Ključna razlika između izotoničnih i izosmotičkih je ta što izotonične otopine sadrže samo nepenetrirajuće otopljene tvari, dok izosmotske otopine sadrže i penetrirajuće i nepenetrirajuće otopljene tvari. Još jedna važna razlika između izotoničnih i izosmotskih otopina je u tome što izotonične otopine imaju različite osmotske tlakove od stanica koje okružuju, dok izosmotske otopine imaju isti osmotski tlak kao ćelije koje okružuju.
Izotonični i Izosmotski su vrste rješenja i pojmova sa kojima se često susrećemo u hemijskim laboratorijama. Mnogi ostaju zbunjeni oko razlike između ova dva tipa rješenja vjerujući da su ista. Međutim, oni nisu isti i mi ćemo istaknuti njihove razlike u ovom članku.
Šta su rastvori?
Otvore su supstance koje se otapaju u rastvoru. Da bismo razumjeli izosmotička i izotonična rješenja, moramo shvatiti da su to ili penetrirajuće otopljene tvari ili otopljene tvari koje ne prodiru. Penetrirajuće otopljene supstance su one koje mogu proći kroz membrane ćelije utičući na osmotski pritisak kroz membranu. S druge strane, otopljene tvari koje ne prodiru ne mogu proći kroz membranu zbog čega utiču samo na toničnost.
Šta je izotonično?
Izotoničan je kada rastvor ima istu koncentraciju soli kao krv i ćelije ljudskog tela. Izotonične otopine sadrže samo otopljene tvari koje ne prodiru i to se odnosi na otopine koje imaju isti osmotski tlak kao i ćelije koje okružuju.
Slika 01: Izotonična otopina
Štaviše, oni ne apsorbuju ništa iz ćelije i obrnuto (ćelije takođe ne apsorbuju rastvorene materije iz ovih rastvora). Na primjer, otopina koja ima 154 mMNaCl je izotonična za ljudska bića.
Šta je Isosmotic?
Izosmotski je kada dva rješenja imaju isti broj otopljenih tvari. Stoga, uprkos činjenici da imaju isti osmotski pritisak kao i ćelija, oni okružuju. Sadrže penetrirajuće otopljene tvari koje mogu ući i povećati osmotski tlak ćelije. Kada se osmotski pritisak ćelije poveća, što dovodi do toga da ćelija apsorbuje vodu iz medijuma, ona postiže ravnotežu i osmotski pritisak je jednak sa obe strane. Ovo može imati efekta na ćeliju tako da može konačno puknuti.
Na primjer, saharoza je otopina koja nema jona. Rastvor saharoze od 320 mM je izosmotičan za ljudska bića. Upoređujući ovaj rastvor saharoze sa 154 mM rastvora NaCl, otkriva se da ima 154 mM natrijuma (Na) i 154 mM hlorida (Cl) ili oko 308 milliosmolara što je blizu 320 milliosmolara za saharozu.
Koja je razlika između izotonične i izosmotske?
Izotonični se odnosi na otopinu koja ima istu koncentraciju otopljene tvari kao u ćeliji ili tjelesnoj tekućini. Izosmotski se odnosi na situaciju dvaju rastvora koji imaju isti osmotski pritisak. Stoga, izotonične otopine sadrže samo nepenetrirajuće otopljene tvari, dok izosmotske otopine sadrže i penetrirajuće i nepenetrirajuće otopljene tvari.
S obzirom na odnos ova dva tipa rastvora sa osmotskim pritiskom, izotonične rastvore imaju različite osmotske pritiske od ćelija koje okružuju. Naprotiv, izosmotske otopine imaju isti osmotski tlak kao i ćelije koje okružuju. Nadalje, izotonične otopine ne uzrokuju da ćelije apsorbiraju vodu iz okoline ili da gube vodu iz stanica. Međutim, izosmotska rješenja uzrokuju da ćelije apsorbiraju vodu iz okoline ili da gube vodu iz stanica.
Sažetak – izotonični vs izosmotski
Izrazi izotonični i izosmotski korisni su u opisivanju svojstava tjelesnih tekućina. Oba izraza, izotonični, izražavaju ideju da imaju iste koncentracije otopljene tvari, dok izraz izosmotski izražava ideju jednakih osmotskih pritisaka. Razlika između izotoničnih i izosmotičkih je u tome što izotonične otopine sadrže samo otopljene tvari koje ne prodiru, dok izosmotske otopine sadrže i penetrirajuće i nepenetrirajuće otopljene tvari.
