Amphiprotic vs Amfoteric
Kako su amfiprotični i amfoterni prilično slični, razlika između amfiprotičnog i amfoternog također je prilično zbunjujuća. Oba termina, amfiprotski i amfoterni, oba su povezana sa kiselo-baznom hemijom. Amfoterne supstance se ponašaju kao kiselina i kao baza. Sve amfiprotične supstance mogu donirati i prihvatiti protone i mogu pokazati i kiselinska i bazna svojstva. Stoga su i amfoterni. Ovaj članak detaljno opisuje razliku između amfiprotičnih i amfoternih supstanci. Štaviše, daje primjere i reakcije da pokaže njihova svojstva.
Šta su amfiprotične supstance?
Izraz amfiprotik se odnosi na supstance koje mogu i da prihvate i doniraju proton; može biti jonska ili kovalentna. Stoga, amfoterna supstanca treba da ima dva glavna svojstva.
– Molekul mora sadržavati najmanje jedan atom vodika i može se donirati drugom molekulu.
– Molekul mora sadržavati usamljeni par elektrona (elektrona koji nisu uključeni u hemijsku vezu) da bi prihvatio proton.
Voda (H2O) je jedna od najčešćih amfiprotičnih supstanci; molekul vode zadovoljava oba zahtjeva potrebna za amfiprotsku supstancu.
Pored vode, većina konjugiranih baza diprotinskih kiselina može djelovati kao amfiprotične tvari.
baza konjugata diprotične kiseline
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2S HS–
H2CrO3 HCrO3–
Primjer: Ugljena kiselina (H2CO3) je slaba diprotična kiselina, bikarbonat (HCO3 –) je njegova konjugirana baza. U vodenim rastvorima, bikarbonat pokazuje dve vrste reakcija.
(1) Doniranje protona vodi (kao bronsted – Lowryjeva kiselina)
HCO3– (aq) + H2 O -> H3O+ (aq) + CO 32- (aq)
(2) Prihvatanje protona iz vode (kao bronsted – Lowry baza)
HCO3– (aq) + H2 O -> H2CO3 (aq) + OH – (aq)
Prema tome, bikarbonat (HCO3–) je amfiprotična vrsta.
Šta su amfoterne supstance?
Supstancije koje mogu djelovati i kao kiselina i kao baza nazivaju se amfoterne supstance. Ova definicija je prilično slična amfiprotskim supstancama. Jer, sve amfiprotične supstance pokazuju kisela svojstva davanjem protona i slično, pokazuju bazična svojstva prihvatanjem protona. Stoga se sve amfiprotske supstance mogu smatrati amfoternim. Međutim, obrnuta izjava nije uvijek tačna.
Imamo tri teorije za kiseline i baze:
Teorija kiselinske baze
Arrhenius H+ producent OH– producent
Bronsted-Lowry H+ donator H+ prihvatač
Lewisov elektronski par akceptor elektronski par donor
Primjer: Al2O3 je Lewisova kiselina i Lewisova baza. Dakle, to je amfoterna supstanca, pošto ne sadrži protone (H+), nije amfiprotična supstanca.
Al2O3 kao osnova:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2O
Al2O3 kao kiselina:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(OH)4
Koja je razlika između amfiprotičnog i amfoternog?
• Amfiprotična supstanca se ponaša kao kiselina i kao baza. Amfoterna supstanca može prihvatiti ili donirati proton (H+ jon).
• Sve amfoterne supstance su amfiprotične, ali sve amfiprotične supstance nisu amfoterne.
• Amfiprotične vrste razmatraju sposobnost doniranja ili prihvatanja protona. Međutim, amfoterne vrste razmatraju sposobnost da djeluju kao kiselina i kao baza. Acid-bazna svojstva zavise od tri faktora uključujući sposobnost doniranja ili prihvatanja protona.
Ako supstanca posjeduje elektronski par za doniranje i ima sposobnost da prihvati elektronski par smatra se amfoternom.
Ako supstanca ima sposobnost da proizvede i H+ i OH- jon, smatra se amfoternom.
Sažetak:
Amphiprotic vs Amfoteric
Amfoterne i amfiprotične supstance su povezane sa kiselo-baznom hemijom. Obje ove supstance pokazuju kiselinska i bazna svojstva. Drugim riječima, mogu reagirati kao kiselina i kao baza ovisno o drugim reaktantima. Amfiprotične supstance mogu donirati i prihvatiti proton. Voda je najčešći primjer za amfiprotičnu vrstu. Većina konjugiranih baza diprotinskih kiselina također je amfiprotična. Amfoterne supstance se mogu ponašati kao kiselina i kao baza.
