Ključna razlika između natrijum-sulfata i natrijum-sulfita je u tome što natrijum-sulfat ima sulfatni anjon koji se sastoji od jednog atoma sumpora i četiri atoma kiseonika, dok natrijum-sulfit ima sulfitni anion koji se sastoji od jednog atoma sumpora i tri atoma kiseonika. Štaviše, natrijum sulfat je higroskopan, dok je natrijum sulfit manje rastvorljiv u vodi.
I natrijum-sulfat i natrijum-sulfit su neorganska hemijska jedinjenja. Kada se razmatraju hemijske formule ova dva jedinjenja, one se međusobno razlikuju po broju atoma kiseonika koji imaju.
Šta je natrijum sulfat?
Natrijum-sulfat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Na2SO4 Takođe ima nekoliko hidratizovanih oblika. Najčešći hidrat je dekahidratni oblik. Svi bezvodni i hidratizirani oblici su bijele kristalne čvrste tvari. Štaviše, ovo jedinjenje je higroskopno.
Slika 01: Natrijum sulfat
Molarna masa ovog jedinjenja je 142,04 g/mol (bezvodni oblik). Bez mirisa je, a tačka topljenja i ključanja su 884 °C i 1,429 °C. Stoga može imati ortorombičnu ili heksagonalnu kristalnu strukturu. Što je još važnije, ovo jedinjenje je vrlo stabilno. Stoga je nereaktivan prema mnogim oksidacijskim i redukcijskim agensima. Međutim, na visokim temperaturama, pretvara se u natrijum sulfid putem karbotermalne redukcije.
Osim toga, ovo jedinjenje je neutralna so. Stoga, vodeni rastvor ovog jedinjenja ima pH 7. Takođe, ovo jedinjenje može da reaguje sa sumpornom kiselinom dajući kiselu so natrijum bisulfat. Kada se razmatraju primjene ovog spoja, dekahidratni oblik je koristan u proizvodnji deterdženata i mnogih drugih proizvoda. Štaviše, važan je u Kraft procesu i puliranju papira.
Šta je natrijum sulfit?
Natrijum sulfit je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Na2SO3 To je rastvorljiva so sumporne kiseline. Nastaje kao proizvod pročišćavanja sumpor-dioksida u procesu odsumporavanja goriva i plina. Štaviše, koristan je kao konzervans u čuvanju sušenog voća (za očuvanje boje).
Slika 02: Anhidrovani oblik natrijum sulfita
Molarna masa je 126,04 g/mol. Tačka topljenja je 33,4 °C, a na višim temperaturama se raspada; dakle, za ovo ne postoji tačka ključanja. Nadalje, ovo jedinjenje može formirati bisulfitni adukt reakcijom sa aldehidima, ketonima, koji formiraju sulfonsku kiselinu. Koristan je u pročišćavanju aldehida ili ketona. Uz to, ovo jedinjenje nije mnogo stabilno; može se razgraditi čak i od slabih kiselina. I ova razgradnja proizvodi plin sumpor dioksid. Normalni pH zasićene vodene otopine je 9. Međutim, kada se izloži zraku, na kraju se pretvara u natrijum sulfat.
Koja je razlika između natrijum-sulfata i natrijum-sulfita?
Ključna razlika između natrijum-sulfata i natrijum-sulfita je njihova molekularna struktura. Takođe, postoje i druge razlike između natrijum sulfata i natrijum sulfita u njihovim hemijskim i fizičkim svojstvima kao što su stabilnost, rastvorljivost, tačke ključanja i topljenja, itd.
Infografika ispod predstavlja više detalja o razlici između natrijum-sulfata i natrijum-sulfita u obliku tabele.
Sažetak – natrijum sulfat vs natrijum sulfit
Natrijum-sulfat i natrijum-sulfit su neorganske soli natrijuma. Ključna razlika između natrijum-sulfata i natrijum-sulfita je u tome što natrijum-sulfat ima sulfatni anion, koji ima jedan atom sumpora i četiri atoma kiseonika, dok natrijum-sulfit ima sulfitni anion, koji ima jedan atom sumpora i tri atoma kiseonika.
