Razlika između amfiprotičnog i amfoternog

2025 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2025-06-01 07:36

Amphiprotic vs Amfoteric

Kako su amfiprotični i amfoterni prilično slični, razlika između amfiprotičnog i amfoternog također je prilično zbunjujuća. Oba termina, amfiprotski i amfoterni, oba su povezana sa kiselo-baznom hemijom. Amfoterne supstance se ponašaju kao kiselina i kao baza. Sve amfiprotične supstance mogu donirati i prihvatiti protone i mogu pokazati i kiselinska i bazna svojstva. Stoga su i amfoterni. Ovaj članak detaljno opisuje razliku između amfiprotičnih i amfoternih supstanci. Štaviše, daje primjere i reakcije da pokaže njihova svojstva.

Šta su amfiprotične supstance?

Izraz amfiprotik se odnosi na supstance koje mogu i da prihvate i doniraju proton; može biti jonska ili kovalentna. Stoga, amfoterna supstanca treba da ima dva glavna svojstva.

- Molekul mora sadržavati najmanje jedan atom vodika i može se donirati drugom molekulu.

- Molekul mora sadržavati usamljeni par elektrona (elektrona koji nisu uključeni u hemijsku vezu) da bi prihvatio proton.

Voda (H_{2O) je jedna od najčešćih amfiprotičnih supstanci; molekul vode zadovoljava oba zahtjeva potrebna za amfiprotsku supstancu.}

Pored vode, većina konjugiranih baza diprotinskih kiselina može djelovati kao amfiprotične tvari.

baza konjugata diprotične kiseline

H₂SO₄ HSO₄^-

H₂CO₃ HCO₃^-

H₂S HS^-

H₂CrO₃ HCrO₃^-

Primjer: Ugljena kiselina (H₂CO₃) je slaba diprotična kiselina, bikarbonat (HCO₃ ^{-) je njegova konjugirana baza. U vodenim rastvorima, bikarbonat pokazuje dve vrste reakcija.}

(1) Doniranje protona vodi (kao bronsted - Lowryjeva kiselina)

HCO₃^- _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Prihvatanje protona iz vode (kao bronsted - Lowry baza)

HCO₃^- _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^- _(aq)

Prema tome, bikarbonat (HCO₃^{-) je amfiprotična vrsta.}

Šta su amfoterne supstance?

Supstancije koje mogu djelovati i kao kiselina i kao baza nazivaju se amfoterne supstance. Ova definicija je prilično slična amfiprotskim supstancama. Jer, sve amfiprotične supstance pokazuju kisela svojstva davanjem protona i slično, pokazuju bazična svojstva prihvatanjem protona. Stoga se sve amfiprotske supstance mogu smatrati amfoternim. Međutim, obrnuta izjava nije uvijek tačna.

Imamo tri teorije za kiseline i baze:

Teorija kiselinske baze

Arrhenius H⁺ producent OH^{- producent}

Bronsted-Lowry H⁺ donator H^{+ prihvatač}

Lewisov elektronski par akceptor elektronski par donor

Primjer: Al2O3 je Lewisova kiselina i Lewisova baza. Dakle, to je amfoterna supstanca, pošto ne sadrži protone (H^{+), nije amfiprotična supstanca.}

Al₂O_{3 kao osnova:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 kao kiselina:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Koja je razlika između amfiprotičnog i amfoternog?

• Amfiprotična supstanca se ponaša kao kiselina i kao baza. Amfoterna supstanca može prihvatiti ili donirati proton (H^{+ jon).}

• Sve amfoterne supstance su amfiprotične, ali sve amfiprotične supstance nisu amfoterne.

• Amfiprotične vrste razmatraju sposobnost doniranja ili prihvatanja protona. Međutim, amfoterne vrste razmatraju sposobnost da djeluju kao kiselina i kao baza. Acid-bazna svojstva zavise od tri faktora uključujući sposobnost doniranja ili prihvatanja protona.

Ako supstanca posjeduje elektronski par za doniranje i ima sposobnost da prihvati elektronski par smatra se amfoternom.

Ako supstanca ima sposobnost da proizvede i H+ i OH- jon, smatra se amfoternom.

Sažetak:

Amphiprotic vs Amfoteric

Amfoterne i amfiprotične supstance su povezane sa kiselo-baznom hemijom. Obje ove supstance pokazuju kiselinska i bazna svojstva. Drugim riječima, mogu reagirati kao kiselina i kao baza ovisno o drugim reaktantima. Amfiprotične supstance mogu donirati i prihvatiti proton. Voda je najčešći primjer za amfiprotičnu vrstu. Većina konjugiranih baza diprotinskih kiselina također je amfiprotična. Amfoterne supstance se mogu ponašati kao kiselina i kao baza.