Ključna razlika između imidazola i triazola je u tome što imidazol ima nesusedne atome azota u svojoj hemijskoj strukturi, dok triazol ima susedne atome azota u svojoj hemijskoj strukturi.
Oba ova jedinjenja su važni lekovi i imaju mnogo drugih primena. Neke hemijske činjenice o ova dva jedinjenja razmatraju se ispod u ovom članku.
Šta je imidazol?
Imidazol je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C3N2H4 At sobne temperature, čvrsta je supstanca bijele do blijedo žute boje. Ovo jedinjenje je visoko rastvorljivo u vodi; formira alkalni rastvor. Kada se uzme u obzir njegova hemijska struktura, ima heterociklični prsten sastavljen i od atoma ugljika i od dušika. Dakle, to je aromatična struktura. Također, spada u kategoriju diazola zbog prisustva dva atoma dušika i tri atoma ugljika u njegovoj prstenastoj strukturi.
Neke važne hemijske činjenice o imidazolu su sljedeće:
- Hemijska formula=C3N2H4
- Molarna masa=68,077 g/mol
- Izgled=bijela do blijedožuta čvrsta masa
- Kristalna struktura=monoklinika
- Tačka topljenja=90,5 °C
- Tačka ključanja=257 °C
Slika 1: Tautomerizam u imidazolu
Dalje, Imidazol je ravne strukture i ima dva tautomera (konstitucijski izomera). Štaviše, ovo jedinjenje je zbog svog polariteta veoma rastvorljivo u vodi. Njegov električni dipolni moment je oko 3,67 Debye. Što je još važnije, amfoterno je, što znači da ovo jedinjenje može djelovati i kao kiselina i kao baza.
Šta je triazol?
Triazol je organski molekul koji ima hemijsku formulu C2H3N3 i molarna masa 69,07 g/mol. Ovo jedinjenje ima petočlani prsten koji sadrži tri atoma dušika i dva atoma ugljika. Za razliku od imidazola, triazol ima susjedne atome dušika. Nadalje, ima različite oblike izomera; ovi molekuli spadaju u različite grupe na osnovu lokacije N-H veze. Štaviše, ovi molekuli pokazuju tautomerizam.
Slika 2: Hemijska struktura 1H-1, 2, 3-triazola
Triazol je koristan u pravljenju antifungalnih lijekova kao što su flukonazol, vorikonazol, itd. Nadalje, koristan je kao fungicid za zaštitu biljaka. Neka jedinjenja koja sadrže triazol su korisna kao usporivači rasta biljaka (regulatori rasta biljaka).
Koje su sličnosti između imidazola i triazola?
- Imidazol i triazol su organska jedinjenja.
- Oba imaju petočlanu prstenastu strukturu.
- Dalje, pokazuju tautomerizam.
- Takođe, oba spoja imaju N-H veze.
Koja je razlika između imidazola i triazola?
Imidazol vs Triazol |
|
| Imidazol je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C3N2H4. | Triazol je organski molekul koji ima hemijsku formulu C2H3N3. |
| Molarna masa | |
| 68.077 g/mol | 69,07 g/mol |
| Tačka ključanja | |
| 257 °C | 203 °C |
| Tačka topljenja | |
| 90,5 °C | 23 do 25 °C |
| Broj atoma azota | |
| Ima dva atoma azota | Ima tri atoma dušika |
| Relativni položaj atoma dušika | |
| Atomi dušika nisu susjedni. | Atomi dušika su susjedni |
Sažetak – Imidazol vs Triazol
Imidazol i triazol su važne ciklične strukture koje se koriste za proizvodnju različitih lijekova i spojeva koji se koriste u poljoprivredi. Sve u svemu, ključna razlika između imidazola i triazola je u tome što imidazol ima nesusedne atome azota u svojoj hemijskoj strukturi, dok triazol ima susedne atome azota u svojoj hemijskoj strukturi.
