Ključna razlika – bidentatni vs ambidentni ligandi
Ključna razlika između bidentatnog i ambidentatnog liganda je u tome što se bidentatni ligandi mogu vezati za centralni atom preko dvije veze u isto vrijeme dok ambidentatni ligandi mogu formirati dvije veze sa centralnim atomom, ali formiraju samo jednu vezu u isto vrijeme.
Ligandi su molekuli ili anjoni bogati elektronima koji mogu donirati usamljene elektronske parove atomu koji ima pozitivan električni naboj. Postoji nekoliko tipova liganada koji se nazivaju monodentatni ligandi, bidentatni ligandi, polidentatni ligandi, itd. na osnovu broja veza koje mogu formirati sa atomom.
Šta su bidentatni ligandi?
Bidentatni ligandi su molekuli ili anjoni koji se mogu vezati za atom preko dvije koordinatne kovalentne veze. Koordinatne kovalentne veze su vrsta kovalentnih veza koje nastaju kada hemijska vrsta bogata elektronima donira usamljene elektronske parove hemijskoj vrsti sa nedostatkom elektrona, kao što su pozitivno nabijeni atomi metala. Kada se ligandi i kationi vežu na ovaj način, formira se koordinaciono jedinjenje. Atom za koji su ligandi vezani naziva se koordinacijski centar.
Slika 01: Etilendiamin je bidentatni ligand
Bidentatni ligand ima dva atoma donora. To znači da postoje dva atoma koja mogu donirati svoje usamljene elektronske parove. Neki uobičajeni primjeri za bidentatne ligande uključuju oksalat ion (C2O42-) koji ima dva atoma kiseonika kao donora i etilendiamina (C₂H₄(NH₂)₂) koji ima dva atoma azota kao atoma donora.
Šta su ambidentni ligandi?
Ambidentatni ligandi su molekuli ili joni koji imaju dva donorska atoma, ali su sposobni da se vežu za atom preko samo jednog donorskog atoma u isto vrijeme. Primjeri ambidentatnih liganada uključuju tiocijanat jon (SCN–) u kojem su i atom sumpora i atom dušika sposobni donirati usamljene elektronske parove. Ali atom sumpora ili atom dušika mogu se istovremeno vezati za koordinacijski centar.
Slika 02: Tiocijanat je ambidentni ligand
Još jedan primjer je nitratni jon (NO2–) u kojem i atom dušika i atom kisika mogu postati atom donora.
Koje su sličnosti između bidentatnih i ambidentnih liganda?
- I bidentatni i ambidentatni ligandi imaju dva atoma donora.
- Oba liganda imaju najmanje dva atoma sa usamljenim elektronskim parovima.
Koja je razlika između bidentatnog i ambidentatnog liganda?
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentatni ligandi su molekuli ili anjoni koji se mogu vezati za atom preko dvije koordinatne kovalentne veze. | Ambidentatni ligandi su molekule ili joni koji imaju dva atoma donora, ali su sposobni da se vežu sa atomom preko samo jednog donorskog atoma u isto vrijeme. |
| Formiranje obveznice | |
| Bidentatni ligandi su sposobni da formiraju dve koordinatne kovalentne veze u isto vreme. | Ambidentatni ligandi su sposobni da formiraju jednu po jednu koordinatnu kovalentnu vezu. |
| Primjeri | |
| Primjeri bidentatnih liganada uključuju etilendiamin i oksalat ion. | Primjeri ambidentatnih liganda uključuju tiocijanat ion i nitratni jon. |
Sažetak – Bidentatni vs Ambidentni ligandi
Ligandi su molekuli ili joni koji se mogu vezati za atome s nedostatkom elektrona preko koordinatnih kovalentnih veza. Bidentatni ligandi i ambidentatni ligandi su takva dva oblika liganda. Razlika između bidentatnih i ambidentatnih liganda je u tome što bidentatni ligandi mogu da se vežu sa centralnim atomom preko dve veze u isto vreme, dok ambidentatni ligandi mogu da formiraju dve veze sa centralnim atomom, ali formiraju samo jednu vezu u isto vreme.
