Ključna razlika – Cuprous vs Cupric
Stabilni kationi formirani od bakra, koji je d blok element, su bakrov kation i bakrov kation. Ioni bakra i bakra razlikuju se jedni od drugih na osnovu njihove elektronske konfiguracije. Ključna razlika između bakra i bakra je u tome što je bakar 1+ kation, dok je bakar bakar +2 kation.
Šta je Cuprous?
Ime bakar je dato +1 kationu formiranom od atoma bakra. Označava se sa Cu+1 Konfiguracija elektrona atoma bakra je [Ar] 3d10 4s1Kada se formira bakrov katjon, konfiguracija elektrona je [Ar] 3d10 4s0Stoga, bakrov kation nastaje kada se jedan elektron ukloni iz atoma bakra. Pošto se bakrov kation može vezati samo sa jednim drugim anjonom sa -1 oksidacionim stanjem, bakrov kation je poznat kao monovalentni kation. Elektronska konfiguracija bakrovog katjona je vrlo stabilna. Dakle, postoji mnogo jedinjenja koje formira ovaj kation. Neki primjeri su prikazani ispod:
- Cuprous oxide (Cu2O)
- Cuprous jodid (CuI)
- Cuprous sulfid (Cu2S)
Energija hidratacije molekula ili jona je količina energije koja se oslobađa kada jedan mol tog jedinjenja doživi hidrataciju (otapanje u vodi).
Slika 01: Atomska struktura bakra
Ion bakra ima nisku energiju hidratacije u poređenju sa bakrovim jonom jer je d10 konfiguracija elektrona u bakrovom jonu stabilna od d9konfiguracija elektrona u bakrovom jonu.
Šta je Cupric?
Ime cupric je dato +2 kationu formiranom od atoma bakra. Označava se sa Cu2+ Konfiguracija elektrona atoma bakra je [Ar] 3d10 4s1Kada se formira bakrov katjon, elektronska konfiguracija je [Ar] 3d9 4s0 bakrov kation se formira kada se dva elektrona uklone iz atom bakra, dajući atomu električni naboj 2+. Kation bakra se može vezati sa dva anjona koji imaju -1 oksidaciono stanje ili jednim anjonom koji ima -2 oksidaciono stanje. Stoga je bakrov kation dvovalentni kation. Jedinjenja formirana sa ovim katjonom uključuju sljedeće:
- Curic oxide (CuO)
- Cupri jodid (CuI)
- Cuprin sulfid (CuS)
Koje su sličnosti između Cuprousa i Cupric-a?
- I bakar i bakar su kationi nastali gubitkom elektrona iz atoma bakra.
- Oba su stabilni kationi.
- Oba imaju pozitivan električni naboj.
- Oba imaju istu atomsku masu (jer je masa elektrona zanemarljiva).
Koja je razlika između Cuprousa i Cupric-a?
Cuprous vs Cupric |
|
| Ime bakar je dato +1 kationu formiranom od atoma bakra. | Ime cupric je dato +2 kationu formiranom od atoma bakra. |
| Kategorija | |
| Ioni bakra su monovalentni kationi. | Ioni bakra su dvovalentni kationi. |
| Electron Configuration | |
| Konfiguracija elektrona bakrovog jona je [Ar] 3d10 4s0. | Konfiguracija elektrona bakrovog jona je [Ar] 3d9 4s0. |
| Izgubljeni elektron da bi se formirao atom bakra | |
| Ion bakra nastaje kada se izgubi jedan elektron iz atoma bakra. | Jon bakra nastaje kada se dva elektrona izgube iz atoma bakra. |
| Stabilnost | |
| Stabilnost bakrovog jona je visoka zbog d10 konfiguracije elektrona. | Stabilnost bakrovog jona je niska zbog d9 konfiguracije elektrona. |
| Denotation | |
| Ion bakra je označen sa Cu+1. | Cupri-jon je označen sa Cu2+. |
| električno punjenje | |
| Ion bakra ima +1 električni naboj. | Karov jon ima +2 električnog naboja. |
| Energija hidratacije | |
| Energija hidratacije bakrovog jona je niska u poređenju sa bakrovim jonom. | Energija hidratacije bakrovog jona je visoka u poređenju sa bakrovim jonom. |
Sažetak – Cuprous vs Cupric
Jon bakra i bakrov jon su kationi nastali od atoma bakra zbog gubitka elektrona. Razlika između bakra i bakra je u tome što je bakar 1+ kation, dok je bakar bakar +2 kation.
