Ključna razlika – energija veze u odnosu na entalpiju veze
I energija veze i entalpija veze opisuju isti hemijski koncept; količina energije potrebna da se molekul molekula razbije na njegove sastavne atome. Ovo mjeri snagu hemijske veze. Stoga se naziva i čvrstoća veze. Energija veze se izračunava kao prosječna vrijednost energija disocijacije veze na 298 K za hemijske vrste u gasovitoj fazi. Ne postoji značajna razlika između pojmova energija veze i entalpija veze, ali energija veze je označena sa "E", dok je entalpija veze označena sa "H".
Šta je energija veze?
Energija veze ili entalpija veze je mjera snage veze. Energija veze je količina energije potrebna da se molekul molekula razbije na njegove sastavne atome. To znači da je energija veze energija potrebna za prekid hemijske veze. Energija veze se označava kao „E“. Jedinica mjere je kJ/mol.
Hemijske veze se formiraju između atoma kako bi se dobilo stabilno stanje kada pojedinačni atomi imaju visoku energiju koja je nestabilna. To znači da formiranje hemijske veze smanjuje energiju sistema. Stoga se dio energije oslobađa (obično kao toplina) prilikom formiranja kemijskih veza. Dakle, stvaranje veze je egzotermna reakcija. Da bi se ova hemijska veza prekinula, treba obezbediti energiju (jednaka količina energije onoj koja se oslobađa tokom formiranja veze). Ova količina energije je poznata kao energija veze ili entalpija veze.
Slika 1: Energetski dijagram za formiranje veze (lijevo) i disocijaciju veze (desno).
Energija veze jednaka je razlici između entalpije proizvoda (atoma) i reaktanata (početnog molekula). Svaki molekul treba da ima sopstvene vrednosti energije veze. Ali postoje izuzeci. Na primjer, energija veze C-H veze ovisi o molekulu gdje se veza javlja. Stoga se energija veze izračunava kao prosječna vrijednost energija disocijacije veze.
Energija veze je prosječna energija disocijacije veze za istu vrstu u plinovitoj fazi (na temperaturi od 298 K). Na primjer, energija veze molekule metana (CH4) je količina energije potrebna za formiranje atoma ugljika i 4 vodikova radikala. Tada se energija veze C-H veze može izračunati uzimanjem sume energija disocijacije svake veze C-H i dijeljenjem ukupne vrijednosti sa 4.
Ex: Energija veze O-H veze u H2O molekulu može se izračunati na sljedeći način.
Količina energije potrebna za prekid H-OH veze=498,7 kJ/mol
Količina energije potrebna za prekid veze O-H (u preostalom OH radikalu)=428 kJ/mol
Prosječna energija disocijacije veze=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Dakle, energija veze O-H u H2O molekulu se smatra kao 464 kJ/mol.
Šta je Bond entalpija?
Entalpija veze ili energija veze je količina energije potrebna za razdvajanje molekula na njegove atomske komponente. To je mjera snage veze. Entalpija veze je označena kao "H".
Koja je razlika između energije veze i entalpije veze?
- Energija veze ili entalpija veze je količina energije potrebna da se mol molekula razbije na njegove sastavne atome.
- Energija veze je označena kao “E” dok je entalpija veze označena kao “H”.
Sažetak – Bond Energy vs Bond Enthalpy
Energija veze ili entalpija veze je količina energije potrebna za razdvajanje mola molekula na njegove atomske komponente u gasovitoj fazi. Izračunava se korištenjem vrijednosti energije disocijacije hemijskih veza. Stoga je energija veze prosječna vrijednost energija disocijacije veze. To je uvijek pozitivna vrijednost jer je disocijacija veze endotermna (formiranje veze je egzotermno). Ne postoji značajna razlika između energije veze i entalpije veze.
