupe su manje reaktivne u poređenju sa hidroksidnom grupom. Ali, hidroksilne grupe lako formiraju vodikove veze i doprinose tome da molekule budu rastvorljivije u vodi.
Međutim, hidroksilni radikali su visoko reaktivni i veoma korisni u organskim hemijskim reakcijama.
Hidroksid: Hidroksidna (OH–) grupa se smatra jakim nukleofilom u organskoj hemiji.
