Ključna razlika između etanola i propanola je u tome što etanol sadrži dva atoma ugljika po molekulu dok propanol sadrži 3 atoma ugljika po molekulu.
I etanol i propanol su alkoholna jedinjenja koja sadrže hidroksilnu grupu (-OH) kao funkcionalnu grupu molekula. Takođe, oba su najjednostavniji među alkoholima. Budući da etanol ima samo dva atoma ugljika, postoji samo jedan molekul koji možemo nazvati etanol. Međutim, propanol ima tri atoma ugljika. Stoga može postojati više struktura za isti molekul zbog različitih strukturnih i prostornih rasporeda ovih atoma. Ove različite strukture nazivamo "izomeri" propanola. Međutim, generalno se pozivamo na 1-propanol kada govorimo o ovom spoju.
Šta je etanol?
Etanol je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2H5OH. Ovu formulu možemo napisati kao CH3−CH2−OH ili kao C2H 5−OH. U svakom slučaju, predstavlja hidroksilnu grupu (-OH) u alkoholu. Ovo jedinjenje je isparljivo i vrlo zapaljivo. Takođe, to je bezbojna tečnost sa karakterističnim mirisom. Iznad svega, to je glavno alkoholno jedinjenje koje možemo pronaći u alkoholnim pićima.
Slika 01: Hemijska struktura etanola
Ovo jedinjenje možemo proizvesti fermentacijom šećera pomoću kvasca kao biološki put. Inače, možemo koristiti petrohemijske procese. Gledajući njegova hemijska svojstva, molarna masa ovog jedinjenja je 46.07 g/mol. Tačka topljenja je oko -114,14 °C, a tačka ključanja je oko 78,24 °C. Takođe se može mešati sa vodom jer može da formira vodonične veze sa molekulima vode.
Kada se razmatra upotreba etanola, postoje medicinske upotrebe, rekreativne upotrebe, goriva i kao rastvarača. Ima antiseptička svojstva, a možemo ga koristiti i kao protuotrov. Stoga je koristan kao medicinski rastvarač u farmaceutskoj industriji. Osim toga, to je uobičajeno motorno gorivo, a slično je korisno i kao aditiv za gorivo.
Šta je propanol?
Propanol je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C3H8O. To je bezbojna tečnost i ima blag, alkoholni miris. Pošto u molekuli propanola postoje tri atoma ugljika, on ima izomere. To znači da se ova tri atoma ugljika mogu rasporediti na različite načine da daju različite aranžmane i strukture iste molekule. Npr., 1-propanol i 2-propanol.
Slika 02: Hemijska struktura propanola
Dalje, molarna masa ovog jedinjenja je 60,1 g/mol. Za 1-propanol, tačka topljenja je -126 °C, a tačka ključanja je 98 °C. Također, kao i etanol, propanol se miješa sa vodom jer može formirati vodonične veze sa hidroksilnom funkcionalnom grupom. Dakle, možemo proizvesti ovo jedinjenje katalitičkom hidrogenacijom propionaldehida.
Koja je razlika između etanola i propanola?
Etanol je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2H5OH dok je propanol organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C 3H8O. I jedno i drugo su alkoholna jedinjenja. Ali, jedna molekula etanola sadrži dva atoma ugljika, dok jedna molekula propanola sadrži tri atoma ugljika. Dakle, ovo je glavna razlika između etanola i propanola. Štaviše, druga razlika između etanola i propanola je ta što etanol nema izomere, ali propanol ima izomere. Sve u svemu, etanol i propanol su dva različita hemijska jedinjenja koja imaju različite sastave atoma, dakle različite molarne mase, tačke topljenja i tačke ključanja.
Infografika ispod predstavlja razliku između etanola i propanola u obliku tabele.
Sažetak – Etanol vs Propanol
I etanol i propanol su alkoholna jedinjenja. Ali, ključna razlika između etanola i propanola je u tome što etanol sadrži dva atoma ugljika po molekuli, dok propanol sadrži 3 atoma ugljika po molekuli.
